资源描述
注意事项:
1． 学考考生考试时间 60 分钟， 满分 70 分；
2． 选考考生考试时间 90 分钟， 满分 100 分(其中加试题部分为 30 分， 用【加试题】 标出)。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 N—14 Si—28 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、 选择题（本大题共 25 小题， 每小题 2 分， 共 50 分。 每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， 不选、 多选、 错选均不得分）
1．下列属于酸的是
A．NaOH B．CH3COOH C．NH3 D．H2O
2． 下列仪器名称为“蒸发皿” 的是
A． B． C． D．
3． 下列属于非电解质的是
A． 氢气 B． 蔗糖溶液 C． 已烷 D． 硫化钠
4． 下列分散系中分散质颗粒直径最大的是
A． NaCl 溶液 B． 葡萄糖溶液 C． CuSO4 溶液 D． AgI 胶体
5． 下列属于可再生能源的是
A． 汽油 B． 可燃冰 C． 沼气 D． 核燃料
6．下列说法不正确的是
A．可将氯气转化为液氯， 储存于钢瓶中
B．海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料
C．氧化镁是优质的耐高温材料
D．通常用食盐溶液去除物品表面的油污
7．下列属于非氧化还原反应的是
A．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B．ICl+H2O=HCl＋HIO
C．SiO2＋2CSi＋2CO↑ D． 2Na+O2Na2O2
8． 下列表示不正确的是
A．氘的原子结构示意图 B．CO2的比例模型
C．氯化碘的结构式 I—Cl D．乙炔的电子式
9．下列物质的水溶液不呈碱性的是
A．CH3CH2ONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O
10．下列方法不合理的是
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B．做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗， 再用水清洗
C．可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D．溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀， 再加入足量稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明含 SO42-
11．下列说法不正确的是
A．乙醇和乙醚是同分异构体 B．14C 和 16O 含有相同的中子数
C．甲酸和硬脂酸互为同系物
D．“纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳， 是C60的同素异形体
12．下列离子方程式正确的是
A．将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
C．将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－
D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
13．短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是
A． W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B． Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C． W 和 Z 可能形成化合物 W3Z8 D． Q、 X、 Z 可能形成离子化合物
14．下列说法正确的是
A．乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸
B．裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应
C．可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质
D．苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种
15．下列说法正确的是
A．油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
B．油脂、 蛋白质均可以水解，水解产物含有电解质
C．蛋白质是天然高分子， 可在体内转化为氨基酸， 这个过程称为蛋白质变性
D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热一段时间。然后加入过量 NaOH 溶液，再滴入几滴碘水， 溶液未变蓝， 说明淀粉已完全水解
16．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
温 度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
下列说法正确的是
A．250℃,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1
B． 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同
C． 达到平衡前， 300℃条件的反应速率比 250℃快； 平衡后， 300℃比 250℃慢
D． 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多
17．图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是
A． PbSO4 电极发生还原反应
B． 负极的电极反应：Ca + 2Cl－-2e－＝CaCl2
C． 放电时 Li＋、 K＋向正极移动
D． 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池
18．下列说法正确的是
A．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性
B．在相同温度下， pH 相等的氨水和 NaOH 溶液， n(OH－)相等
C．体积相等、 pH 值相等的 CH3COOH 和盐酸与 Zn 反应， 开始时盐酸放出 H2 快
D．0.1mol/L HF溶液的pH=2，中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸，消耗的NaOH相等
19． 已知室温下， 将 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是
A．△H1＞0 B．△H2＞△H3 C．△H3＞△H1 D．△H2=△H1+△H3
20． 下列说法正确的是
A． MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层
B． NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关
C． 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开
D． H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同
21． 已知 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂， 不同温度得到如下图像， 则下列结论不正确的是
A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B．综合图 1、 图 2 可知， 甲醇还发生了其他反应
C．若改变甲醇蒸气的流速， 不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D．制乙烯比较适宜的温度是 450℃左右
22． 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A． 4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应， 转移电子数目为 0.1NA
B． 25℃时， pH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH－的数目为 0.2NA
C． 常温下， 14 克 C2H4 和 C3H6 混合气体所含的原子数为 3NA
D． 等质量的 1H218O 与 D216O，所含中子数前者大
23． 25℃时， 向 10 mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入20 mL0.1 mol/L 的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。 下列说法不正确的是：
A． HCl 溶液滴加一半时， 溶液 pH>7
B．0.1mol/LNa2CO3 溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(CO32－) +c(HCO3－)
C． 在 A 点： c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
D． 当 pH=5 时， 溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3－)+2c(CO32－)
24． 实验室从含碘废液（除H2O 外， 含有 CCl4、 I2、 I－等）中回收碘， 其操作流程如下：
下列说法不正确的是：
A．还原时，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋
B．加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素进入水层
C．操作X 的名称为萃取， 应在分液漏斗中操作
D．氧化时，应控制在较低温度（40℃左右）， 可增大 Cl2 的溶解度并减少 I2 的损失
25． 现有一份澄清溶液， 可能含有 Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、 Cl－、I－中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断中不正确的是
A． 是否存在 Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
