浙江省余姚市高三化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

余姚三中2013届高三上学期第二次月考化学试题1全卷满分100分，考试时间90分钟； 2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al- 27 Sl-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题（共17小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，主要是为了防止白色污染和节约资源2、在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH其酸碱性的关系： C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：3下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式： CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：4下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A物质的熔点：石英食盐冰 B热稳定性：CH4H2SHBrNH3 C分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液 D微粒的半径：ClNa+ Mg2+ Al3+5下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠与硫酸铜溶液反应： B铁屑溶于过量稀硝酸： C石灰石溶于醋酸： DFeI2溶液中通人少量氯气：6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 （ ） A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NAC标准状况下， 44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA7下列与实验相关的叙述正确的是 （ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象D.用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰8下列操作正确的是： （ ）过滤试剂 分离固体NaCl和碘单质 稀释浓硫酸 定容 A. 只有 B. C. D.全不对 9下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）10下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）11、已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 12从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应13如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是AX的氢化物比R的氢化物稳定B原子半径大小顺序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色DX、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构14、下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀15、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)16下列四个图像的有关说法正确的是 （ ） A表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液17将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g第卷(非选择题，共49分)18（13分）已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是 ，五种元素原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号回答）。（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为 ；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是 。（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是 。（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有 （写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有 （写出所有化合物）。（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。19（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。20（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。（2）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常温下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；0.2 molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)c(HA)c(OH) molL1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w= 。该温度下（t），将100 mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。该温度下（t），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是： 。21(13分)按要求完成下列各小题。(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOC=OHO键能/kJmol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变H=_写出上述反应的平衡常数表达式K=_，若升高温度，则平衡常数K_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的S_0(填“”或“”或“=”)，在 _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)在25下，向浓度均为001 molL-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310-34。）(3)某温度(t)时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的pH11。在此温度下，将pH2的H2SO4溶液VaL与pH12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则VaVb 。(4)在25时，将cmolL-1的醋酸溶液与0.02molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_。 余姚三中高三第二次月考化学答案一、选择题（共17小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）18（1）第三周期VIIA族(1分) H O Cl S Na（2分）（2）略 (1分) 水分子间存在氢键(1分)（3）HClO4(1分)(4) NaOH,Na2SO3,NaHS （全对2分 ） NaHSO4, NaHSO3（全对2分）(5) O3,Cl2,ClO2（2分）19（11分）（1）赶走装置中的空气，防止干扰实验。(1分) （2）无法确认铜与硝酸反应是否生成了NO气体（1分） （3）热的空气使平衡 2NO2 N2O4向逆方向移动，导致颜色加深（2分） (4)将NO2 和NO分开（或除去二氧化氮气体) （2分 ） 防倒吸（1分） （5） 0、75mol （2分 ） 向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤洗涤称量干燥沉淀的质量 （2分 ） 以上各题合理的答案也可以。8用心 爱心 专心