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湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1、下列各组物质属于非电解质的是（ ）
A．BaSO4 B．CH3COOH
C．酒精 D．O2
2、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Ba(OH)2稀溶液
C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A． B．
C． D．
4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2H2＋O22H2O
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑
D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
5、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
C．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA
D．1.8g NH4＋中含有的电子数为0.1NA
6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．定容时俯视容量瓶刻度线
7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．单质硅是良好的半导体材料
B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃
D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（ ）
A．5ρmol·L－1 B．2.5ρmol·L－1
C． D．
9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④Ca(ClO)2 溶液 ⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A．②③⑤ B．②④
C．①②④⑤ D．②③
10、常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（ ）
A． B．
C． D．
11、溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和SO的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
12、粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（ ）
A．Al(OH)3 B．Al2O3
C．HCO3－ D．CO2
13、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．7∶1 B．1∶7
C．7∶8 D．8∶7
14、下列关于钠的化合物说法中正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打
B．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，可以分别滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D．向滴有酚酞试液的水中加入足量的Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红最后又变无色
15、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A．两种气体的分子个数之比为17∶16
B．同温同压下，两种气体的体积之比为17∶16
C．两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D．同温同压下，两种气体的密度之比为17∶16
16、Na2S2O3可用作纺织工业氯气漂白布匹后的“脱氯剂”：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋，有关该反应的叙述不正确的是（ ）
A．Na2S2O3是还原剂
B．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－
C．的物质是HCl
D．上述反应中，每生成1mol SO42－，转移2mol e－
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意：本卷共6道题。
17、（8分）在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为 ________________（填化学式）。
（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：______________________________________。
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为__________；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为__________。
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4－、NO2－、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X，则X离子为__________。
18、（8分）下面有几种物质，请按要求回答问题．
①食盐溶液与沙子 ②480mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液 ③SiO2和CaCO3混合物 ④水和汽油的混合物 ⑤用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①的操作名称为_________________。
（2）配置480mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为____________g。
（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用，这种仪器是___________。
（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，试剂为_____________，反应的离子反应方程式为___________________________________。
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是__________（注：下图片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处。
①未垫石棉网；
②____________________；③____________________。
19、（9分）（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学反应方程式为____________________。若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为__________g。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________ ( 填字母)。
③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是__________。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2，□H2C2O4＋□NaClO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□CO2↑＋□ClO2↑＋□H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子反应方程式为______________________________________。
20、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：_________________；F的化学式：_______________。
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为：
__________________________________________________________。
写出第④步反应的离子方程式_______________________________________________。
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____________________________。
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 ________________________。
（5）在100mL的F溶液中通入224mL Cl2（标准状况），F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为______________。
21、（9分）有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。
试推断：
①该溶液中以上离子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。
②上述溶液中至少有________________、_____________（填化学式）等物质混合而成，其物质的量比为_____________________。
③写出图中a→b变化过程的离子方程式__________________________________。
④为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是_______________________。
22、（8分）为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72L H2（标准状况下），另一份放入到过量的盐酸得到11.2L H2（标准状况下）。试计算：
（1）每份合金中铝的质量。
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。
答案与解析：
1、C 非电解质包括两种类型①酒精、蔗糖这样的有机化合物分子；②像CO2、SO2这样的溶于水能导电但导电的不是其本身的化合物，所以属于非电解质的是酒精，C选项正确。
2、A Na与盐溶液反应的规律是Na先与水反应，生成的碱再与盐溶液中的盐反应，Na与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，在CuSO4溶液中加入金属钠，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀，A选项正确。
3、B 不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，A选项错误；托盘天平可精确到0.1g，不能称量10.05g固体，C选项错误；量取9.5mL液体应选取10mL量筒，D选项错误。
4、C 属于区域3的化学反应为“不属于四大基本反应类型的氧化还原反应”，A为化合反应，A选项错误；B为分解反应且不属于氧化还原反应，B选项错误；C不属于四大基本反应类型且属于氧化还原反应，C选项正确；D属于置换反应，D选项错误。
5、A14g N2即为0.5mol，含有的分子数为0.5NA，A选项正确；标准状况下，H2O不是气态，11.2L H2O不是0.5mol H2O，B选项错误；C选项未标明NaOH溶液的体积，C选项错误；1.8g NH4＋含有电子为即电子数为1NA，D选项错误。
6、D “没有将洗涤液转移到容量瓶”导致溶液浓度偏小，A选项错误；“容量瓶洗净后未经干燥处理”对溶液浓度没有影响，B选项错误；“转移过程中有少量溶液溅出”导致溶液的偏小，C选项错误；“定容时俯视容量瓶刻度线”导致溶液体积偏小，浓度偏大，D选项正确。
7、B SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，故答案为B选项。
8、A
Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－
12
故A选项正确。
9、D 解析：①CaCl2溶液与CO2不反应；②Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=2NaHCO3＋H2SiO3↓，③Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，由于生成的NaHCO3质量大于原Na2CO3质量，反应过程中消耗水，溶解度Na2CO3＞NaHCO3，所以溶液中一定有白色沉淀生成；④Ca(ClO)2溶液中通过量的CO2反应为：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO；⑤澄清石灰水中通入过量CO2发生的反应为Ca(OH)2＋CO2=Ca(HCO3)2，∴最终溶液中有白色沉淀析出的是②③，故D选项正确。
10、C 假设四种气体的质量都是mg，则，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，∴CH4为体积第二大的气球，C选项正确。
11、A 假设Na＋、Al3＋、Cl－分别为3mol、2mol、1mol，由电荷守恒可知：n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），可知n（SO42－）=4mol，∴溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为1∶2，故A选项正确。
12、B，故粒子甲可能是Al(OH)3；，粒子甲不可能为Al2O3；，粒子甲可能为HCO3－；，粒子甲可能为CO2，故B选项符合题意。
13、A 氧化性Cu2＋＞H＋，故Fe粉先与CuSO4溶液反应再与稀H2SO4反应。
Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
1 1 1
∴反应的CuSO4为
与H2SO4反应的Fe为
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
1 1 1
∴反应的H2SO4为
∴参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为7∶1。
14、D 碳酸氢钠俗称小苏打，A选项错误；Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液，NaHCO3溶液反应都有白色沉淀生成，B选项错误；Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，C选项错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，滴有酚酞的试液先变红，Na2O2具有漂白性，所以溶液最后又变无色，D选项正确。
15、D 假设CH4·NH3的质量分别为mg，则：，两气体的分子个数之比等于物质的量之比，A选项正确；同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，B选项正确；两气体的氢原子个数比为17×4∶16×3=17∶12，C选项正确；同温同压下气体的密度之比等于相对分子质量之比即16∶17，D选项错误。
