高考化学二轮复习《基本概念、基本理论》错题录.doc

基本概念、基本理论错题录一、基本概念1、在一定条件下，RO3n- 和 I 发生反应的离子方程式如下：RO3n-+ 6I+ 6H+ R-+ 3I2 + 3H2ORO3n-中R元素的化合价是 R元素的原子最外层电子数是 2、(1)P + CuSO4 +H2O Cu3P+ H2SO4 +H3PO4，问：1mol CuSO4能氧化多少molP？ (2)化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。BrFx中X=_。该反应的化学方程式是：_此反应中的氧化剂是_还原剂_。3、Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H2O 氧化产物还原产物_ _被还原硝酸和未被还原硝酸的质量比_ 4、已知（1）H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1= a kJ mol-1(2)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (g) H2= b kJ mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H3= c kJ mol-1(4)2H2(g)+O2(g) =2 H2O (l) H4= d kJ mol-1，下列关系式中正确的是A、a c0 B、bd0 C、2a=b0 D、2c=d05、一定条件下，合成氨反应的热化学方程式为：； 相同条件下，在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应并达到平衡时，放出的热量_92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因_ 。6、下列物质中，肯定为纯净物的是A只由一种元素组成的物质。B只由一种原子组成的物质。C只由一种分子组成的物质。D只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。7、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是1.6g NH2-离子含有的电子数为NA62g白磷含有2 NA个白磷分子16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA18g水所含的电子数为8NA22.4L氯气所含的原子数为2NA醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等2.3g钠由原子变为离子时，失电子数为0.1 NA18g重水所含的电子数为10 NA28g氮气所含的原子数为NA20、101kPa时，11.2L氧气所含的原子数为NA8、向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,下列说法正确的是A硫酸铜不溶解,其浓度不变B硫酸铜可溶解,并达到溶解平衡,其质量不变C溶液的浓度不变D溶液的质量不变E溶液的质量减少F硫酸铜变为CuSO45H2O,其质量为W*250/160 gG硫酸铜变为CuSO45H2O,其质量大于W*250/160 g9、请写出以下化学反应的离子方程式：氯气和水草木灰的水溶液显碱性硫酸铜和氢氧化钡铝与烧碱溶液亚硫酸钠中滴入溴水，溴水褪色偏铝酸钠与氯化铝溶液混合碳酸氢钙与足量（或少量）的氢氧化钾混合足量的氯气与溴化亚铁次氯酸钙与过量的二氧化碳氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中至中性：至沉淀完全：参考答案：1、+5，7 分析：根据电荷守衡可以得出n = 1，则R的化合价为+5；但要判断R的最外层电子数要根据简单阴离子的化合价，因为正价不一定是最高正价，阴离子带一个单位的负电荷，所以最外层的电子数为7。2、(1) 1/5 (2) 33BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 BrF3；H2O 、BrF3 分析：解此题的关键是把握质量和电量守衡。3、Cu(NO3)2、H2SO4，NO，5:6。4、C 5、BDC B单质熔点：DB，CAC原子半径：DBCA D简单离子半径：CADB11、A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n2 n3 n4 n5 n8 n5 n7 n8中的几种，其中不符合题目要求的是A B C D12、设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。13、下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14、下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键15、下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少16、关于晶体的下列说法正确的是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低17、某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键)，在该分子中，原子与化学键的数目是A70、105 B60、90 C70、90 D60、105 18、描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因ACH3CH2CH3、CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3BCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2 CHCH2CH3、C(CH3)4CHF、HCl、HBr、HI DNaF、MgF2、MgOENa、Mg、Al FC、SiC、Si19、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 20、通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键P-HSiClHHPPSiSiSiC键能/ KJmol1326360436197176347请回答下列问题：比较下列各组物质的熔点高低（填或或）SiC Si； Si(晶体) P(白磷)； HCl HF；试说明比较HCl与HF熔点高低的依据： 。液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7gH2O和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的能量，则该反应的热化学方程式为： 。（二）化学平衡1、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 百分组成HI%=I2% 反应速率(H2)=(I2)=0.5(HI)时 c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时混合气体密度不再变化2、对于反应nA(气) + mB(气)pC(气)已达平衡的体系，当升高温度时，体系对H2 的相对密度从16.5变为16.74，则下面的说法正确的是Am + n p 正反应为放热反应 Bm + n p 正反应为吸热反应Cm + n p 逆反应为放热反应 Dm + n 2 mol 乙：=2 mol 丙：2 mol 丁：无法确定作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达平衡后，C的物质的量分数是_。II 若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1 mol A和1 mol B，平衡时生成b mol C，将b与(1)小题中的a对比，_。(选填一个编号)甲：ab 丙：a=b 丁：无法确定作出此判断的理由是_。7、一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3 和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为A0.4mol B0.2mol C0.2molx0.4mol Dp+q H0 B开始充入A和B m+np+q H0C开始充入C和D m+np+q H0 D开始充入C和D m+np+q H010、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；H0；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高11、可逆反应2X+Y2 Z(g) H0达到平衡时，气体的平均摩尔质量随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是AX和Y可能都是固体 BX和Y一定都是气体C若Y为固体，则X一定是气体 DX和Y可能都是气体12、体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2、O2，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为A等于 B大于 C小于 D无法确定13、在一定条件卞，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H、a23、用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD4、有、三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半；在中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；不作改变，用等浓度的NaOH与它们反应，所消耗的NaOH溶液的体积是A= B C= D=5、在浓度为c molL-1的AgNO3溶液a mL中，加入适量的pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两原溶液体积之和)，则c值应接近于A0.002 B0.011 C0.11 D0.16、在恒温下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量的A固体NaOH B固体KOH C固体NaHSO4 D固体CH3COONa7、用0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)2溶液加入量和pH，以及沉淀量的关系，求原混合液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度。 OO8、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能彻底反应，则下列推断正确的是ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干，灼烧后残留物为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液导电性强，故BeCl2一定为离子化合物10、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)ACH3COO BSO32 CCO32 DHCO311、下面有关pH的说法正确的是A在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定为10-12molL-1B在pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后溶液pH=7C在pH=6和pH=4的两盐酸等体积混合后，其c(OH-)最接近0.5(10-8+10-10)molL-1D在稀醋酸里加入晶体CH3COONa并溶解后，pH会升高，若再向此溶液中加入很少的盐酸或NaOH溶液后，溶液pH变化不大12、已知一种c(H+)1103mol/L的酸和一种c(OH-)=1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐13、室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断正确的是 A若x=y，且a+b=14，则pH7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7D若x=10y，且a+b=14，则pH714、已知某温度下0.1molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系式一定正确的是Ac(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) Bc(Na+)=0.1molL-1c(B2-)Cc(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=115、25时，0.1mol/L的一元酸HA溶液和0.1mol/L的一元碱BOH溶液的pH之和为13。现将两溶液等体积混合，下列有关叙述正确的是A酸HA溶液的pH可能是1 B混合溶液中c(A)c(B+)C混合溶液一定显碱性 D碱BOH一定是弱碱16、(1)将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClX和BClY配制成等物质的量浓度的溶液，测得AClX溶液的pH小于BClY溶液的pH。试判断A、B两元素原子序数的大小关系_(2)pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH=6反应所生成的正盐的化学式为_该盐中_离子一定水解，水解的离子方程式为_17、A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性。请找出A、B可能的两种组合，要求A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度(1)写出化学式：A1_、B1_；A2_、B2_。(2)相同的温度下，当A1、B1的物质的量浓度相同时，两溶液中水的电离程度aA1_aB1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若B1、B2两溶液的pH5，则两溶液中水的电离程度的比值为a(B1)/a(B2)_。18、Na2SO4和CuSO4的混合溶液1L，硫酸根离子的浓度为2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c（Na+）为A0.5mol/L B1mol/L C1.5mol/L D2mol/L 19、用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上应析出银的质量是A27mg B108mg C54mg D216mg20、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_,B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。21、在分别盛有硝酸银、氯化钾、氯化铜三种溶液的三个烧杯中，均以石墨作电极，并将它们串联起来进行电解，一段时间后，测得电极增重总和为2.8g，这时在此过程中产生的有色气体总和与无色气体总和在相同条件下的体积比为A4:1 B4:3 C1:1 D3:4参考答案：（一）物质结构1解析：本题主要考察三种微粒（质子、中子、电子）六种量（核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数、微粒所带电荷数）之间的关系。由R2+得其氧化物化学式可表示为RO，式量近似为(A+16)，质子数为(A-N+8)，所以n g的氧化物RO中含质子的物质的量为(A-N8)，故正确选项为A。 注意对比：此题若改为：“核外电子数为N的R2+离子，质量数为A，”则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？2解析：此题在于考查对最基本的概念原子量的认识。常见的错误是对原子量与质量数混淆不清。原子量全称是元素的平均原子量，不是某一个原子的原子量，因此选项B看上去似乎是正确的，但实际是错误的。任一原子的质量不可能是碳原子质量与此原子质子与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的W是没有被指定的数值，只从这一点来看，选项C也不能成立。题目没有指明是哪种原子核，无法确知此核内质子数与中子数的相对多少，故选项D也不能成立。故正确选项为A。3解析：A选项中后两者是分子而不是原子，所以和前者不能称为同位素；B选项中四种物质都是碳元素的四种不同单质，因此是碳的同素异形体；C选项所谈的同系物必然符合同一分子组成通式，但符合同一分子组成通式的不一定是同系物；D选项的三种物质分子式各不相同，所以不能互称为同分异构体。你能根据酯的命名原则，写出这三种酯的结构简式吗？练一练！所以，正确选项为B。4解析：该元素构成的双原子单质分子有三种，说明该元素只有两种同位素，设为a和b，则单质分别为aa、bb、ab。排除A；其相对分子质量分别为158、160、162，说明a的相对原子量为79，b的相对原子量为81。排除C；此三种单质的物质的量之比为1: