【全优设计】2014年高中化学-课时训练6-电负性-新人教版选修3.doc

课时训练6　电负性
1.下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价
答案:D
2.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是(　　)
A.1s22s22p4
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2
D.1s22s22p63s23p64s2
解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。
答案:A
3.按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)
A.外围电子
B.第一电离能
C.电负性
D.原子半径
解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。
答案:D
4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　)
A.Li,F B.Na,F
C.Na,Cl D.Mg,O

解析:
选项
化合物
电负性
电负性差
A
LiF
1.0　4.0
3.0
B
NaF
0.9　4.0
3.1
C
NaCl
0.9　3.0
2.1
D
MgO
1.2　3.5
2.3

所以共价键成分最少的为B项。
答案:B
5.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(　　)
A.原子半径最小
B.原子序数为7
C.第一电离能最大
D.电负性最大
解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。
答案:D
6.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。
答案:D
7.已知X、Y两种元素位于同一周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是(　　)
A.第一电离能Y可能大于X
B.气态氢化物的稳定性:HnY大于HmX
C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
解析:据电负性X>Y可推知,原子序数X>Y,由于X、Y为同周期元素,故第一电离能Y小于X,非金属性X>Y,但由于p轨道半满和全空的稳定性,使第ⅡA族和第ⅢA族,第ⅤA族和第ⅥA族的元素的第一电离能有反常现象,故电离能Y有可能大于X,A正确;氢化物的稳定性HnY小于HmX,B错误;X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性,C正确;电负性数值大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性数值小的元素吸引电子能力弱,在化合物中显正价,故D项正确。
答案:B
8.利用元素的电负性大小,不能判断出(　　)
A.在化合物中元素原子吸引电子能力的相对强弱
B.元素在元素周期表中的准确位置
C.某元素是金属元素还是非金属元素
D.元素在化合物中的化合价的正负
解析:电负性大的元素的原子吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素的原子吸引电子能力弱,在化合物中显正价,还可以根据电负性推断元素的种类。通常,金属元素的电负性小于1.8,非金属元素的电负性大于1.8。
答案:B
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
解析:由电子排布式可知:①为S,②为P,③为N,④为F。根据元素周期律可知:第一电离能为④>③>②>①,A正确;原子半径应是②最大,④最小,B不正确;电负性应是④>③>①>②,C不正确;最高正化合价:①>②=③>④,D不正确。
答案:A
10.在下列空格中,填上适当的元素符号:
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素是　　　　。 
第一电离能最大的元素是　　　　。 
(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是　　　　,电负性最小的元素是　　　　。 
(3)最活泼的金属元素是　　　　。 
(4)最活泼的气态非金属原子是　　　　。 
(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是　　　　。 
(6)电负性相差最大的元素是　　　　。 
解析:同周期中从左到右,元素的第一电离能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体最大,故第三周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。电负性的递变规律:同周期从左到右逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。
答案:(1)Na　Ar　(2)F　Cs　(3)Cs　(4)F　(5)N、P、As　(6)F、Cs
11.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是　　　。 
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是　　　。 
a.稳定性:甲>乙
b.稳定性:甲<乙
(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为　　　　(用元素符号作答)。 
(4)五种元素中,电负性最大的元素是　　　,电负性最小的元素是　　　。 
解析:本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质,综合性较强。Z的原子序数为29,则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)a
(3)Si<C<N
(4)氧(或O)　铜(或Cu)
12.有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的外围电子排布为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素符号:A　　　　,C　　　　,D　　　　。 
(2)写出B元素原子的电子排布式:　　　　。D元素原子的电子排布图为　　　　。 
(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 (填元素符号)　　　　,电负性由小到大的顺序为(填元素符号)　　　　。 
解析:A形成的阳离子A+与N3-核外电子排布相同,则A是Na。C的价电子排布为ns2np1,是ⅢA族元素,只能是Al。B为第三周期元素,且原子核外各轨道上均无成单电子,应为Mg,D-的核外电子构型与Ar相同,D为Cl。
答案:(1)Na　Al　Cl
(2)1s22s22p63s2　
(3)Na<Al<Mg<Cl　Na<Mg<Al<Cl

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