资源描述
正始中学2012学年高三年级第8次理科综合试题
Ⅰ.选择题部分（120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cr-52 Cu-64
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．右图①、②、③表示构成细胞膜的物质，a、b、表示物质出入细胞的不同方式。
下列叙述中正确的是 （ ）
A. 运输a的方式无法体现细胞膜选择透性，
但能判断出膜外的a物质浓度高于膜内
B．小分子物质以方式a进出细胞
C．物质以方式b进出细胞时，
③形状可以发生改变
D．若该细胞膜为神经细胞膜，则产生兴奋时钠离子的运输和b物质的运输一样
2．下列关于生物学上的说法错误的是 （ ）
①转运RNA、抗体、酶、载体蛋白发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体
②用18O标记氧，供给有氧呼吸，发现在产生的水中含18O
③由于能量流动具有逐级递减的特点，所以通常情况下营养级越高，生物量越少
④酶在代谢中起调控作用；探究酶催化作用的最适pH时，应设置过酸、过碱、中性三组
⑤同一个体内各类活细胞所含的酶种类和数量相同
⑥影响线粒体功能的毒素会阻碍根吸收矿质离子，同时也会明显影响根对水分的吸收。
⑦植物的顶端优势、茎的向光性以及根的向地生长都可充分说明生长素作用的两重性
⑧建立生态农业可以提高物质的循环利用和能量的传递效率
A．④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑤
3．下图表示机体的免疫反应清除抗原的过程示意图，下列说法中正确的是 （ ）
A．效应B细胞必须由B细胞受到
抗原刺激而增殖分化产生
B．B细胞、T细胞和吞噬细胞均
具有特异性识别抗原的能力
C．一种抗体只能由一个效应B
细胞分泌产生
D．效应B细胞与效应T细胞相比，细胞膜面积会增加
4．下列关于生物工程的各项叙述中，正确的是 （ ）
A．在进行传代培养时，正常的二倍体细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞
B．胚胎干细胞的培养需要添加滋养层细胞，其一般是胚胎成纤维细胞
C．胚胎分割技术中分割胚胎时必需使用切割针或切割刀
D．进行胚胎移植时，可以从供体的输卵管或子宫角取出早期胚胎
5．口蹄疫是由一种RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄
疫疫苗（主要成分：该病毒的一种结构蛋白VP1），过程如下图所示。
请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．①用限制性内切酶处理，
可直接分离得到目的基因
B．⑥培养基中添加卡那霉素
可筛选能表达疫苗的细胞
C．目的基因的运载体是重组质粒、
受体细胞是农杆菌
D．该过程运用原理有基因重组、
植物细胞的全能性
6. 1995年对某饮用水源地实行退耕还林措施，下图是1995～2010年间该生态系统生物量统计图。
下列有关叙述正确的是 （ ）
A．在统计年份内生物群落发生着初生演替
B．生物量代表调查年份之前生产者固定的太阳能
C．2005年开始该生态系统具有自我调节能力, 且
一般情况下，大多数种群的数量波动呈周期波动
D．2005年之前某些种群数量可能已达到K值, 且
一般情况下，大多数种群的数量波动呈非周期波动
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A. —定温度下，pH=6的纯水中含有OH-的数目为10 -6 NA
B. 120 g NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA
C.标准状况下，22.4 L己烷中所含分子的数目为NA
D. 100 mL 0.5 mol.L-1 的（NH4)2SO4 溶液中，NH4+的数目为 0.1 NA
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．硝酸钾晶体制备时，为除去粗产品中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法
B．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与
相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，
加AgNO3溶液和稀硝酸
D．纸层析法只能用于有色离子的分离，否则无法看到色斑
9．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示
（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 （ ）
甲
乙
丙
戊
丁
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，
且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有
漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：
甲 < 丙 < 戊
10．下列说法或表达式正确的是 （ ）
A．HCO3- 、HS-和H2S溶液均能促进水的电离
B．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(SO3 2-)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c(Na+)＝2c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)
D．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
11．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递O2 。
剩余燃料气
↑
电极b排放气
↓
空气或氧气→
燃料气→
接触面→
固体氧化物
外电路
电极a
电极b
其工作原理如下图所示：
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）
A．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2-－12e-＝2CO2＋2H2O
B．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2－2e-＝2H+
C．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e-+2H2O＝4OH-
D．整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a
12．下列有关实验操作或判断正确的有（ ）
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑨用食醋除去水壶中的水垢
A．3个 B．4 个 C．5个 D．6个
13．某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的
电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量
为80g
D．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
14. 一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v。假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力，物体静止时，弹簧测力计的示数为N。已知引力常量为G，则这颗行星的质量为( )
