高中化学-第六讲-离子反应练习-新人教版必修1.doc

第六讲 离子反应
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考纲导引
考点梳理
1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
1.电解质
2.电离方程式的书写
3.离子反应
4.离子方程式
基础知识梳理
一、电解质
1、电解质、非电解质：在 能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐、水、金属氧化物及少数有机物属于电解质，或者说离子化合物和部分共价化合物。
在 都不能够导电的 叫非电解质；多数有机物和非金属氧化物属于非电解质。
2. 强电解质与弱电解质：在 里能 电离成自由离子的电解质叫强电解质，在 里能 电离成自由离子的电解质叫弱电解质。

二．电离方程式的书写
1.电离：电解质在 状态下，离解成 的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：强电解质 电离，用 表示，如：NaHSO4
弱电解质 电离，用 表示，如CH3COOH ，而多元弱酸的电离是 进行的，如：H2CO3 HCO3- ，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，弱酸根不能拆开，如NaHCO3 。
三、离子反应
1．概念： 反应称为离子反应。本质：是某种或某些离子浓度的 。
2．离子反应的发生条件
（１）生成 ；（２）生成 ；（３）生成 ；
（４）发生 反应，原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
（５）其它条件：还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，发生如下络合反应 Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发生双水解反应等。

四、离子方程式的书写
1.概念：用 表示离子反应的式子。
2.书写步骤：①写： ；②拆：把 拆写成离子形式， 仍用化学式表示； ③ 删：删去方程式两边 ；④查：检查离子方程式两边元素的 和 是否相等。
3.意义：不仅可以表示 ，而且可以表示 。
4、点播：离子方程式的正误判断：①．看离子方程式是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如 HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子；②.元素原子是否守恒，反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是；③.电荷是否守恒，在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成；④.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理；⑤.拆分是否恰当，在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成；⑥.是否漏掉离子反应，如溶液与溶液反应，既要写与的离子反应，又要写与的离子反应，应为；⑦是否符合题设条件，题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题是要特别留心,反应物或生成物的配比是否合理，即量的问题, 如盐酸和Na2CO3.⑧.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
5、与量有关的离子方程式书写： (1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”，例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： 足量NaOH溶液反应：
此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”例如：NaOH溶液与少量CO2反应：
NaOH溶液与足量CO2反应： ；类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”， 如盐酸和Na2CO3
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”，例如：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时：
当氯水少量时：
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时：

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②铁和稀HNO3的反应，铁不足：
铁过量：
五、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与、Ag+与Br-、Ca2+与等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与、、S2-、、、等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、、S2-、等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。⑵强碱性溶液中肯定不存在与起反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
要点名师透析
一、离子方程式的正误判断
典例1 (2011·合肥模拟)下列反应离子方程式正确的是(　　)
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
二、判断溶液中离子共存的规律
典例2 (2011·惠州模拟)能大量共存于同一溶液，且当水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1时，又能发生反应的离子组是(　　)
①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO ②K＋、NH、CH3COO－、SO ③Ca2＋、NH、SO、SO
④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ ⑤Al3＋、Na＋、HCO、NO
A．只有①　 　　B．② ③ C．① ② D．① ④
高考真题
1.（2011·江苏高考·4）.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

2.（2011·江苏高考·6）.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al (OH)3↓+CO32-
3.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 饱和氯水中 、、、
B. 溶液中 、、、
C. 溶液中 、、、
D. pH=12的溶液中 、、、
4.（2011·北京高考·9）.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- ＝HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O
5.（2011·广东高考·8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―
C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
6.（2011·天津高考·3）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋，无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
7.（2011·新课标全国卷·12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

8.（2010·全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
9.（2010·天津·5T）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
10（2010·安徽·9T）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
11.（2010·广东·7T）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
12.（2010·上海·9T）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
13.（双选）（2010·上海·19T）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
14.（2010·江苏·3T）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
15.（2010·江苏·6T）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
16.（2010·浙江·12T） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：3↓
17.（2010·浙江·13T）某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
宝剑锋从磨砺出，
梅花香自苦寒来。

班级 姓名
考点模拟演练
1.(2011·茂名模拟)下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
2.（2011·西城一模）在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、 Mg2+
B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+
C．溶液中c(HCO)＝0.1 mol/L ：Na+、K+、CO、Br－
D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L ：Na+、H+、Cl－、Br－
3（2011·巢湖一检）下列离子方程式表达正确的是
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH－= NH3·H2O
4.（2011·温州模拟）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、NH4+
④由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－
⑤使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－ ⑥无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－
A．① ② ⑤　　 B．③ ⑤ ⑥　　 C．② ④　 　D．② ④ ⑥
5．下列各组离子在溶液中按一定的物质的量之比(见括号)混合，所得溶液为无色透明，且pH>7的是(　　)
A．Al3＋、Cl－、Na＋、CO(1∶3∶2∶1)
B．HCO、K＋、H＋、I－(1∶1∶1∶1)
C．Ca2＋、K＋、OH－、HCO(1∶1∶1∶2)
D．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(2∶1∶2∶2)

6下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO32－
C．在[H＋]＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
二、非选择题
7(2011·长春模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式______ __。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的____________________(填序号)曲线表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____。
8．(2011·临沂模拟)某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH、Al3＋、AlO、SO、SiO、CO、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
(1)原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是 。
(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl－？_____ ___。
(3)按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子反应方程式
①________ _____________；
②________________ _____；
③__________ ___________；
④___________ __________；
⑤________________ _____。
答案： 一、1、水溶液中或熔融状态下 化合物 水溶液中或熔融状态下 化合物
2、水溶液 完全 水溶液 部分
二、1、水溶液中或熔融状态下 自由离子 2. 完全 = NaHSO4＝Na++H++SO42-
部分 “” CH3COOHCH3COO- + H+ 分步 H2CO3HCO3－＋H＋
HCO3-CO32－＋H＋ NaHCO3=Na+ + HCO3-
三、1、有离子参加或生成的 降低 2、成沉淀 生成弱电解质 生成气体（挥发性物质）
发生氧化还原反应
四、1. 实际参加反应的离子符号 2、 写出反应的化学方程式 易溶于水、易电离的物质
难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 不参加反应的离子 原子个数 电荷总数
3、一定物质间的某个反应 所有同一类型的离子反应
5、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－==CaCO3↓＋H2O
Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2 HCO3－＋2OH－== CaCO3↓＋CO＋2H2O
NaOH溶液与少量CO2反应：CO2＋2OH－==CO32-＋H2O
NaOH溶液与足量CO2反应：CO2＋OH－=== HCO3－
CO32-＋H＋= HCO3－ HCO3－＋H＋== H2O＋CO2↑ CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
铁不足：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
要点名师透析 典例1 B 典例2 C
高考真题 C B B B C B D A A B C D AD B C A B
考点模拟演练 C C C C D B
7、(1)Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(2)A (3)C (4)下沉
8、(1)OH－、AlO、CO、K＋　NH、SO、SiO、Al3＋(2)有Cl－
(3) ①H＋＋OH－===H2O
②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
③CO＋H＋===HCO
④HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