安徽省2013高考化学二轮复习资料-高考题型考点详析(06)(教师版).doc

2013高考化学二轮复习资料之安徽高考题型考点详析（06）（教师版）【四年安徽高考题回顾】 2【2011安徽卷11题】中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】A应考虑到IIA族第一电离能反常；B应考虑到F无正价；C应考虑到常温下pH Pd【答案】A 【解析】钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 mo1物质X，故A项错误。【考点定位】以未知反应为载体，考查氧化还原反应，方程式的书写等。【例7】（2012芜湖三模）12图表资料可以为我们提供很多信息，但需要合理使用。下列有关说法正确的是 ( ) A根据电负性表，可判定两种元素形成化学键的倾向是离子键还是共价键 B根据酸、碱、盐的溶解性表，可确定酸、碱、盐的溶解度 C根据元素周期表，可判定两种非金属元素含氧酸的酸性大小 D根据金属活动性顺序表，可判定原电池中两种金属电极的正负极【例8】（2012皖南八校第二次联考）11下表中，根据“已知得出的“结论”正确的是 ( )选项已知结论A元素的非金属性：NP单质的活泼性：氮气磷BBe和Al的电负性相近Be的氧化物具有两性C金属活动性：AlCu常温下与浓硝酸反应时铝更剧烈D可用MgO除去MgCl2溶液中FeCl3杂质Mg(OH)2比Fe(OH)3更难溶【答案】B【解析】A、由于氮分子内化学键(氮氮叁键)非常牢固，其性质非常稳定，故氮气的活泼性比磷弱，A项错误；B、常温下铝由于钝化而不能继续与硝酸反应，故铜与硝酸的反应更剧烈，C项错误；D、根据已知得出的结论应为Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D项错误。【考点定位】本题考查化学反应原理，涉及元素周期律和沉淀溶解平衡。考查考生理论联系实际的能力。【巩固练习】1（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 2（2012海南）8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是ABaCl2和(NH4)2SO4 BAgNO3和NH4ClCFeCl3和NaHCO3 DKCl和Na2CO3【答案】AC【解析】硫酸铵和氯化钡混合加热时会释放氨气，加水溶解会生成硫酸钡沉淀，A符合；氯化铵受热能放出氨气，但生成的盐酸AgCl不溶于盐酸，B排除；碳酸氢钠受热放出二氧化碳气体，溶于水生成的Fe(OH)3可溶于盐酸，C符合；氯化钾和碳酸钠混合溶于水不生成沉淀，D排除。【考点定位】此题以实验现象为载体考查了元素化合物的性质。3（2012上海）17将l00mLl molL的Na2CO3溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32 )的变化分别是A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小【答案】B 【解析】加入少量醋酸发生的反应为HCO3 CH3COOH=CH3COOH2OCO2，加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba22OH2HCO3 =BaCO3CO32 2H2O，故答案选B。【考点定位】本题考查NaHCO3的性质。4（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 BFeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 5下列说法正确的是（）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BFeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【答案】B【解析】Na2O2与H2O反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子2mol，A错误；Fe2+与Fe(CN)63反应生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀，B正确；KMnO4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为1：2，D错误。6CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（）A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖【答案】C【解析】根据反应式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是32，选项A正确；途径中均生成大气污染物，而没有，所以选项B正确；1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确，所以正确的答案选C。7（2012皖南八校第二次联考）7以色列科学家谢赫特曼在观察铝合金中原子排列时发现了准晶体，他因此独享2011年诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是( ) A金属铝由铝原子构成，属于原子晶体 B硅是非金属元素，铝、硅不能形成合金 C合金A165Cu23Fe12准晶体可在足量盐酸中完全溶解 D1 g27A1中含有质子和中子总数为6.021023个 8（2012江南十校二模）7为庆祝化学所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国通过决议，将2011年定为“国际化学年”。下列叙述不正确的是( )A实现资源的“3R”利用:增加资源的重复使用(Reuse)、减少资源消耗(Reduce)、提高资源的 循环利用（Recycle)B大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成C将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率D采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体【答案】B【解析】B中CO2引起温室效应，而导致酸雨的是二氧化硫和氮氧化合物。【考点定位】本题考查基本概念，涉及工业生产、技术、生活中新的理念、产品和工艺等。