A. B. C. D.
15．“叠罗汉”是一种高难度的杂技。由六人叠成的三层静态造型如图所示，
假设每个人的质最均为m，下面五人弯腰后背部呈水平状态，则最底层
正中间的人的一只脚对水平地面的压力约为（重力加速度为g）（ ）
A．mg B． mg C. mg D．mg
16．某学生设计了一个验证法拉第电磁感应定律的实验，实验装置如图甲所示。在大线圈Ⅰ中放置一个小线圈Ⅱ，大线圈Ⅰ与多功能电源连接。多功能电源输入到大线圈Ⅰ的电流i1的周期为T，且按图乙所示的规律变化，电流i1将在大线圈Ⅰ的内部产生变化的磁场，该磁场磁感应强度B与线圈中电流i的关系为B=ki1（其中k为常数）。小线圈Ⅱ与电流传感器连接，并可通过计算机处理数据后绘制出小线圈Ⅱ中感应电流i2随时间t变化的图象。若仅将多功能电源输出电流变化的频率适当增大，则图丙所示各图象中可能正确反映i2-t图象变化的是（图丙中分别以实线和虚线表示调整前、后的i2-t图象） （ ）
丙
17. 已知一足够长的传送带与水平面的倾角为θ，以一定的速度匀速运动。某时刻在传送带适当的
位置放上具有一定初速度的物块（如图a所示），以此时为t=0时刻纪录了小物块之后在传送带
上运动的速度随时间的变化关系，如图b所示（图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中
两坐标大小v1> v2）。已知传送带的速度保持不变，g取10m/s2。则下列判断正确的是（ ）
A. 0～t1内，物块对传送带做正功
B. 物块与传送带间的动摩擦因数为μ，μ<tanθ
C. 0～t2内，传送带对物块做功为W = mv22 - mv12
D. 系统产生的热量一定比物块动能的减少量大
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．如图所示,MN是磁感应强度为B的匀强磁场的边界.一质量为m、电荷量为 q 的粒子在纸面内从O点射入磁场.若粒子速度为v0,最远能落在边界上的A点.下列说法正确的有
A.若粒子落在A点的左侧,其速度一定小于v0
B.若粒子落在A点的右侧,其速度一定大于v0
C.若粒子落在A点左右两侧d的范围内,其速度不可能小于
D.若粒子落在A点左右两侧d的范围内,其速度不可能大于
19.空间存在匀强电场,有一电荷量q(q>0),质量m的粒子从O点以速率v0射入电场,运动到A点时速率为2v0.现有另一电荷为-q、质量m的粒子以速率2v0仍从O点射入该电场,运动到B点时速率为3v0.若忽略重力的影响,则
A.在O、A、B三点中,B点电势最高 B.在O、A、B三点中,A点电势最高
C.OA间的电势差比BO间的电势差大 D.OA间的电势差比BA间的电势差小
20.如图所示，相距为d的两水平虚线p1、p2表示方向垂直纸面向里的匀强磁场中的上下边界，磁场的磁感应强度为B.正方形abcd的边长为L（L<d）、质量为m、电阻为R，线框处在磁场正上方，ab边与虚线p1相距h.线框由静止释放，下落过程中线框平面始终在竖直平面内，线框的ab边刚进入磁场时的速度和ab边刚离开磁场时的速度相同.在线框从进入到全部穿过磁场的过程中，下落说法正确的是
A.线框克服安培力所做的功为2mgd B.线框克服安培力所做的功为mgd
C.线框的最小速度为 D.线框的最小速度为
Ⅱ.非选择题部分（共12题，共180分）
21．（8分）用如图所示的实验装置来进行“探究加速度与力的关系”研究，细线跨过定滑轮连接小车和重物，小车在细线的拉力作用下自左向右运动，将光电门1、2分别固定在木板上B、C两点，用它们可以准确地记录遮光条通过光电门的时间。
（1）未悬挂重物时，利用现有条件怎样操作并判定小车与木板间的摩擦力已经得到平衡？ ；
（2）撤去光电门1，保持小车质量M不变，不断改变重物的质量m，每次让小车都从同一位置A点由静止释放，得到小车遮光条通过光电门2的时间t；记录数据．利用测量数据描点作图，横轴用重物质量m，若要得到一条过坐标原点的倾斜直线，则纵轴应用 （选填“t”、 “ t－1”、 “t 2” 或“t -2”）表示，若得到的确为一直线，则由图线得出结论 ；
（3）在实验操作正确的前提下，实验中测得多组数据，并按照第 ⑵ 问中的坐标系描点作图，发现直线在末端发生弯曲，则此结果对应于下图中的图 （选填“甲”或“乙”）。
22．（ 10分）
一水平放置的轻弹簧，一端固定，另一端与一小滑块接触，但不粘连；初始时滑块静止于水平气垫导轨上的O点，如图(a)所示．现利用此装置探究弹簧的弹性势能Ep与期其被压缩时长度的改变量x的关系，先推动小滑块压缩弹簧，用米尺测出x的数值；然后将小滑块从天静止释放。用计时器测出小滑块从O点运动至气垫导轨上另一固定点A所用的时间t。多次改变x，测得的x值及其对应的t值如下表所示。(表中的l/t值是根据t值计算得出的)。
x(cm)
1.00
1.50
2.00
2.50
3.00
t(s)
3.33
2.20
1.60
1.32
1.08
1/t(s-1)
0.300
0.455
0.625
0.758
0.926
(1)根据表中数据，在图(b)中的方格纸上作图线。0
1.00
2.00
3.00
x/cm
0.25
0.50
0.75
1.00
1.25
/s-1
图(b)
(2)回答下列问题：(不要求写出计算或推导过程)
①已知点（0，0）在(1/t)-x图线上，从(1/t)-x图线看， 1/t与x是什么关系？
