河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题及答案.doc

河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试
理综化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150 分钟，满分300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12  O-16 Al-27 K-39 Co-59
7.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是
A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
8.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 NA
C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA
9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A.W、M、N均能与溴水发生加成反应
B.W、M、N的一氧代物数目相等
C.W、M、N 分子中的碳原子均共面
 D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W
C.原子半径：X<Y<Z<W
D.简单离子半径：W>Z
11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O  VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是

A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.图中a电极为阴极，N物质是H2
C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
D.电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
12.25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.HX 为强酸，HY 为弱酸 B.b点时溶液呈中性
C.水的电离程度：d>c D.c点时溶液的pH=4
13.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为
H2C2O4CO↑+CO2↑H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
 26.(14分)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

  下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol/L-1计算)：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Co2+
7.6
9.4
Al3+
3.0
5.0
Zn2+
5.4
8.0
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为 ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。  
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为 。
27.(14 分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正 。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→ →E。
(3)假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是 。请设计实验方案验证你的假设 。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法 。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号
1
2
3
4
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0. 10
0. 10
0.10
0.10
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
3.0
0
实验现象

①该组实验的目的是 。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式 。
28.(15分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)COS的电子式是 。
(2)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △H=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)   △H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数
为 。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
(4)在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。
(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)  △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,温度
②P点对应的平衡常数为  。(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因
是 。
35.[化学- 选修3：物质结构与性质](15 分)
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为 。
(3)二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键
的离子性 ( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性 。

(4)NH3和F2 在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式 。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体
(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包括 。
(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的Ka2 苯酚
()的Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是 。
(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶体的密度为 g·cm-3。(只需列出式子)

36.[化学- 选修5：有机化学基础](15 分)
白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)写出B中含氧官能团的名称 。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3) C的分子式为 。C→D、E→F的反应类型分别为 和 。
(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分  异构体的结构简式 。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
(5)某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有 种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。 ②苯环上有两个取代基
 (6) 已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干) 。
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试
理综化学答案
7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.
26.(14分)
(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2分)
(2)5.0～5.4 (2分) 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)
(3)分液漏斗，烧杯(2分)；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层(2分
(4) Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2 (2分)
(5) Co3O4(2分)
27.(14分)
(1)②中试剂换为饱和氯化的溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管(答案合理即可)(3分)
(2)D→B→F→D (2分)
(3)Fe2O3(1分)，取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色。(2分)
(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(2分)
(5)①探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响(2分)
②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O (2分)
28(15分)
(1) （2分）
(2)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1(3分)
(3)1.0×103 (2分)
(4) COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (2分)
(5)①10：1，160℃ (2分) ②0.05 (2分)
③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动(2分)
35. [化学-选修3：物质结构与性质](15分)
(1)(1分)
(2)sp2(1分)
(3)减弱(1分)；增强(1分)
(4)abd(2分)3d104s1(1分)
(5)离子健、共价键、配位键(2分)
(6)（1分）；中形成分子内氢键，使其更难电离出H+（1分）
(7)K3C60（2分）；（2分）
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1） 醚键 醛基 （2分）
（2） （2分）

（3）C15H20O3 （2分） ；氧化反应，取代反应（或水解反应）（2分）

（4） 或 （2分）
（5）6（2分）
（6） （3分）

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