河北省邯郸市高三理综第一次模拟考试.doc

邯郸市2012年高三第一次模拟考试 　理科综合能力测试 2012.3

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共14页，考试时间150分钟，满分300分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 S:32 Cl:35.5 K: 39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108

第I卷
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．右图所示为某种酶在不同处理条件（a、b、c）下催化
某反应时，反应物的量和反应时间的关系，解读此图
可获得的信息是
A．若a、b、c表示酶的浓度，则a＞b＞c
B．若a、b、c表示pH，则c＞b＞a
C．若a、b、c表示温度，则一定是a＞b＞c
D．若a、b、c表示温度，则不可能是c＞b＞a
2．右图是某种雌性激素分泌及作用机制的模
式图。请结合所学知识及图中有关信息，
下列叙述中错误的是
A．A是下丘脑，B是垂体，C是卵巢
B．C分泌的激素与核受体结合以后，
是通过影响DNA的复制过程来影
响细胞代谢的
C．雌性激素通过细胞膜的方式是被动运输
D．上图说明细胞质、细胞核中也有信息传递的受体

3. 一项新研究发现，海带的提取物——海带多糖因抑制免疫细胞凋亡而具有抗辐射作用。以下相关叙述正确的是
A．海带多糖是一种抗体，参与人体的特异性免疫过程
B．对放疗的癌症患者，可利用海带多糖进行辅助治疗
C．免疫细胞的凋亡与遗传机制无关，而与糖类的多少有关
D．免疫细胞凋亡是一种病理现象，患者可服用海带多糖进行治疗
4．右图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示幼苗根尖三个不同区域，下列表述正确的是
A．区域Ⅰ的细胞经历伸长生长即可形成区域Ⅱ的细胞
B．区域Ⅲ的细胞处于分裂间期
C．在观察细胞有丝分裂时，应观察区域Ⅰ
D．若外界溶液浓度较高，区域Ⅰ的细胞将首先发生质壁分离　
5．下图表示雄果蝇进行某种细胞的连续分裂时，处于四个不同阶段的细胞（Ⅰ－Ⅳ）中遗
传物质或其载体（①－③）的数量。下列表述与图中信息相符的是
A．Ⅱ所处阶段发生基因重组　
B．Ⅲ代表初级精母细胞
C．②代表染色体
D．Ⅰ－Ⅳ中③的数量比是
2：4：4：1

6. 下列是有关生物实验的四幅图。其中说法正确的是

A．图①由甲转换乙时，视野中所观察到的细胞数目增多
B．图②两个胚芽鞘将弯向同一方向
C．图③发生质壁分离的条件是细胞液浓度要大于外界溶液浓度
D．图④是长期培养在缺镁培养液中的番茄，其叶片色素提取分离后的结果
7．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A．原子半径Z>W>R B．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C．对应的氢化物的热稳定性：R>W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
8．分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为
A．2 B．3 C．4 D．5
9．某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：
CH2Br CH2CH=CH-COOCH2CH3
PbCl2
→

+(CH3)3Sn-CH=CH-COOCH2 CH3 + (CH3)3Sn-Br
甲 乙 丙
下列分析判断正确的是
A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行
B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素
C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙
D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量
10．根据下列实验现象，所得结论正确的是
Al
稀H2SO4
Cu
Fe
Fe
NaBr
溶液
淀粉KI
溶液
Cl2
AgCl