16、D ，所以Na2S2O3是还原剂，A选项正确；氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性Cl2＞SO42－，B选项正确；根据质量守恒可知内的物质是HCl，C选项正确；每生成1mol SO42－，转移4mol e－，D选项错误。
17、（总分8分）（1）Ca(ClO)2（1分）
（2）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－（1分）
（3）①＋2、＋3（2分） ②Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（2分）
（4）NO3－（2分）
解析：（2）NaHSO4是强电解质在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－；（3）根据石棉的化学式：Na5Fe5Si8O22(OH)2可知Fe的平均价态为＋12/5，∴化学式中铁元素的化合价为＋2，＋3；石棉化学式改为氧化物形式为：Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O；（4）酸性KMnO4具有强氧化性，作氧化剂，，另外的物质NO2－作还原剂化合价升高，。
18、（总分8分）（1）过滤（1分）
（2）2g（1分）
（3）分液漏斗（1分）
（4）NaOH溶液（1分） SiO2＋2OH－=SiO＋H2O（1分）
（5）D （1分）
（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）
解析：（1）除去食盐溶液中的沙子用过滤操作；
（2）配置480mL 0.1mol/L NaOH溶液需选用500mL容量瓶；∴需NaOH的质量为n（NaOH）=0.5L×0.1mol·L－1·40g/mol=2g；
（3）④中分离水和汽油的混合物用分液操作，⑤中用CCl4提取碘水中的碘，用萃取操作，两者共同使用的仪器是分液漏斗。
（4）SiO2可与NaOH溶液反应，CaCO3与NaOH溶液不反应，∴除去CaCO3粉末中少量SiO2粉末，应用NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。
（5）CCl4的密度大于水，∴有色层在下层，有色层的体积为1mL，∴试管里的分层现象是D。
（6）分离碘和有机溶剂可用蒸馏操作，蒸馏时测量的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的运管口处，冷凝管中的水应是下口进上口出。
19、（总分9分）（1）①MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1分） 73g（1分）
②C（1分） ③浓H2SO4（1分）
（2）（配平2分，电子转移1分）
（3）ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2分）
解析：（1）①实验室制取Cl2，MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中消耗的MnO2与被氧化的HCl比为1∶2，
MnO2～2HCl
87 73
87g 73g
∴反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为73g。
②Cl2的密度比空气大可用向上排空气法，即选用装置C。
③甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气中H2O（g）被除去，因为干燥的Cl2是没有漂白性的，所以乙中试剂是浓H2SO4。
（2）
（3）根据题目提供的条件可知“有毒气体”为Cl2，∴反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。
20、（总分10分）（1）Cl2（1分）； FeCl2（1分）
（2）3Fe ＋4H2O (g)Fe3O4＋4H2（1分）2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋（1分）
（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）
（4）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2分）
（5）0.2mol·L－1（2分）
解析：（1）根据题意可知：A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
（2）Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，Fe与FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2。
（3）FeCl2溶液中滴入NaOH溶液可观察到先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；
（4）将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中可生成氢氧化铁胶体；FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl；
（5）
2FeCl2 ＋ Cl2=2FeCl3
2 1
n（FeCl2） 0.01
n（FeCl2）=0.02mol
21、（总分9分）（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－（1分）；Fe3＋、Cu2＋、OH－、CO（1分）
（2）AlCl3、Mg Cl2（1分）1∶1（2分）
（3）Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O（2分）
（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色则溶液中含K＋，若没有观察到火焰呈紫色则溶液中不含K＋（2分）。
解析：（1）溶液无色透明可排除Fe3＋，Cu2＋，“取少量溶液，滴入硝酸酸化AgNO3溶液有白色沉淀生成”即说明溶液中有Cl－；根据图像可知溶液中有Al3＋、Mg2＋，则没有OH－，CO32－；
（2）溶液中至少有AlCl3、MgCl2，根据图像a→b，发生的反应为：
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1 1
0.6mol 0.6mol
∴原溶液中n（AlCl3）=n=0.6mol
0→a发生的反应为：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
1 3
0.6mol 1.8mol
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
1 2
n（MgCl2） 1.2mol
n（MgCl2）=0.6mol
∴n（AlCl3）∶n（MgCl2）=1∶1
（4）溶液中没有确定的阳离子是K＋，可用焰色反应确定，注意观察火焰时要透过蓝色钴玻璃。
22、（总分8分）（1）5.4g
（2）1∶1
解析：（1）（1分）
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（1分）
2 3
n（Al） 0.3mol
∴ n(Al)=0.2mol（1分）
m（Al）=n（Al）·M（Al）=0.2mo×27g/ mol=5.4g（1分）
（2）（1分）
2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑
2 3
0.2mol n（H2）
n（H2）=0.3mol
即铝与盐酸反应产生的H2为0.3mol，∴镁与盐酸反应产生的H2为0.2mol（1分）
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑
1 1
n（Mg） 0.2mol
∴ n（Mg）=0.2mol（1分）
n（Mg）∶n（Al）= 1∶1（1分）
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