黑龙江省哈三中2014-2015学年度高二上学期期中考试化学试卷-Word版.doc

哈三中2014—2015学年度上学期
高二学年第一学段化学（理）试卷
一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）
1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（ ）
A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律
2.关于△H的说法不正确的是（ ）
A.反应的△H 由生成物与反应物的焓值差决定 B.反应在恒压条件下的热效应为焓变
C.某些反应的△H 可以通过实验测得 D.放热反应的焓变取正值
3. H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) △H =a，则a可能等于（ ）
A. -57.3mol/L B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol
4.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ）
A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
B.由于燃烧反应放热，所以△H1和△H2均取正值
C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1和△H2不等
5．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
7．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
8．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol/L <c1<0.14 mol/L
9. 25℃时， NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（ ）
A .酸性 B. 碱性 C.中性 D. 无法确定
10.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中
c (H+)/c（F-）的变化趋势是( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
11.25℃时，10mL 0.15mol/L的硫酸与10mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，则混合后的pH为（ ）
A.0 B.1 C.2 D.3
12.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A.0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)
B.0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：
c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
13.25℃时，水中存在电离平衡：H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，KW增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)
A．Na2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO3
15.一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂　 ③增加反应物的物质的量　
④升高温度　 ⑤缩小容积　 ⑥增大压强
A.①②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(　　)
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
17.下列说法正确的是(　　)
A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
B．氨气是非电解质，但氨水能导电
C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液pH减小
D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电
18.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） △H =－92.3kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H =－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H =－283kJ/mol
19.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 (　　)
A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
二、填空题（共64分）
21.（9分）在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：
C(s)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g)
（1）未达平衡前，增加炭的量，υ正_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；
减小c(H2)，υ逆_____。
（2）达到平衡后，增加炭的量，K______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c(H2)，K______。试写出影响K 的因素____________________。
（3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)
若提高c(H2O)，则其自身的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的转化率_____，c(H2O)_______。
22．（6分）醋酸CH3COOH 是一种一元弱酸。
（1）浓度为0.1mol/L醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为______。
（2）将浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_______________。
（3）向浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中加入等浓度的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_____________。
23．(11分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）该反应的△H 0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质
CH3OH(g）
CH3OCH3(g）
H2O(g）
浓度/（mol•L-1）
0.54
0.68
0.68
T

n
①此时温度400℃，则某时刻υ正 （填＜、＞或＝，下同）υ逆。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，
此时反应点在图象的位置是图中 点，比
较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，
理由是 。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
24.(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应：
KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O
试回答：
（1）配平化学反应方程式：
KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4＋ H2O
（2）实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。
（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，
确定反应达到滴定终点时的现象是 。
（4）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是 。
哈三中2014—2015学年度上学期
高二学年第一学段化学(理)试卷 答案
1B
2D
3B
4D
5C
6A
7C
8D
9C
10A
11B
12C
13B
14D
15D
16C
17B
18D
19D
20B
21.
⑴不变(1分)，减小(1分)
⑵不变(1分)，不变(1分)，温度(1分)
⑶减小(2分)，增大(1分)，减小(1分)
22.
⑴c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) (2分)
⑵c(CH3COO-)> c(Na+) > c(H+) > c(OH-) (2分)
⑶c(CH3COO-)=c(Na+) > c(H+) =c(OH-) (2分)
23.
⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O (2分)
⑵> (2分)
⑶①> (2分)②A(2分);< (1分);温度升高，化学反应速率加快(1分)
⑷ae(1分)
24.
⑴2,5,3,1,10,2,8(2分)
⑵酸(1分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管。(1分)
⑶不需要(2分)；溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色。(1分)
⑷av/10 (2分) ;(50w/9av)-5(2分)

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