NaBr
溶液
Na2S溶液
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3
棉球

A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si

11．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置
来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，
有关说法正确的是
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．炭棒上发生的反应为：
O2＋2H2O－4e－===4OH－
C．炭棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后炭棒的质量会减轻
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）=4∶3时：
4OH－ + 3SO2 = SO32－+ 2HSO3－ + H2O
B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
C．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O
D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：
2AlO2－+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝
酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产
生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分
析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =1
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．杂技表演的安全网如图甲所示，网绳的结构为正方形格子，O、
a、b、c、d等为网绳的结点，安全网水平张紧后，质量为m的运
动员从高处落下，恰好落在O点上。该处下凹至最低点时，网绳
dOe、bOg均为120o张角，如图乙所示，此时O点受到向下的
冲击力大小为2F，则这时O点周围每根网绳承受的张力大小为
A．F
B．F/2
C．
D．()/2
15．中船重工第七一八研究所研制了用于监测瓦斯浓度的传感器，它的电阻随瓦斯浓度的变
化而变化。在如图所示的电路中，不同的瓦斯浓度对应着传感器的不同电阻，这样，显
示仪表的指针就与瓦斯浓度有了对应关系，观察仪表指针就能判断瓦斯是否超标。该瓦
斯传感器电阻的倒数与瓦斯的浓度c成正比，则电压表示数U与瓦斯浓度c之间的对应关系正确的是
A．U越大，表示c越大，c与U成正比
B．U越大，表示c越小，c与U成反比
C．U越大，表示c越大，但是c与U不成正比
D．U越大，表示c越小，但是c与U不成反比
16．在杂技表演中，猴子由静止开始沿竖直杆向上做加速度为a的匀加速运动，同时人顶着直杆以速度vo水平匀速移动，经过时间t，猴子沿杆向上移动的高度为h，人顶杆沿水平地面移动的距离为x，如图所示。关于猴子的运动情况，下列说法中正确的是
A．相对地面的运动轨迹为直线
B．相对地面做匀加速曲线运动
C．t时刻猴子对地速度的大小为
D．t时间内猴子对地的位移大小为

17．如图所示，两个长方体木块P、Q叠放在水平地面上。第一次用大小为F的水平拉力拉P，第二次也用大小为F的水平拉力拉Q，两次都能使P、Q保持相对静止共同向右做匀速运动。设第一次PQ间、Q与地面间的摩擦力大小分别为f1、f1/，第二次PQ间、Q与地面间的摩擦力大小分别为f2、f2/，则下列结论正确的是
P

F
F

Q
A．f1=f1/= f2=f2/=F
B．f1=f1/= f2=f2/<F
C．f1=f1/= f2/=F，f2=0
D．f1=f2=0，f1/= f2/=F
18．我国古代神话传说中有：地上的“凡人”过一年，天上的“神仙”过一天。如果把看到一次日出就当做一天，那么，近地轨道（距离地面300～700km）环绕地球飞行的航天员24h
内在太空中度过的“天”数约为（地球半径R=6400km，重力加速度g=10m/s2）
A．1 B．8 C．16 D．24
19．如图是一种理想自耦变压器示意图，线圈绕在一个圆环形的铁芯上，P是可移动的滑动
触头。AB间接交流电压U，输出端接入两个相同的灯泡L1和L2，Q为滑动变阻器的滑

U
R

L2
L1
Q
S
动触头。当开关S闭合，P处于如图所示的位置时，两灯均能
发光。下列说法正确的是
A．P不动，将Q向右移动，变压器的输入功率变大
B．Q不动，将P沿逆时针方向移动，变压器的输入功率变大
C．P不动，将Q向左移动，两灯均变暗
D．P、Q都不动，断开开关S，L1将变暗
20．如图所示，一水平固定的小圆盘A，带电量为Q，电势为零，
从圆盘中心处由静止释放一质量为m，带电量为+q（q<<Q）的
小球。由于电场的作用，小球竖直上升的高度可达盘中心竖直线
上的c点，Oc=h，又知道过竖直线上的b点时，小球速度最大，
由此可知在Q所形成的电场中，可以确定的物理量是
A．b点场强 B．c点场强
C．b点电势 D．c点电势
21．二十世纪初，卡文迪许实验室(Cavendish Laboratory)的英国物理学家阿斯顿首次制成了聚焦性能较高的质谱仪，并用此来对许多元素的同位素及其丰度进行测量，从而肯定了同位素的普遍存在。现速度相同的一束粒子由左端射入质谱仪，其运动轨迹如图所示，则下列相关说法中正确的是
A．该束粒子带负电
B．速度选择器的P1极板带正电
C．在B2磁场中运动半径越大的粒子，质量越大
D．在B2磁场中运动半径越大的粒子，比荷q/m越小

第Ⅱ卷
非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题—第32题为必考题，每个试题考生必答。第33题—第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11小题，共129分）
22．（7分）
（1）某同学用图示装置“探究功与物体速度变化的关系”。下列操作正确的是
A．用同一根橡皮筋，每次从不同位置释放小车，可以得到不同的弹力做的功
B．实验时，橡皮筋每次拉伸的长度不必保持
一致
C．将放小车的长木板倾斜的目的是让小车松
手后运动得更快些
D．要使橡皮筋对小车做不同的功可以通过改
变系在小车上的橡皮筋根数来达到

（2）下列4条纸带哪一条是该同学在实验中正确操作得到的纸带 ；

（3）若打点计时器连接电源的频率为50Hz，则根据所选纸带可知橡皮筋恢复原长时小车的速度为 m/s。
23．（8分）
有以下可供选用的器材及导线若干，要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流。
A．待测电流表A0：满偏电流约为700～800μA、内阻约100Ω，已知表盘刻度均匀、总
格数为N
B．电流表A：量程0.6A、内阻0.1Ω
C．电压表V：量程3V、内阻3kΩ
D．滑动变阻器R：最大阻值200Ω
E．电源E：电动势约3V、内阻约1.5Ω
F．开关S一只
(1) 根据你的测量需要，在B（电流表A）和C（电压表V）中应选择 ；（只需填
写序号即可）
(2) 在虚线框内画出你设计的实验电路图；
(3) 实验测出多组数据，其中一组数据中待测电流表A0的指针偏转了n格，由此可算出
满偏电流IAmax = ，式中除N、n外，其他字母符号代表的物理量是
。
24．（13分）
某校课外活动小组自制一枚土火箭，火箭质量为3kg。点火后火箭始终垂直于地面向上运动，开始一段时间可视为做匀加速运动。经过4s到达离地面40m高处，燃料恰好用完。若空气阻力忽略不计，g取10m/s2。求
（1）燃料恰好用完时火箭的速度大小；
（2）火箭上升离地面的最大高度；
（3）火箭上升时受到的最大推力。

25．（19分）
如图所示，两根电阻不计的足够长光滑平行金属导轨与水平面夹角为，导轨间距为l，所在平面的正方形区域abcd内存在有界匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向垂直于斜面向上。如图所示，将甲、乙两阻值相同，质量均为m的相同金属杆放置在导轨上，甲金属杆处在磁场的上边界，甲、乙相距l。从静止释放两金属杆的同时，在金属杆甲上施加一个沿着导轨的外力F，使甲金属杆在运动过程中始终沿导轨向下做匀加速直线运动，且加速度大小a=gsinθ，乙金属杆进入磁场即做匀速运动。
（1）求每根金属杆的电阻R；
（2）从释放金属杆开始计时，写出从计时
开始到甲金属杆离开磁场的过程中外力
F随时间t变化的关系式，并说明F的
方向；
（3）若从开始释放两杆到乙金属杆离开磁场，
乙金属杆共产生热量Q，试求此过程中外力F对甲做的功。

26．（14分）在一定温度下，向一容积
为2L升的恒容密闭容器内加入0.2
mol的N2和0.6 mol 的H2，发生
如下反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物
质的量浓度的变化的情况如右图所
示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的
物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a．0.20 mol·L-1 b．0.16 mol·L-1 c．0.10 mol·L-1 d．0.05 mol·L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分
钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选
填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的
浓度约为0.25 mol·L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时
NH3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象 ，
当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33）。
27.（15分）测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式
为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）

（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A〜E装置
中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。

（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的
操作是_________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________
(填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不
存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
①原因：______②原因 ：______ ③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023
个电子转移，则该反应的化学方程式为
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一
段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为 。(用
含m、n的代数式填写）
28．（14分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一
定条件下有如下图所示的转化关系：

已知：
① 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由
三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子
有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红
蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③ 反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④ 上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所
示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度
［t (℃)］的变化曲线。
回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ，D中阴离子
的结构示意图为 ；
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子
转移的方向和数目： 。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
① 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的
分子式为： 。
② 若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
29. (6分)右图是一个农业生态系统模式图，请回答以下问题：
（1）如果在农田中进行间作套种，农作物产量增加，会使
流经此生态系统的总能量 ，会使其中的害虫
的环境容纳量 。
（2）如果使部分农田退耕还草还林，物种的丰富度会
，这属于 演替。
（3）如果养殖场规模过大，产生的大量有机废水排入河流，
将会导致排污口附近含氧量下降的原因是 ，下
游水域藻类增生的原因是 。
A

A

B

C

D

E

F

B

死的转
基因作物

D

E

F

A为开关
B为玻璃钟罩
C为转基因作物
D为烧杯(内装有NaHCO3或NaOH溶液)
E为红墨水滴
F为直尺

甲装置

乙装置

30．(14分)某转基因作物有很强的光合作用强度。某中学生物兴趣小组在暑假开展了对该转基因作物光合强度测试的研究课题，设计了如下装置。请你利用下列装置完成光合作用强度的测试实验，并分析回答有关问题。
（1）碳酸氢钠溶液在植物合成糖类的过程中所起的作用是 ，并在实验过程中起到 作用；要使该实验中没有糖类产生，烧杯中液体应改为 。
（2）实验操作1小时后，记录甲装置红墨水滴移动情况：

实验1小时后红墨水滴移动情况
测定植物呼吸作用
甲装置
（填左或右移）2.5厘米
乙装置
右移0.5厘米
测定植物净光合作用
甲装置
（填左或右移）5.5厘米
乙装置
右移0.5厘米

（3）实验分析：
假设红墨水滴每移动1cm，植物体内的葡萄糖增加或减少1g。那么该植物的呼吸作用速率是 g/小时。白天光照15小时，一昼夜葡萄糖的积累量是 g。（不考虑昼夜温差影响）
31．（12分）100年来，果蝇作为经典模式生物在遗传学研究中备受重视。请根据以下信息回答问题：
（1）染色体主要由＿＿＿＿＿＿＿＿组成，雄性果蝇的白眼基因只能来自其母本，传给其子代雌果蝇 ，这种遗传特点，在遗传学上叫做_____。
（2）假设某隐性致死突变基因有纯合致死效应（胚胎致死），无其他性状效应。根据隐性纯合体的死亡率，隐性致死突变分为完全致死突变和不完全致死突变。有一只雌果蝇偶然受到了X射线辐射，为了探究这只果蝇X染色体上（只考虑一条X染色体发生突变的可能性）是否发生了上述隐性致死突变，请设计杂交实验并预测最终实验结果。
实验步骤：①____________________；②____________________。
结果预测：I如果________________，则X染色体上发生了完全致死突变；
II如果_______________，则X染色体上发生了不完全致死突变；
III如果_______________，则X染色体上没有发生隐性致死突变。
32.（7分）结合遗传物质的相关实验，请据图回答：

