湖北省武汉市洪山区2015届九年级上学期期中考试化学试卷(解析版).doc

湖北省武汉市洪山区2015届九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）
1．下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（　　）

A．
榨取果汁
B．
冰雪融化
C．
矿石粉碎
D．
铁钉生锈

考点：
化学变化和物理变化的判别．.
专题：
物质的变化与性质．
分析：
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
解答：
解：A、榨取果汁只是将汁液与水果分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．
故选D．
点评：
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

2．（3分）新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康影响更大，是造成灰霾现象的罪魁祸首，主要来源之一是化石燃料的燃烧．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）

A．
鼓励开私家车出行
B．
鼓励使用太阳能热水器

C．
鼓励用煤火力发电
D．
鼓励用液化石油气作燃料

考点：
防治空气污染的措施．.
专题：
空气与水．
分析：
A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多；
B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料；
C、煤属于化石燃料；
D、液化石油气也属于化石燃料．
解答：
解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故A不符合题意；
B、太阳能热水器不需燃烧化石燃料，是洁净的能源，不会增加PM2.5污染，故B符合题意；
C、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故C不符合题意；
D、液化石油气也属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故D不符合题意．
故选：B
点评：
环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．

3．（3分）下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

给液体加热
B．

闻气体气温
C．

读取液体体积
D．

熄灭酒精灯

考点：
给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．.
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；
B、闻气体气味时应采用“招气入鼻”法；
C、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭．
解答：
解：A、该操作中，试管内的液体过多，已经超出试管体积的．故A错误；
B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味．故B错误；
C、该操作中，读数时是俯视．故C错误；
D、熄灭酒精灯时，可以利用隔绝氧气的方法进行熄灭，即用灯帽盖灭．故D正确；
故选：D．
点评：
本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键．

4．（3分）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+□X═TiO2+4HCl，关于物质X，下列说法正确的是（　　）

A．
该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B．
该物质的化学式为H2O2

C．
该物质是一种氧化物
D．
该物质中氧元素的质量分数是5%

考点：
质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+□X═TiO2+4HCl，推测物质X的有关信息．
解答：
解：由反应的化学方程式TiCl4+□X═TiO2+4HCl，可知：
反应前 反应后
Ti原子 1 1
Cl原子 4 4
O原子 0 2
H原子 0 4
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，反应物□X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由1个O原子和2个H原子构成，推测X的化学式为H2O，则：
A、该物质由氢、氧两种元素组成，故A说法错误；
B、该物质的化学式为H2O，故B说法错误；
C、因为该物质的化学式为H2O，故该物质是一种氧化物，故C说法正确；
D、该物质中氧元素的质量分数是×100%=88.9%，故D说法错误．
故选：C．
点评：
本题用题目给出的信息和质量守恒定律来做题，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．

5．（3分）（2012•黄浦区二模）如图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子．反应后方框内生成的微粒示意图是（　　）

A．

B．

C．

D．

考点：
微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用．.
专题：
化学反应模拟图型．
分析：
本题以图示的形式从微观角度考察质量守恒，化学反应前后质量守恒是因为在反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有变化，解题时可以根据反应前后原子的种类和个数不变分析解答．
解答：
解：根据质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，答案A正好遵循质量守恒定律；
故选A．
点评：
本题主要考查了根据图中信息分析、判断问题的能力，解题的关键是明确反应前后原子的种类和个数不变并读懂反应前后物质结构的相关变化．

6．（3分）（2013•丰台区一模）图是电解水的示意图．关于电解水的下列说法中，不正确的是（　　）

A．
此实验得出结论，水是由氢、氧两种元素组成

B．
理论上若得到8mL的氧气，可同时得到16mL氢气

C．
理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气

D．
与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

考点：
电解水实验．.
专题：
空气与水．
分析：
根据电解水实验的现象和结论分析．电解水时正极产生的是氧气，氧气能支持燃烧，负极产生的是氢气，具有可燃性，二者的体积比是1：2，质量比是8：1，由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．
解答：
解：A、由电解水生成氢气和氧气的实验事实可说明水由氢、氧两种元素组成．故该说法正确；
B、根据水电解时电解出氢气体积约为氧气体积的2倍．故该说法正确；
C、正极与负极产生的气体分别是氧气与氢气，其质量比是8：1．故该说法正确；
D、与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，能燃烧．故该说法错误．
故选D．
点评：
根据对教材中实验的回顾，利用题中实验装置图，分析图示实验可能出现的现象及所得的结论是解决此题的关键．

7．（3分）（2013•阜宁县一模）如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．
钠原子核外有三个电子层
B．
钠原子在化学反应中易得到电子

C．
钠原子最外层电子数为1
D．
钠原子核外电子总数为11

考点：
元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；核外电子在化学反应中的作用．.
分析：
根据原子结构示意图的意义分析，圆内的数字为原子的质子数，圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最远的弧线表示最外层；最外层上的电子数与元素的性质有密切的关系．
解答：
解：A、由原子结构图可看出原子核外有三条弧线，表示有三个电子层；故A说法正确；
B、钠原子最外层上电子数为1，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故B说法错误；
C、钠原子最外层上电子数为1，说法正确；
D、钠原子结构示意图中，圆圈内的数字为11，即钠原子的质子数为11B、钠原子结构示意图中，核外电子总数为11，故D说法正确；
故选B．
点评：
原子结构示意图中，最外层电子数小于4为金属元素，易失电子；最外层电子数大于4为非金属元素，易得电子．

8．（3分）（2010•金山区一模）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确 的是（　　）

A．
该反应的反应物为A和C

B．
容器中发生的化学反应属于化合反应

C．
反应后，生成D的质量为84g

D．
反应后，待测A的质量为26g

考点：
质量守恒定律及其应用．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据反应前后各物质的质量，可判断反应的反应物、生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：C→A+B+D．根据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）﹣（15g+84g）=26g．
解答：
解：A、根据反应前后各物质的质量关系，物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为C→A+B+D，故此选项错误．
B、化合反应为多种物质生成一种物质的反应，而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应；故此选项错误．
C、D反应后的84g物质中含有原来的4个D；故实际生成的D的质量是80g，故此选项错误．
D、根据质量守恒定律，可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）﹣（15g+84g）=26g，故此选项正确．
故选D．
点评：
根据反应前后物质的质量关系判断反应的反应物与生成物，反应后质量增大的物质为反应的生成物、质量减小的物质为反应的反应．

二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（4分）用数字和化学符号填空：
（1）2个铁原子　2Fe　；
（2）3个水分子　3H2O　；
（3）4个硝酸根离子　4NO3﹣　；
（4）写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价　\stackrel{+3}{Al}2O3　．

考点：
化学符号及其周围数字的意义．.
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
解答：
解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为 2Fe，故答案为：2Fe；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，4个硝酸根离子表示为4NO3﹣；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：2O3．
故答案为：
（1）2Fe；（2）3H2O；（3）4NO3﹣；（4）2O3．
点评：
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

10．（4分）2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．
（1）世博园内有许多饮水台，可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图所示：

步骤①对应的作用是　B　（填字母，下同），步骤③对应的作用是　A　．
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用　肥皂水　来区分硬水和软水，常用　煮沸　的方法来降低水的硬度．

考点：
水的净化；硬水与软水．.
专题：
空气与水．
分析：
（1）根据活性炭有吸附性、紫外线能杀菌消毒分析回答．
（2）日常生活中用肥皂水来区分硬水与软水；硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常常用煮沸方法来降低水的硬度．
解答：
解：（1）由于活性炭有吸附性，在步骤①中活性炭的对应的作用是吸附杂质；由于紫外灯管能发出紫外线，步骤③对应的作用是杀菌消毒的作用．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡，泡沫少浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度．
故答为：（1）B，A．（2）肥皂水，煮沸．
点评：
本题比较简单，了解活性炭的吸附性和紫外线能杀菌消毒、硬水和软水的区别方法等知识即可分析解答．