②从理论上分析，小滑块刚脱离弹簧时的动能Ek与1/t是什么关系(不考虑摩擦力)
③当弹簧长度改变量为x时，弹性势能Ep与相应的Ek是什么关系?
④综合考虑以上分析，Ep与x是什么关系?
B
C
O
A
23．（18分）浙江卫视六频道《我老爸最棒》栏目中有一项人体飞镖项目，可将该运动简化为以下模型（如图所示）：手握飞镖的小孩用不可伸长的细绳系于天花板下，在A处被其父亲沿垂直细绳方向推出，摆至最低处B时小孩松手，飞镖依靠惯性飞出命中竖直放置的圆形靶的靶心O，圆形靶的最高点C与B在同一高度，A、B、C三处在同一竖直平面内，且BC与圆形靶平面垂直。已知小孩质量为m，绳长为L，BC距离为s，靶的半径为R，AB高度差为h。不计空气阻力，小孩和飞镖均可视为原点。
（1）求孩子在A处被推出时的初速度大小；
（2）如果飞镖脱手时沿BC方向速度不变，但由于小孩
手臂的水平抖动使其获得了一个垂直于BC的水平
速度v1，要让飞镖能够击中圆形靶，求v1的取值范围。
24.（20分）如图所示，在xOy平面的第一象限内存在着方向垂直纸面向外，磁感应强度为B的匀强磁场，在第四象限内存在方向沿负x方向的匀强电场。从y轴上坐标为（0，a）的P点同时沿垂直磁场方向向磁场区发射速度大小不是都相等的带正电的同种粒子，粒子的速度方向在与y轴正方向成30°～150°角的范围内，结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上， 然后进入第四象限内的电场区。已知带电粒子电量为+q，质量为m，不计粒子重力和粒子间的相互作用力。
（1）求全部粒子经过x轴的时间差。
（2）求粒子通过x轴时的位置范围。
（3）已知从P点发出时速度最大的粒子受到的磁场力与它在电场中受到的电场力大小相等，求从P点发出时速度最小的粒子穿过电场后在y轴上的Q点射出电场时的速度大小v。
25．(22分)如图（a），小球甲固定于水平气垫导轨的左端，质量m=0.4 kg的小球乙可在导轨上
无摩擦地滑动，甲、乙两球之间因受到相互作用而具有一定的势能，相互作用力沿二者连线且
随间距的变化而变化。现已测出势能随位置x的变化规律如图（b）中的实线所示。已知曲线
最低点的横坐标x0=20cm，虚线①为势能变化曲线的渐近线，虚线②为经过曲线上某点的切线。
（1）将小球乙从x1=8cm处由静止释放，小球乙所能达到的最大速度为多大？
（2）假定导轨右侧足够长，将小球乙在导轨上从何处由静止释放，小球乙不可能第二次经过x0=20cm
的位置？并写出必要的推断说明；
（3）若将导轨右端抬高，使其与水平面的夹角α=30°，如图(c)所示。将球乙从x2=6cm处由静止
释放，小球乙运动到何处时速度最大？并求其最大速度；
（4）在图(b)上画出第（3）问中小球乙的动能Ek与位置x的关系图线。
x/cm
乙
0
甲
图（a）
x/cm
α=30°
乙
甲
0
图（c）
图（b）
x/cm
Ep/J
50
40
30
20
0.5
0.1
0.3
0
10
0.2
0.4
②
①
26、（16分）物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G的浓溶液中发生钝化，F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
(1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则：
①1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
②D与乙反应的离子方程式是
③G的浓溶液与铜反应的离子方程式
(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HN03酸化的AgN03溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上反应I在 （填设备名称，下同）中进行。反应Ⅱ在 中进行
②甲的化学式为 。
③D和乙反应的离子方程式是
④写出反应I的化学方程式
27、（10分）在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O—2e—+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质：
FeSO4、Fe2（SO2）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生：
（1）写出上述氧化还原反应的离子方程式： ；
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；由以上反应可知Cu2+，MnO4—、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）；
（3）将表面被氧化的铜片和铁片，一起加入到足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 ；
（4）K2Cr2O7也是一种强氧化剂，检测司机是否酒后驾车，可以利用酸性条件下乙醇将K2Cr2O7还原成三价铬离子时产生颜色的变化来实现，已知46g乙醇被氧化时转移电子4mol，则该反应的离子方程式为： 。
28．（14分）一碳化学是指以研究只含一个碳原子的物质[如CH4、水煤气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]
为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）甲醇是一种可再生能源。用水煤气为原料在
一定条件下生产甲醇是目前工业上常采用的
方法： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行
上述反应，其相关数据见右图：
①根据右图计算从0至t min时平均反应速率
v（H2）= 。
②3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图
CO的变化曲线。
（2）用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。已知在某温度下反应：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=－49.0kJ·mol－1。
①恒定温度时，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2反应，能说明上述反应
达到平衡状态的是 （填编号，下同）。
a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d．3v逆(CO2) =v正(H2)
②在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持该温度且恒容，测得反应
达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 。
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量（始态）
1 mol CO2、
3 mol H2
1 molCH3OH、
1 mol H2O
2 molCH3OH、
2 mol H2O
CH3OH的平衡浓度 (mol·L－1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
a．2 C1>C3 b．2P2< P3 c．x + y = 49.0 d．(a1+ a3)<1
③在恒定压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与3b
Mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理
量的关系如右图。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数
K将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a. 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
b. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
c. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。
②煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的
化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是 。
29、(18分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。某研究性学习小组通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体，并进行了有关性质实验。
（一）FeSO4·7H2O晶体的制备步骤如下：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）以上实验中存在着明显不合理的步骤及其理由是 。
（2）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。
（二）在验证“浓硝酸氧化性很强，能将Fe2+氧化成Fe3+”的实验过程中，发现了“异常现象”，激起了同学强烈的好奇心与求知欲，对此展开了讨论和实验探究。具体情况如下：
在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体。
（3）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是 。
（4）乙同学认为溶液中红色的消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色气体的生成说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。
①乙同学作此推测的理论依据应该是 。
②KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为 。
根据乙同学的观点，设计了实验方案一：往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种单质气体。