9（2012江南十校一模）12潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是( ) A该合金的熔点介于钠、铝之间 B钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D若合金中刀n(Na)n(A1)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液10（2012淮南一模）7有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )A液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2=4NO+6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL-1。D氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全【答案】A【解析】NO是有毒气体，生成物应为N2和H2O。【考点定位】本题考查化学与生活、氨气的性质，考查考生知识的应用能力。11（2012淮南一模）11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 ( )已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将小块Na加入到足量0.5CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B氢氧燃料电池的负极反应(稀硫酸作电解质溶液)：H2-2e-=2H+氢氧燃料电池的负极反应(氢氧化钾溶液作电解质溶液)：H2-2e-+2OH-=2H2OC用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2+2H2O4H+O2十2Cu用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2十2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【答案】B【解析】A、由于钠是活泼的金属，不能将金属从其盐溶液中直接置换出来，而是先和水发生置换反应，然后生成的NaOH再与CuSO4发生复分解反应；C、由于C1-放电能力强于OH-。所以用惰性电极电解CuCl2溶液的总反应式为CuCl2Cu+C12；D、醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写成离子形式。【考点定位】本题考查离子方程式的正误判断，考查考生的知识应用能力。 13（2012淮南、淮北二模）10下列有关叙述正确的是A一个14C16O2分子中所含中子数为24BN、O、F的第一电离能依次增大CNa、Mg、Al的电负性依次减小D1L0.5molL-1NaCI溶液中的离子总数为NA（NA为阿伏加德罗常数）【答案】A 【解析】A选项中中子数=（146）2（168）=24，故A正确；B选项中N原子的价电子排布为2s22p3，p轨道半充满，符合洪特规则特例，原子轨道能量很低，其第一电离能大于O，故B错；C选项中电负性按同周期从左向右逐渐增大（稀有气体除外），所以Na、Mg、Al的电负性依次增大，故C错；D选项中溶质提供的离子总数为NA，另外还有溶剂水分子电离提供的离子，所以离子总数应大于NA，故D错。【考点定位】基本理论，涉及原子结构、元素周期律、阿伏伽德罗常数等14（2012合肥二模）11 下列各项表述与示意图一致的是A图表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量变化B图表示250C时，用0.01molL-1盐酸滴定20ml0.01 molL-1NaOH溶液，溶液的PH随加人酸体积的变化C图表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀HCl，产生气体的量随加人盐酸量的变化关系D图中曲线表示合成氨反应组分浓度随时间的变化关系 15（2012池州一模）11类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是（ ）A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B二氧化碳气体缓慢通过氧化钠固体只生成碳酸钠和氧气，故二氧化硫气体缓慢通过过氧化钠固体也只生成亚硫酸钠和氧气C常温下，铁在浓硫酸中被钝化，常温下，铁在浓盐酸中也被钝化DNa、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】A、甲酸中醛基，故能发生银镜反应，而其他羧酸没有醛基故不一定能发生银镜反应；B、二氧化碳和二氧化硫均为+4，但CO2中为最高价，而SO2为中间价，具有还原性，故可能与过氧化钠发生氧化还原反应，无氧气生成；C、浓硫酸因有强氧化性，故能发生钝化，而盐酸没有强氧化性，故不能钝化；D、正确。【考点定位】考查基本概念和基本原理，如氧化还原反应，元素周期律等。16（2012安庆一模）4浓度均为0.1 molL的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列说法不正确的是( ) A均存在关系式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) B均可与Ca(OH)2反应生成沉淀 C溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D均可用于除去CO2中混有的少量HCl 17（2012安庆一模）5下列各组物质中，不能实现X+YZ转化关系的选项是 ( )XYZACO2NaOHNaHCO3BC2H5BrNaOHC2H5OHCCCO2CODFeHClFeCl3【答案】D【解析】HCl的氧化性比较弱，与铁反应时生成的是FeCl2，而不是FeCl3。故D不能实现转化。【考点定位】本题考查物质间的转化，考查考生应用元素化合物的性质解决问题的能力。18（2012淮北一模）4中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律” 推出的结论合理的是 ANa2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 CH2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaC1O溶液中能生成HC1O D根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO218