资源描述
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料
D. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应
8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．丙烷的二氯取代物有3种
B．和苯乙烯互为同系物
C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同
D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
9. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA
C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA
D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
10. 下列实验叙述错误的是
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
11. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是
A. c元素的离子半径比e的离子半径小
B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
12. 氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
13. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强
C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成
D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26. (15分）
硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式为__________ ____。
（2）图中g管的作用是___ _ _。
（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是 。
（4）停止实验时，正确的实验操作是
。
（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。
实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O /mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x=_______，结论： 。
27. （14分）
醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
Al3+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2+
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=1.0×10-5
（1）将含镍废料粉碎的目的是 。
（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为 ℃、 min。
（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为 、 。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是 ～ 。选择此范围的目的是
。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： 。
（6）沉镍过程中,若c（Ni2+）＝4.0 mol·L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2+）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为 g。（保留小数点后1位有效数字）
28.（14分）
研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。
（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；
（2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。
① 图1中C点时，SO2的转化率为 _ _。
② 图1中B点的压强平衡常数Kp= 。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。
①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是 ，判断的依据是 。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是
A．H2O(g)与NO的生成速率相等 B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变 D．容器的总压强保持不变
（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为： 。
35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）AlH4-的空间构型为 ，中心原子Al的轨道杂化方式为 ；
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于 晶体，其电子式为 。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:
已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
(1)C的名称是 ，F中官能团的名称是 。
(2)②的反应类型是 ，E的结构简式为 。
(3)下列关于D的叙述正确的是 .
A. 分子式为C9H10O B. 1molD最多能与5molH2发生加成反应
C. 自身能发生加聚、缩聚反应 D. 最多有9个碳原子位于同一平面
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有 种。
(5)写出反应①的化学方程式 。
(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。
选择题(42分)
7-10：BDAC 11-13:CDB
26.(15分)
(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)
(2)保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(2分)
(3)BDC(2分) 起干燥作用，防止三氯化硼遇水剧烈反应(2分)
(4)先熄灭C处酒精灯，将F处导管拔出，最后熄灭A处酒精灯(2分)
(5)正盐
(6)5.0(2分) NaClO能使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢(2分，每个要点1分)
27.(14分)
(1)增大固液接触面积，提高镍的浸出率；(2分)
(2)70、120(2分)
(3)SiO2、CaSO4(2分，一个1分)
(4)5.0～6.7(2分) 使Al3+、Fe3+转化为沉淀，二不能使Ni2+转化为沉淀(2分)
(5)NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O(2分，漏掉气体符号扣1分)
(6)53.0(2分)
28.(14分)
(1)-875.3(2分)
(2) ①66%(2分) ②24300(2分)
(3)①升高温度(2分)；容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动(2分)；②AD (2分)
(4) CO2+2H++2e-=HCOOH (2分)
35.(15分)
(1) （2分）；
(2)正四面体形（1分）；sp3（1分）
(3) （2分）
(4)离子（1分）；（1分）；
(5)8（2分）；（2分）；Na3Li(AlH4)4（1分）
(6)3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
36.(15分)
(1)苯甲醇(1分)；溴原子、羧基(2分，写对1个给1分，多写倒扣分)
(2) 加成反应(1分)； (1分)
(3)BD (3分，全对3分，对1个给1分，错1个倒扣1分)
(4)4(2分)
(5) (2分)
(6) (3分)
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