高考化学二轮复习《基本概念、基本理论》错题录.doc

《基本概念、基本理论》错题录
一、基本概念
1、在一定条件下，RO3n- 和 I－ 发生反应的离子方程式如下：
RO3n-+ 6I－+ 6H+ →R-+ 3I2 + 3H2O
⑴RO3n-中R元素的化合价是
⑵R元素的原子最外层电子数是

2、(1)　P + 　CuSO4 +　　H2O→ 　Cu3P+ 　H2SO4 +　H3PO4，问：1mol CuSO4能氧化多少molP？
(2)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
①BrFx中X=____。②该反应的化学方程式是：___________________
③此反应中的氧化剂是__________还原剂______________。

3、Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O
氧化产物　　　　　　还原产物____ ____被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比__

4、已知（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) ΔH1= a kJ ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) ΔH2= b kJ ·mol-1
(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) ΔH3= c kJ ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) ΔH4= d kJ ·mol-1，下列关系式中正确的是
A、a ﹤c﹤0 B、b﹥d﹥0 C、2a=b﹤0 D、2c=d﹥0

5、一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
；
相同条件下，在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应并达到平衡时，放出的热量_______92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因__________ 。

6、下列物质中，肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质。
B．只由一种原子组成的物质。
C．只由一种分子组成的物质。
D．只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。

7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
⑴1.6g NH2-离子含有的电子数为NA
⑵62g白磷含有2 NA个白磷分子
⑶16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA
⑷18g水所含的电子数为8NA
⑸22.4L氯气所含的原子数为2NA
⑹醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
⑺2.3g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1 NA
⑻18g重水所含的电子数为10 NA
⑼28g氮气所含的原子数为NA
⑽20℃、101kPa时，11.2L氧气所含的原子数为NA

8、向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,下
列说法正确的是
A．硫酸铜不溶解,其浓度不变
B．硫酸铜可溶解,并达到溶解平衡,其质量不变
C．溶液的浓度不变
D．溶液的质量不变
E．溶液的质量减少
F．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量为W*250/160 g
G．硫酸铜变为CuSO4•5H2O,其质量大于W*250/160 g

9、请写出以下化学反应的离子方程式：
⑴氯气和水

⑵草木灰的水溶液显碱性

⑶硫酸铜和氢氧化钡

⑷铝与烧碱溶液

⑸亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色

⑹偏铝酸钠与氯化铝溶液混合

⑺碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合

⑻足量的氯气与溴化亚铁

⑼次氯酸钙与过量的二氧化碳

⑽氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：

至沉淀完全：

参考答案：
1、+5，7 分析：根据电荷守衡可以得出n = 1，则R的化合价为+5；但要判断R的最外层电子数要根据简单阴离子的化合价，因为正价不一定是最高正价，阴离子带一个单位的负电荷，所以最外层的电子数为7。
2、(1) 1/5 (2) ①3②3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 ③BrF3；H2O 、BrF3 分析：解此题的关键是把握质量和电量守衡。
3、Cu(NO3)2、H2SO4，NO，5:6。
4、C 5、< ，原因：表示的是1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出的热为92.4kJ，此反应为可逆反应，转化率小于1，所以加入的原料正好是1molN2和3molH2时所放出的热小于92.4kJ。
6、C
7、（1）（3）（6）（7）
8、答案：CEG 分析：分析：向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，会有胆矾晶体析出，原溶液水少了，会继续析出晶体，直至剩下的恰好是饱和溶液，晶体在溶液中建立一个动态的溶解结晶平衡。所以饱和溶液的浓度不变，其总质量减少，析出晶体的质量大于W*250/160 g。
9、
⑴氯气和水
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
⑵草木灰的水溶液显碱性
CO32+H2O HCO3- + OH-
⑶硫酸铜和氢氧化钡
Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ Cu(OH)2 ↓
⑷铝与烧碱溶液
2Al+2 H2O+ 2OH- =2AlO2-+ 3H2↑
⑸亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色
SO32-+ Br2+ H2O = SO42- +2H++2Br-
⑹偏铝酸钠与氯化铝溶液混合
3AlO2-+ Al3++ 6H2O= Al(OH)3 ↓
⑺碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ +2H2O
⑻足量的氯气与溴化亚铁
2Fe2++4Br-+3Cl2 == 2Fe3++6Cl-+2Br2
⑼次氯酸钙与过量的二氧化碳
ClO- + H2O + CO2 = HCO3-+ HClO
⑽氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O
至沉淀完全：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4 ↓+ H2O

二、基本理论
（一）物质结构
1、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
A．(A-N+8)mol B．(A-N+10)mol
C．(A-N+2)mol D．(A-N+6)mol

2、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．该元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg
D．核内中子的总质量总小于质子的总质量

3、下列各组物质的相互关系正确的是
A．同位素：1H+、2H-、2H2、2H3
B．同素异形体：C60、C70、C金刚石、C石墨
C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D．同分异构体：乙二酸二乙酯、 乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯

4、某元素构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是
A．此元素有三种同位素
B．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
C．其中一种同位素的质量数为80 D．此元素的单质的平均分子质量为160

5、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。据此判断：元素甲为      ，元素丙为      ，元素乙和丁形成的化合物的分子式为     或     。

6、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物化学式不可能是
A．XYZ   B．X2YZ    C．X2YZ2      D．X2YZ3

7、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比此外层电子数少4；E元素原子此外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A__________ D__________ E___________。
（2）B的单质在F的单质中的现象是______________，化学方程式是____________________。
（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物的离子方程式是_____________________。

8、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

9、国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

10、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是：
A．原子序数：A>B>D>C B．单质熔点：D>B，C>A
C．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：C>A>D>B

11、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－7 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦

12、设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；
③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。
据此，请填空：
（1）Y元素是__________，Z元素是___________。
（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_____________。

13、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

14、下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
15、下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少

16、关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

17、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键)，在该分子中，原子与化学键的数目是
A．70、105 B．60、90 C．70、90 D．60、105

18、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因
A．CH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4
C．HF、HCl、HBr、HI D．NaF、MgF2、MgO
E．Na、Mg、Al F．C、SiC、Si

19、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．MgB2 C．Mg2B D．Mg3B2

20、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
P-H
Si—Cl
H—H
P—P
Si—Si
Si—C
键能/ KJ·mol—1
326
360
436
197
176
347
请回答下列问题：
⑴比较下列各组物质的熔点高低（填＞或＜或＝）
SiC Si； Si(晶体) P(白磷)； HCl HF；
⑵试说明比较HCl与HF熔点高低的依据： 。
⑶液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为： 。

（二）化学平衡
1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③ 百分组成HI%=I2%
④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
⑩ 温度和压强一定时混合气体密度不再变化

2、对于反应nA(气) + mB(气)pC(气)已达平衡的体系，当升高温度时，体系对H2 的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是
A．m + n > p 正反应为放热反应 B．m + n > p 正反应为吸热反应
C．m + n < p 逆反应为放热反应 D．m + n < p 逆反应为吸热反应

3、对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，到达平衡后，当升高温度时，平衡逆向移动，其原因是
A．正反应速率增加，逆反应速率下降 B．逆反应速率上升，正反应速率下降
C．正逆反应速率同时增大且倍数一样
D．正逆反应速率同时增大，逆反应速率增加的更快

4、恒温恒容下，可逆反应2HIH2+I2(g)达平衡。下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：

起始状态物质的量n/mol
平衡时HI的物质的量n/mol
H2
I2
HI
1
2
0
a
①
2
4
0

②

1
0.5a
③
m
g(g≥2m)

5、在一定温度下，把2 mol SO2 和1 mol O2通入一个定容的密闭容器中，发生可逆反应 2SO2+O22SO3达平衡。维持恒温恒容条件，令 a、b、c分别代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必须满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。填写下列空白：
(1)若a=0，b=0，c=___ _。 (2)若a=0.5，b=__ _，c=__ __。
(3)a、b、c必须满足的一般关系是_________________。

6、I恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)，
(1)若开始放入1 mol A和1 mol B，平衡时生成a mol C，这时A的物质的量为_______。
(2)开始时放入3 mol A和3 mol B，达平衡时生成C的物质的量是_ _ mol。
(3)若开始时放入x mol A和2 mol B，1molC，达平衡时A和C的物质的量分别为y mol和3amol，则x =_______ mol，y = _________ mol。
平衡时B的物质的量________________(选填一个编号)
甲：>2 mol 乙：=2 mol 丙：<2 mol 丁：无法确定
作出此判断的理由是______________________________________________。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达平衡后，C的物质的量分数是___________。
II 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1 mol A和1 mol B，平衡时生成b mol C，将b与(1)小题中的a对比，____________。(选填一个编号)
甲：a<b 乙：a>b 丙：a=b 丁：无法确定
作出此判断的理由是______________________________________________。

7、一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为
A．0.4mol B．0.2mol C．0.2mol<x<0.4mol D．<0.2mol

8、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

9、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强P对反应速率υ与化学平衡的影响。下列关系正确的是

A．开始充入A和B m+n>p+q △H＜0
B．开始充入A和B m+n>p+q △H＞0
C．开始充入C和D m+n>p+q △H＜0
D．开始充入C和D m+n<p+q △H＞0

10、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；△H＜0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

11、可逆反应2X+Y2 Z(g) △H＜0达到平衡时，气体的平均摩尔质量随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．X和Y可能都是固体 B．X和Y一定都是气体
C．若Y为固体，则X一定是气体 D．X和Y可能都是气体

12、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为α，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于α B．大于α C．小于α D．无法确定

13、在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
(1) 降低温度，二氧化硫转化率_________________，化学反应速率_______________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图：
反应处于平衡状态的时间是________。
(3) )据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)。 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

15、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值。 (2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中，a∶b = 。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。

16、在一定条件下，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)，已知气体A的摩尔质量为ag/mol，将2 mol A通入2 L容积固定的密闭容器中，若维持温度不变，5min 末反应达到平衡。测得A的物质的量为0.8mol。
①此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为__________。平衡混合气的摩尔质量M1为___________________。
②若向该容器中再通入2 mol A，反应达到新平衡时，平衡混合气的平均摩尔质量M2_____M1(填>、<或=)，A的物质的量n(A)的取值范围为_________。

17、在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度还是1.2mol/L的是
　A、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D    B、3mol C+ 0.7mol D
　C、2mol A+1mol B+1molC              D、0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

18、常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
温度/℃
压强/ Pa
C平衡浓度/ mol•L-1
25
1×105
1.0
25
2×105
1.8
25
4×105
3.2
25
5×105
6.0
（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为        ，理由是                    。
（2）在5×105Pa时，D的状态为        。

（三）电解质溶液
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

2、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是
A、A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C、a=5时，A是强酸，B是弱酸
D、若A、B都是弱酸，则5>a>2

3、用水稀释0.1mol  L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有
①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④，⑤
A．①③④　　 B．①③⑤　　　C．②④　　　D．③④

4、有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是
A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③

5、在浓度为c mol L-1的AgNO3溶液a mL中，加入适量的pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两原溶液体积之和)，则c值应接近于
A．0.002 B．0.011 C．0.11 D．0.1

6、在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量的
A．固体NaOH B．固体KOH C．固体NaHSO4 D．固体CH3COONa

7、用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。
O
O

8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

9、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能彻底反应，则下列推断正确的是
A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干，灼烧后得残留物BeO
B．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干，灼烧后残留物为BeO
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液导电性强，故BeCl2一定为离子化合物

10、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

11、下面有关pH的说法正确的是
A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定为10-12mol L-1
B．在pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后溶液pH=7
C．在pH=6和pH=4的两盐酸等体积混合后，其c(OH-)最接近0.5×(10-8+10-10)mol L-1
D．在稀醋酸里加入晶体CH3COONa并溶解后，pH会升高，若再向此溶液中加入很少的盐酸或NaOH溶液后，溶液pH变化不大

12、已知一种c(H+)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

13、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7
B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7
D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

14、已知某温度下0.1mol L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A．c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B．c(Na+)=0.1mol L-1≥c(B2-)
C．c(H+) c(OH-)=10-14 D．溶液的pH=1

15、25℃时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13。现将两溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是
A．酸HA溶液的pH可能是1 B．混合溶液中c(A－)＝c(B+)
C．混合溶液一定显碱性 D．碱BOH一定是弱碱

16、(1)将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_________
(2)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6
①反应所生成的正盐的化学式为__________
②该盐中________离子一定水解，水解的离子方程式为__________

17、A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度
(1)写出化学式：A1_______、B1________；A2_________、B2______。
(2)相同的温度下，当A1、B1的物质的量浓度相同时，两溶液中水的电离程度aA1____aB1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水的电离程度的比值为a(B1)/a(B2)______。

18、Na2SO4和CuSO4的混合溶液1L，硫酸根离子的浓度为2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c（Na+）为
A．0.5mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L

19、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是
A．27mg B．108mg C．54mg D．216mg

20、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是_________________________；
电解液中H2SO4的浓度将变_______；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_____g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________,B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

21、在分别盛有硝酸银、氯化钾、氯化铜三种溶液的三个烧杯中，均以石墨作电极，并将它们串联起来进行电解，一段时间后，测得电极增重总和为2.8g，这时在此过程中产生的有色气体总和与无色气体总和在相同条件下的体积比为
A．4:1               B．4:3          C．1:1        D．3:4

参考答案：
（一）物质结构
1．解析：本题主要考察三种微粒（质子、中子、电子）六种量（核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、微粒所带电荷数）之间的关系。由R2+得其氧化物化学式可表示为RO，式量近似为(A+16)，质子数为(A-N+8)，所以n g的氧化物RO中含质子的物质的量为(A-N＋8)，故正确选项为A。
注意对比：此题若改为：“核外电子数为N的R2+离子，质量数为A，”则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？
2．解析：此题在于考查对最基本的概念——原子量的认识。常见的错误是对原子量与质量数混淆不清。原子量全称是元素的平均原子量，不是某一个原子的原子量，因此选项B看上去似乎是正确的，但实际是错误的。
任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立。
题目没有指明是哪种原子核，无法确知此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不能成立。故正确选项为A。
3．解析：A选项中后两者是分子而不是原子，所以和前者不能称为同位素；B选项中四种物质都是碳元素的四种不同单质，因此是碳的同素异形体；C选项所谈的同系物必然符合同一分子组成通式，但符合同一分子组成通式的不一定是同系物；D选项的三种物质分子式各不相同，所以不能互称为同分异构体。你能根据酯的命名原则，写出这三种酯的结构简式吗？练一练！
所以，正确选项为B。
4．解析：该元素构成的双原子单质分子有三种，说明该元素只有两种同位素，设为a和b，则单质分别为aa、bb、ab。排除A；其相对分子质量分别为158、160、162，说明a的相对原子量为79，b的相对原子量为81。排除C；此三种单质的物质的量之比为1: