2017上海高考等级考化学试测试卷--样卷.doc

2017年考试研究试测化学学校： 姓名： 准考证号： 测试须知：1答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。2本试卷共7页，满分为100分。考试时间为60分钟。3所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。4考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、 选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A次氯酸 B高氯酸 C氯气 D氧气2下列实验操作，不能用于分离物质的是A滴定 B纸层析 C萃取 D过滤3铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是A铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁 B铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A锥形瓶 B容量瓶 C电子天平 D漏斗5下列有关化学基本概念的判断正确的是A含有极性键的分子一定是极性分子B含有共价键的化合物一定是共价化合物 C含有离子键的化合物一定是离子化合物D组成上相差n个CH2的分子一定是同系物6下列反应能用离子方程式H+ OH H2O表示的是AHI与NaOH溶液反应BHCl与氨水反应C稀H2SO4与Ba(OH) 2反应DCH3COOH与KOH反应7SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是A键长：Si-FSi-ClB键能：Si-FSi-Cl C沸点：SiF4SiCl4D共用电子对偏移程度：Si-ClSi-F8下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A新制氯水B品红溶液 C氢氧化钠溶液 D氢硫酸9下列物质酸性最弱的是 ACH3COOHBCH3CH2OH CH2CO3 DH2O10下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A四氯化碳和水B苯和四氯化碳 C乙醇和苯D水和乙醇 ZnCu稀硫酸11用右图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是ACu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出BCu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出 C无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同 D无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能12将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判 断正确的是AHA一定不是弱酸 BBOH一定不是强碱 CHA一定是强酸 DBOH一定是强碱XY CuCl2溶液 13用如右图所示装置电解氯化铜溶液。下列判断正确的是AY电极为正极BX电极质量增加CY电极表面有氯气生成DX电极表面发生氧化反应14将表面已完全被氧化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸钠溶液15下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D在析出NaHCO3的母液中通入NH3，析出NH4Cl固体反应进程O能量Z(g)E1E2E3X(g)16已知X(g) Z(g)的能量变化如右图所示。下列判断正确的是 AZ热稳定性高于XB若加入催化剂，（E2E1）变大C该反应为吸热反应D该反应的热化学方程式为X(g) Z(g)+(E3E1)kJ17下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时间放置颜色变浅 B高压比常压更有利于SO2转化为SO3C蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3 D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率18一定温度下，某溶液pH = 7，下列判断一定正确的是A该溶液呈中性 B该溶液中c(H+) = c(OH-) C该溶液中c(H+)= 10-7 mol/LD该溶液中c(OH-) = 10-7 mol/L 19检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸检验 B用干燥有色布条检验C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 20某沼气成分是CH4和CO2。取2 L该沼气与4 L O2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3 L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）A1:3B1:1C3:1D4:1二、综合题（一）本题共14分碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。已知碳酸氢钠受热易分解，且在250270分解完全。完成下列填空：21测定碳酸氢钠含量的实验步骤：用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到_g），加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_色变为_色，半分钟不变色为滴定终点，记录读数。由于滴定终点时溶液呈_性，因此不能用酚酞指示剂。22若碳酸氢钠样品质量为0.840 g，用0.5000 mol/L的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐酸溶液19.50 mL。样品中NaHCO3的质量分数为_（保留3位小数）。23如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果_（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。24碳酸氢钠样品含有少量水分（0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案（样品中NaHCO3含量已知）。在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1 g。将样品和坩埚置于电热炉内，在250270加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量为m2 g。该实验方案中，质量差（m1m2）是_的质量。若所称取样品中NaHCO3的质量为m3 g，则样品中水分的质量m=_（用含m1、m2、m3的代数式表示）。（二）本题共15分二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠钙联合处理法。 第一步：用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+ SO2Na2SO3+H2O 第二步：将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2OCaSO3+2NaOH 完成下列填空：25在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_。26氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布可表示为_。 写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式： _27NaOH的电子式为_。28若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式。_29钠钙联合处理法的优点有_、_。（任写两点）（三）本题共16分 氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。30目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_。温度ONH3(%)p1p231右图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况。已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。判断p1、p2的大小关系，并简述理由。_32实验室在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气模拟工业合成氨。若反应2 min，气体的总物质的量减少了0.8 mol，则2 min内氨气的生成速率为_。33常见氮肥有氨水、氯化铵、硫酸铵、尿素等。常温下，c(NH4+)相等的氨水、氯化铵、硫酸铵三种溶液，氨水、氯化铵、硫酸铵的浓度从大到小的关系为_。34 草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因。（四） 本题共15分阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：完成下列填空：35反应的反应类型为_。36反应所用的试剂为_。37写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_ 38写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。_39A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）2017年考试研究试测化学试卷答案要点及评分标准一、选择题（共40分）1C2A3A4B5C6A7B8C9B10A11D12B13D14D15B16A17D18C19D20C二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）210.001；黄，橙；酸（5分）220.975（3分）23偏低（2分）24二氧化碳和水；（4分）（二）（本题共15分）25HOSNa（2分）26ns2np4；2H2S+O2 点燃2S+ 2H2O（4分）27Na+OH（2分）28Br2+Na2SO3+2NaOH2NaBr+Na2SO4+H2O（3分）29吸收效率高；NaOH可以循环使用（4分）（三）（本题共16分）30高温、高压、催化剂（3分）31p1氯化铵硫酸铵（2分）34由于会发生反应CO32-+NH4+HCO3-+NH3，导致NH3逸出，降低肥效。或草木灰中K2CO3水解显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-，铵态氮肥中的NH4+水解产生H+，NH4+H2ONH3H2O+H+，H+OH-H2O会使上述两个反应正向移动，氨水浓度增大，氨水容易分解生成NH3逸出，降低肥效（4分）（四）（本题共15分）35取代反应（2分）36浓H2SO4/浓HNO3（2分）37（3分）38乙醇，浓硫酸，加热（2分）39（6分）化学 共7页 第9页