③写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式 。
（5）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案二：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是 。
（6）通过以上讨论和实验探究，可以得出以下结论：
①与SCN-反应使溶液变红的 （选填“一定”或“不一定”）存在Fe3+。
②用SCN-和新制氯水或双氧水等试剂检验Fe2+时应注意 。
30. （16分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；
图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题。
小圆叶片上浮到液面的时间
(1)由图1可知，甲、乙分别代表的物质是 、_ ，要想使叶绿体内C3的含量快速
下降，可以改变的环境条件是 。
(2)图2中在 点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是 ，
C点和D点相比，叶绿体中NADPH的含量 (较低、相等、较高）。
(3)从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，
平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片
上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。请据此回答。
①该实验的目的是： 。
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量 ，bc段曲线平缓的限制因素可能是
而c点以后曲线上行，其原因应该是 。
31. （12分）药物学家在丹参提取物的长期毒性实验中，发现其有增加雄性老鼠睾丸重量的趋势。
下面的实验是为了验证这个效果。
（1）实验步骤：
①选取 老鼠若干，随机等分成两组2组。
②实验组每天饲喂适量且等量的含有丹参提取物的饲料，对照饲每天饲喂等量含有蒸馏水的饲料。
③饲喂30天后，称量每组实验老鼠的 。
（2）该实验设计中有一个错误，请指出该错误： 。
（3）预测实验结果： 。
（4）已知丹参提取物没有直接促进细胞分裂或细胞体积增大的作用，请分析导致实验结果的原因
（至少回答两点） 。
（5）有另外一组学生也做了丹参提取物的验证实验，但在实验操作过程中某些细节处理不当，从而
导致对照组和实验组出现相同实验结果（丹参提取物不能增加雄性老鼠睾丸重量），试分析
出现该实验结果的原因（至少回答两点） 。
32. （16分）“两头乌”猪是浙江省地方优良品种，“两头乌”猪因其皮薄骨细、肉质鲜美，其后腿
更是腌制火腿的最佳原料，令金华火腿世界闻名。但是近年来优良性状退化严重，如出现瘦肉
率下降，易感病等。有人利用野猪资源来改良现有猪品种，并取得初步成功。将“两头乌”与
野猪交配，成功产下十几只野猪和“两头乌”的杂交后代。这些仔猪都具有“两头乌”猪原有的
优良性状。“两头乌”猪其背部皮毛颜色是由位于不同常染色体上的两对基因(Yy和Rr)控制，
共有四种表现型，黑色(Y_R_)、褐色(yyR_)、 棕色(Y__rr)和白色(yyrr)。
（1）野猪和两头乌杂交产生可育后代，说明 。
（2）科学家通过基因敲除技术培育成可以用于人类进行器官如心脏移植的“基因敲除猪”。
例如基因型为AABB的胚胎干细胞，要敲除基因B，可先用体外合成的突变基因b取代正常
基因B，使AABB细胞改变为AABb细胞，从变异角度来看，这种变异是 。
（3）上述基因敲除胚胎干细胞AABb进行遗传操作后培育出一只雌性小猪，若要培育基因型aabb
的猪，用来与AABb杂交的纯合亲本的基因型是 。
（4）若右图为一只“两头乌”猪(YyRr)产生的一个初级精母细胞，
1位点为Y,2位点为y，造成这一现象的可能原因是 、 ；
如果该细胞减数分裂正常进行，至少能产生 种不同基因型的配子。
（5）两只黑色“两头乌”猪交配产下一只白色雄性“两头乌”猪，则它们
再生下一只棕色雌性“两头乌”的概率是 。
(6)有多对黑色杂合的“两头乌”猪，为了尽快选育出纯合的棕色“两头乌”，请简要写出步骤
(假设亲本足够多，且雌雄都有，产生的后代也足够多)。
①_________ _
②_______
生物部分参考答案：
1. C 2. C 3. D 4. D 5. D 6. D
30.答案：(1)CO2 [H]和ATP 不提供CO2或增强光照
(2) D 光照强度 较高
(3) ①探究CO2浓度对光合作用速率的影响
②低 光照强度 NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢
31.答案：
（1）①生长发育状况一致的幼龄小鼠； ③睾丸的重量并取平均值
（2）在第一步后未称量幼鼠睾丸重量并取平均值
（3）实验组老鼠睾丸重量的平均值比对照组老鼠睾丸重量的平均值高
（4）（合理答案即给分，每点1
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