11．（7分）根据下列实验装置，回答问题：

（1）写出仪器a、b的名称：a是　酒精灯　，b是　水槽　．
（2）制取氧气实验结束时应先　将导管从水槽中移出来　，再　熄灭酒精灯　；用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．
（3）实验时常用碳酸钙固体与稀盐酸来制取二氧化碳．常温下二氧化碳的密度比空气大，可溶于水．应该从图中选择的发生装置是　B　，收集装置是　C　．

考点：
氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）据常用仪器回答；
（2）据高锰酸钾制取氧气的步骤和反应原理分析解答；
（3）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置．
解答：
解：（1）标号仪器分别是酒精灯和水槽；
（2）制取氧气实验结束时应先将导管从水槽中移出来，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验时常用碳酸钙固体与稀盐酸来制取二氧化碳，属于固液常温型，故选发生装置B，常温下二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，所以只能用向上排空气法收集；
故答案为：（1）酒精灯；水槽；
（2）将导管从水槽中移出来；熄灭酒精灯；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；C．
点评：
明确发生和收集装置的选取方法及实验室制取氧气的步骤和反应原理等是解答此题的关键，难度不大．

12．（5分）课堂上老师按图I装置进行分子运动实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，课后在老师的指导下，同学们对原实验装置进行了改进，装置如图II所示．

（1）图I大烧杯中的实验现象是　甲中液体变红　．
（2）同学们按图II装置进行了如下实验操作．
【步骤1】向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
【步骤2】在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中．
回答问题：
①实验中，E所起的作用是　作对比　．
②除了证明分子运动，由此实验还可以得到的结论是　氨水能使酚酞溶液变红　；　温度越高，分子运动越快　．
③对比改进前的实验，改进后实验的优点是　防止氨水扩散到空气中，同时可以证明分子的运动快慢与温度的关系　．

考点：
分子的定义与分子的特性．.
专题：
实验性简答题．
分析：
微观粒子总是不断运动的．在热水中的氨气分子温度高，运动的快．比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中，C试管中的酚酞试液先变红．
解答：
解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红．故甲烧杯中溶液由无色逐渐变红；
（2）①E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比；
②图二实验可以看出C中酚酞溶液比B中先变红，因为D放在热水中，氨分子运动的快．由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红　②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈；
③对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．
故答案为：（1）甲中液体变红
（2）①作对比
②氨水能使酚酞溶液变红；温度越高，分子运动越快
③防止氨水扩散到空气中，同时可以证明分子的运动快慢与温度的关系．
点评：
本题主要考查了微观粒子的特征及其溶液与酸碱指示剂相互作用显色等方面的内容．

13．（6分）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物16g制取氧气．待完全反应后得到11.2g固体物质．计算：①生成氧气的质量
②原混合物中二氧化锰的质量分数？

考点：
根据化学反应方程式的计算．.
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；由于反应产生气体氧气，根据质量守恒定律，完全反应前后固体物质的质量差即为放出氧气的质量；
②利用反应得到氧气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应氯酸钾质量或生成氯化钾质量，由反应前后固体质量与所计算氯酸钾或氯化钾质量差，可得混合物中二氧化锰的质量．
解答：
解：
①氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，反应中二氧化锰为催化剂其质量在变化前后质量不变；所以可知反应前后固体减轻的质量是氧气的质量，则是16g﹣11.2g=4.8g；
②设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g﹣11.2g=4.8g
2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g

x=12.25g
则原混合物中二氧化锰的质量为：16g﹣12.25g=3.75g
原混合物中二氧化锰的质量分数为：=23.4%
答案：
①生成氧气的质量4.8g
②原混合物中二氧化锰的质量分数为23.4%
点评：
根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；利用二氧化锰为反应的催化剂，反应前后质量不变，由混合物质量与参加反应的氯酸钾质量差可求得二氧化锰的质量．