B． 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3＋
C． 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl－的判断
D． 肯定不存在的离子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－
二、 非选择题（共50分）
26．(6分)酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系：
请回答：
（1） E→F 的反应类型_______； 有机物 B、 C 都含有的官能团名称_______；
（2） 写出 C 与 F 在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式_______；
（3） 下列说法正确的是_______。
A． 可以用 NaOH 溶液鉴别物质 B、 C、 D
B． 物质 C 和 D 均可以发生取代反应
C． 质量相同的葡萄糖和 E 完全燃烧， 葡萄糖耗氧量多
D． 物质 F 一定条件下可以转化为 E， E 也可以转化为 D
27．(6分)为分析某盐的成分， 做了如下实验：
请回答：
（1） 盐 M 的化学式是_________；
（2） 被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；
（3） 向溶液 A 中通入 H2S 气体， 有淡黄色沉淀产生， 写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)。
28．(4 分)某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O]的组成，反应原理为 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O。 装置如下：
请回答：
（1） 仪器 D 的名称________， D 中所装药品及目的是_______，_________；
（2） 请设计实验验证硬质玻璃管 A 中的碱式碳酸铜是否完全反应___________。
29．(4分)将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe2O3)为__________；
（2）稀硫酸的浓度为_____________。
30．【加试题】（10分） 生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：
①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol
②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；
（2） 已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；
求 CO 的标准燃烧热ΔH4 = _______kJ/mol；
（3） 图 1 为 1200K下， 恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因：_________________；
（4）图2为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。 分析图2 曲线， 下列说法正确的有________；
A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率
B．恒温恒容时， 当混合气体的密度不变， 反应①、②均达到化学平衡状态
C．减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率
D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成 BaS不利
（5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡， 请在图 1 中画出 t2－t3 区间 c(CO)的变化曲线。
（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。
31．【加试题】（10分） 锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上， 还含有少量的氧化锰(MnO)、 氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质， 工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。 已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水， 难溶于酒精， 某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体， 流程如下：
请回答：
（1） 分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2， 分析选择的 pH 值及温度分别是______， 其中， 可以采用加入______来调节 pH 值；
②该过滤时采用减压过滤， 操作过程中是否可以使用滤纸并说明理由___________；
③酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀； 同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。 试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式____________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外， 还可能的缺点是：_____________；
（2）在整个实验过程中， 下列说法正确的是_________；
A．滤渣 B 的主要成分为Cu
B．为了检验滤液 B 中是否含有铁元素， 可选择 KSCN 溶液进行测定
C．步骤Ⅴ进行洗涤时，可以选择酒精作为洗涤剂，对晶体洗涤 1~2 次
D．步骤 IV 溶液冷却时，若未见晶体析出，可用玻璃棒轻轻地摩擦器壁
（3）为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度， 可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。 主要原理如下：
2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体， 用蒸馏水溶解并定容至 250mL， 准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定， 所得数据如下表：
实验次数
滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
1
0.10
19.92
2
1.34
21.12
3
0.00
20.10
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______（以质量分数表示）。
32.【加试题】（10 分） 某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：
已知： ①
②—NO2—NH2
请回答：
（1） 化合物 A 的结构简式___________；
（2） 下列说法不正确的是___________；
A． 化合物 B 具有碱性
B． 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应
C． 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应
D． 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na
（3） 写出 G→H 的化学方程式___________；
（4） 以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）___________；
（5） 请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________。
①分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；
②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
C
D
B
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
A
B
B
D
D
C
C
21
22
23
24
25
C
C
D
C
A
26．（1）加成反应（还原反应）；羟基（各1分）；
（2）（2分）；
（3）BD（2分）
27．（1）Fe(ClO4)3（2分）；（2）（2分）；（3）2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓（2分）。
28．（1）干燥管（1分）；碱石灰（1分），防止空气中的二氧化碳和水进入C中（1分）；
（2）将硬质玻璃管中固体加入稀盐酸中，若溶液变蓝，则反应还未完全（或取上层清液滴加NaOH溶液，若产生蓝色沉淀则反应还未完全。其他合理答案均可）。（ 1分）
29． （1）1∶2（2分）；（2）1.00 mol·L－1（2分）。
30.（1）反应①ΔS>0，ΔH>0，在较高温度下能自发（1分）；（2）-283（1分）
（3）反应速率①比②大，故开始阶段c(CO)增大，后来反应②为主，故c(CO)减小（2分）。
（4）BC（2分）
（5）（2分）
（6）Mn2+-2e-+2H2O =MnO2↓+4H+（2分）
31.（1）①4，60oC（1分）；ZnO（1分）
②不可以，因为滤液B中含有KMnO4溶液，具有强氧化性，会腐蚀滤纸，此时可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。（1分）
③MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = MnO2↓+ 3Fe(OH)3↓+ 5H+ （2分）；产生氮氧化合物污染环境（1分）
（2）BCD （2分）
（3）85.24%（有效数字不做要求） （2分）
32.（1）（2分）
（2）BD （2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分，其他合理答案也给分）
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