2017年高三期末考试化学试题(全市统考).docx

绝密★启用前 试卷类型：A

2016年高三期末考试

化 学 试 题
2017.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59
选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是
A．氮的固定是指将气态氮变为固态
B．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
C．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应
D．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式 C2H6O B．氨基的电子式
C．镁离子的结构示意图 D．中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子Cs
3．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B
根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH=6.8的溶液一定显酸性
C
组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
H2O沸点低于H2S
D
同主族元素从上至下非金属性减弱
HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
B．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA
D．14g乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
6．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A．简单阳离子半径：X < R
B．最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．X与Y可以形成正四面体结构的分子
7．已知（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－
（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3 = Al3＋＋3Cl－
（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa溶液，反应的化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa=Na2SO4＋(CH3COO)2Pb
下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A．均为共价化合物 B．均为离子化合物
C．均为强电解质 D．均为弱电解质
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3﹣、ClO﹣
B.0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3﹣、AlO2－
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
9．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是

A．用图1所示装置可得到纯净的Cl2
B．用图2量取15.00ml的NaOH溶液
C．用图3所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
D．关闭分液漏斗的活塞，从b处加水，以检查装置④的气密性
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极a
空气
VB2
10．二硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 +11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH−－22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
11．下列实验方案中不能达到相应实验目的的是

A
B
C
D
方案

已知溶解度(20℃)
NaHCO3：9.6 g
Na2CO3：21.8 g

将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学
反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
12．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
13．在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=akJ•mol-1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1 mol
3 mol
96 kJ
Ⅱ
800℃
0.5 mol
1.5mol
--
A．a=160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5mol A和1.5mol B，A的转化率不变
14．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法错误的是
A．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3
B．每产生3mol Cl2，实际需要的HCl要大于14 mol
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6
D．当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol
15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=4.9×10-10
K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
下列各项正确的是
A．CN－+H2O +CO2 =HCN+HCO3－
B．0.1mol·L-1HCOONa溶液比0.1mol·L-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na＋）＞ c（HCO3－）＞c（H＋）＞c（OH－）
16.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B．约有2×10－5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)= c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

绝密★启用前 试卷类型A
2016年高三期末考试

化 学 试 题
2017.1
第Ⅱ卷 非选择题（共58分）
17．（12分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识。
（1）以上元素中在自然界有游离态存在的是 元素（填元素符号）。
（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容
器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。
①若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），则左边发生反应的离子方程式为 ，一段时间后右边观察到的现象 。
②若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe(SO4)2的溶液，右边充满含4molBa(OH)2的溶液，当有3.5molSO通过交换膜时(若反应迅速完全)，则左右两边生成沉淀的物质的量之比为 ，左边发生反应的离子方程式为 。
(3)氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。
①氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为
②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为
18.（13分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：
（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________________。
（2）向AlCl3溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是________（选填编号）。
a．CO2 b．NaOH c．NaAlO2 d．Na2CO3
（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是______________
______________________。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是__________________________。
(4)另取适量AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl（6-n）。为确定n的值，取3.490 g白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加入氨水已足量的操作方法是__________________________________。过滤、洗涤后至少要灼烧_____次（填数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量，而是测定Al2O3质量的原因可能是_______（填编号）。
19
a．Al2O3的质量比Al(OH)3大，误差小
b．沉淀Al(OH)3时不完全
c．灼烧氧化铝时不分解
从另一份溶液中取出20.00 mL，用0.1290 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数________mL。
根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2(OH)nCl(6-n)中n值为_______。
19.（12分）锰（Mn）、钴（Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用做化学反应中的催化剂。
Ⅰ（1）工业上用右图装置制备MnO2。接通电源后A电极的电极反应式为
当制备1molMnO2，则膜两侧电解液质量变化差（△m左-△m右）为 g
（2）已知25℃、101kpa时，
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520 kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297 kJ·mol-1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065 kJ·mol-1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为________________。
Ⅱ 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为____________________________；
（2）铁渣中铁元素的化合价为____________；
（3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________（填化学式）；
②写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式 。
20.（11分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。
总反应的化学方程式为 。
（2）利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：
①压强：P1 P2(填“＞”、“＝”或“＜”，下同），Y点：v(正) v(逆)。
②已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓度可以得到平衡常数KP，求X点对应温度下该反应的平衡常数KP= 。
（3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为
2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①平衡常数：KA KB （(填“＞”、“＜”）
②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0
10
20
30
40
50
H2(g)
6.00
5.40
5.10
9.00
8.40
8.40
CO2(g)
2.00
1.80
1.70
3.00
2.80
2.80
CH2=CH2(g)
0
0.10
0.15
3.20
3.30
3.30
20~30 min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
a．通入一定量H2 b．通入一定量CH2=CH2
c．加入合适催化剂 d．缩小容器体积
（4）利用光能和光催化剂可将CO2 和H2O(g)转化成CH4和O2 。紫外线照射并在不同催化剂（I、II、III）作用下，相同量CO2 和H2O(g)转化成CH4的量随光照时间的变化如图所示。则在0~15小时内，CH4的生成速率（I、II、III）从大到小的顺序为 。
（5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2，发生如下反应：CO32-+ H2CO32HCO3-,该反应的K= 。（已知H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11）
21.（11分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH=3。
①溶液中的KW= （填数值），由水电离的c(H+)= mol·L－1。
②溶液中c(NH)+ c(NH3.H2O) c(Al3＋) + c(Al(OH)3)(填“＞”、“＝”或“＜”）；
2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1(填数值)。
（2）80℃、时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。
（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是 。
②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

化学试题参考答案
1-6每小题2分，7-16每小题3分，共42分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
B
B
A
A
B
A
B
D
D
C
C
D
D
A
D
17．（12分）
(1) N、S 、Fe（1分）
（2）①2H++2Fe2++H2O2=2H2O +2Fe3+ （2分） 溶液变为血红色（1分）
②4：7（2分） 2Fe3++NH4++7OH-=2Fe(OH)3↓+NH3·H2O（2分）
(3)①Si3N4＋12HF === 3SiF4↑＋4NH3↑或Si3N4＋16HF === 3SiF4↑＋4NH4F（2分）
②3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl（2分）
18.（13分）
（1）抑制氯化铝（或Al3+）水解（1分） （2）ab（2分，选对1个得1分）
（3）防止试剂被污染（1分） 防止局部受热引起暴沸（合理答案均得分）（1分）
（4）静置，向上层清液中继续滴加氨水，无沉淀生成（2分） 2（2分） c（1分）
18.60（1分） 5（2分）
19.（12分）
Ⅰ（1）Mn2++2H2O-2e-＝MnO2+4H+ （2分） 89（2分）
（2）MnO2（s）+SO2（g）＝MnSO4（s） ΔH=-248 kJ·mol-1（2分）
Ⅱ（1）2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O（2分）（2）+3（1分）
（3）①Co3O4 （1分 ② 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 （2分）
20．（10分）
（1） （不写反应条件不扣分）（1分）
（2）①＜ （1分） > （1分） ② 4P22/9 Pa2（单位可不写）（2分）
(3) > （1分） D （1分） （4） Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（1分）
（5）7.5×103 （2分）
21.（11分）（1）①1.0×10－14 （1分） 1.0×10－3 （1分）
②＝ （1分） 1.0×10－3 (或1.0×10－3－1.0×10－11) （1分）
（2）NH4Al(SO4)2(或Al3+、NH4+)水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）
（3）①d（1分） ②HSO4－+ OH－＝SO+ H2O（2分）
c(NH)> c(HSO4－)> c(H＋) > c(SO)> c(OH－) （2分）