苏教版2017届九年级上学期期中考试化学试题.doc

2016-2017学年度第一学期期中检测
九 年 级 化 学 试 卷
(考试时间60分钟，满分60分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39
一、选择题（共10题。每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1. 下列做法有利于环境保护的是
A．化工厂直接排放废气 B．生活污水随意排放
C．农村田地上的秸秆露天焚烧 D．提倡使用太阳能等清洁能源
2. 下列关于物质的性质或变化叙述正确的是
A．氧气能燃烧属于化学性质
B．风能发电和烧制陶器都属于化学变化
C．直饮水机中活性炭能吸附杂质属于化学性质
D．大海捞针和刻舟求剑两个成语中都没有涉及到化学变化
3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是

4．“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C4H4O4）,下列说法正确的是
A．马来酸中各元素的质量比是48︰4︰64
B．10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为55.2%
C．马来酸中含有4个碳原子、4个氢原子和4个氧原子
D．马来酸和青蒿素（C15H23O5）分别在氧气中完全燃烧的产物相同
5. 下列实验操作与目的分析均正确的一组
项目
实验操作
目的分析
A
取药品时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
将胶头滴管伸入试管中滴加药品
防止腐蚀桌面
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上放一张质量相等的纸
整洁美观
D[来源:学科网]
量取所需水时，视线与量筒液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
6．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是
A．黄豆和芝麻混合后总体积变小，因为分子之间有间隔
B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
C．夏天钢轨之间的缝隙变小，因为温度升高原子之间的间隔变大
D．稀有气体的化学性质很不活泼，因为构成稀有气体的原子最外层达到相对稳定结构
7. 如右图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是
A．表示该反应是化合反应
B．该反应的反应物分别属于单质和化合物
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变[来源:Zxxk
D．该反应的反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1
8.下列说法错误的是
A．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
B．水分子在通电下变成了氢分子和氧分子，此变化说明原子是化学变化中的最小微粒
C．自来水通过煮沸可以降低硬度，是因为加热时水中的部分钙、镁离子形成了沉淀
D．植物光合作用可表示为CO2 + H2O 淀粉 + O2，则淀粉可能是一种单质或一种化合物
9．下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化
10. 控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是
A．用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等体积的水，旋紧瓶盖，振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度，比较氧气和二氧化碟在水中溶解性的强弱
B. 用等体积的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响
C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入等体积的同种肥皂水，振荡。观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中、含量的高低
D．用两个相同的集气瓶各收集一瓶空气和呼出气体，分别向其中滴加相同滴数的澄清石灰水，振荡。通过观察变浑浊的程度，比较两种气体中二氧化碳的含量高低
二、非选择题（共5题，每空1分，共40分）
11. （8分）⑴溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图1、2所示，则m= ▲ ，n= ▲ 。写出与溴元素化学性质相似的一种元素的元素符号 ▲ ，溴化镁的化学式为 ▲
⑵用“”表示氮原子，“”表示氧原子
①用“”可表示的微粒是 ▲ （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是 ▲ （填字母）。
⑶利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为 ▲ 。（填化学式）
②物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的是 ▲ 。
12.（7分）天然水经过沉淀、过滤、吸附和消毒后净化为自来水。
⑴下列说法不正确的是（填字母） ▲ 。
A. 过滤池可以除去难溶性杂质 B. 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C. 清水池中一定是软水 D．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足
⑵已知明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。则m= ▲ ，氢氧化铝的化学式为 ▲ 。
⑶ 电解水实验中用燃着的木条分别置于两个玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ▲ ，则证明气体为H2；若观察到木条燃烧的更剧烈，则证明气体为O2。该实验得出水是由 ▲ 组成的。若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，还需要测定 ▲ 。
⑷天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，单位为mg/L）。反应的化学方程式为：C6H10O5+6O2=(催)=(化)=(剂)6CO2+5H2O。测得20℃时1L某天然水样中含有机物（C6H10O5）的质量为10.8mg，则该水样的BOD是 ▲
13.（6分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（如图1）。
该实验中选择使用汞的优点有 。
A．实验过程中没有污染 B．在汞槽中起到液封的作用
C．生成物加热分解又能得到汞和氧气 D．能将密闭装置内的氧气几乎耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2）。
红磷燃烧的现象是 ▲ 写出红磷燃烧的符号表达式 。
用该方法测出的氧气含量常远低于21％。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】⑴装置漏气；⑵ ▲ ，装置内氧气有剩余；⑶ ……
【实验与交流】在老师的指导下，小明用过量的红磷进行该实验，测得反应后
装置内氧气浓度仍然高达8.85％。
【实验探究】小明又根据铁能与空气中的氧气、水发生缓慢氧化而生锈的原理，
探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量（如图3）。7天后测得的数据计算出空
气中氧气的含量接近 20％。
【交流反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点
是 ▲
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳发生缓慢氧化而锈蚀。（2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3）若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行
实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由 ▲
14.（8分）实验室制氧气的装置如图1所示．实验步骤如下：
① ▲ ；
② 向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入集气瓶中，盖上玻璃片；
③　 ▲ 　，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称： ▲　；该反应的符号表达式： ▲
（2）步骤②中，导管塞进双孔橡皮塞的方法是：　 ▲ ；
（3）步骤③中，验满的方法是：　 ▲ 　；
（4）若用图2收集O2，则O2由　 ▲　端通入（a或b）；
（5）下列关于本实验的叙述中，错误的是　 ▲ 　：
A．为了快速获得O2，可以选用浓度稍大一点的双氧水
B．在橡皮管上增加止水夹，可控制反应的开始与停止
C．实验表明排水法收集O2进行铁丝燃烧实验，成功率更高
15.（11分）掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
⑴ 分类是学习化学的一种重要方法。
① 实验室常会接触到下列物质：A.铁丝 B.肥皂水 C.过氧化氢 D.蜡烛 E.蒸馏水 F.二氧化锰
H.高锰酸钾。其中属于混合物的是（填字母，下同） ▲ ，属于氧化物的是 ▲ 。
② 根据物质在转化过程中的特点，可将化学反应分为化合反应、分解反应等四种基本反应类型。下列转化属于化合反应的是 ▲ 。
A.加热高锰酸钾 B.石蜡燃烧 C.镁条燃烧 D.铁钉放入硫酸铜溶液中
⑵ 实验是学习化学的一种重要途径。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在反应中是 ▲ 作用。利用下列流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．

操作m的名称是　▲．操作m和操作n中都用到玻璃棒，操作m中该仪器的作用是 ▲
⑶ 质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。
①下列表述正确的是 ▲ 。
A.蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律
B.每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2
C.在化学反应aA+bB==cC+dD中一定有：a+b=c+d
D.已知反应M+N=P+Q，则M、N、P、Q可能含有同一种元素
②化合物R与足量氧气在密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，测得反应前后物质的质量如下表：
[来源:学科网ZXXK]
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x= ▲ ；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3，则R的相对分子质量是 ▲ ；R的化学式是 ▲ 。
⑷ 关注生活也是学习化学的一种重要途径。适量食用健康平衡盐可维持人体Na+、K+等重要离子的平衡。如下图是某品牌健康平衡盐的部分说明．中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000～4000毫克之间，若一个人每天需要摄入K的质量是2000毫克，其中10%来自该平衡盐，他每天至少需要摄入该平衡盐　▲　克（结果精确到0.1克）