（1）上图为艾弗里及其同事进行肺炎双球菌转化实验的一部分图解，如看到___________（答特征）菌落，说明R型细菌转变成了S型菌。
（2）为了充分证明DNA是遗传物质，艾弗里还在培养R型细菌的培养基中加入________，
验证实验结果。
（3）后来，赫尔希和蔡斯在子代噬菌体中检测到
被32P标记的DNA,表明DNA具有
性，说明DNA是遗传物质。
（4） （能、不能）在子代噬菌体中找到两
条链都被32P标记的DNA分子？ （能、不能）在子代噬菌体中找到两条
链都是31P的DNA分子?
（5）艾弗里的细菌体外转化实验和赫尔希、蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验的共同设计思路
都是把 ，直接单独的观察它们的作用。
（6）在蛋白质合成过程中，遗传信息的流动途径表达式是 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，应用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。
33．【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）以下说法中正确的是
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．物体放出热量，同时对外做功，内能可能不变
C．一定质量的100℃的水吸收热量后变成100℃的水蒸气，则吸收的热量大于增加的内能
D．气体的状态变化时，温度升高，气体分子的平均动能增加，气体的压强一定增大
E．利用浅层海水和深层海水之间的温度差制造一种热机，将海水的一部分内能转化为
机械能，这在原理上是可行的
（2）（9分）一根两端开口、横截面积为S=2cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定（插入水银槽中的部分足够深）。管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L=21cm的气柱，气体的温度T1=280K，外界大气压取P0=1.0×105Pa（相当于75cm汞柱高的压强）。
①对气体加热，使其温度升高到T2=320K，求此时气柱的长度；
②在活塞上施加一个竖直向上的拉力F=4N，保持气体的温度T2不变，求平衡后气柱的长度及此时管内外水银面的高度差。

34．【物理——选修3-4】（15分）
x/m
y/cm
1
2
3
4
5
0
5
－5
A
（1）（6分）如图所示，实线是一列简谐横波在
t1 = 0时的波形图，虚线为t2=0.5s时的波形
图，已知0＜t2－t1＜T，t1 = 0时，x=2m处
的质点A正向y轴正方向振动。
①波速大小为 ；
②从t2时刻计时，x=1m处的质点的振动方程是 。

（2）（9分）如图所示，半圆形玻璃砖的半径R＝10 cm，折射率n＝，直径AB与水平屏幕MN垂直并接触于A点。激光a以入射角i＝30°射向半圆形玻璃砖的圆心O，在屏幕上出现两个光斑，求两个光斑之间的距离。

35．【物理——选修3-5】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是
A．卢瑟福和他的助手做α粒子轰击金箔实验，证明了原子核是由质子和中子组成的
B．玻尔原子理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地
解释了氢原子光谱的实验规律
C．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，β射线的电离能力最强
D．在原子核中，比结合能越小表示原子核中的核子结合得越牢固
E．光电效应实验中，遏止电压与入射光的频率有关

（2）（9分）如图所示，光滑水平面上有一辆质量为Ｍ=1kg的小车，小车的上表面有一个质量为m=0.9kg的滑块，在滑块与小车的挡板间用轻弹簧相连接，滑块与小车上表面间的动摩擦因数为μ=0.2，整个系统一起以v1=10m/s的速度向右做匀速直线运动，此时弹簧长度恰好为原长。现在用一质量为m0=0.1kg的子弹，以v0=50m/s的速度向左射入滑块且不穿出，所用时间极短。当弹簧压缩到最短时，弹簧被锁定，测得此时弹簧的压缩量为d=0.50m，g =10m/s2。求
①子弹射入滑块的瞬间，子弹与滑块的共同速度；
②弹簧压缩到最短时，弹簧弹性势能的大小。

36. ［化学——选修2：化学与技术］（15分）
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）溴在周期表中位于 周期 族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是
。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解
水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如右图
所示，则钛酸锶的化学式为 。

（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原
子在基态时核外电子排布式为 。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出
含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子
体的有机小分子是 ；（写结构简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的
CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3-在水溶
液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：

反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 。
（3）已知：
①O3
②Zn/H2O
RCHO + R'CHO
RCH=CHR'

乙
①O3
②Zn/H2O
B C
+H2
催化剂 、△
A
新制Cu(OH)2悬浊液/△
D
浓H2SO4
△
丙
由乙制取丙的路线如下(A—D均为有机物)：

①由乙转化为D的化学方程式 。 ②C的结构简式 。
39.（生物选修1—生物技术实验）（15分）
（1）酵母菌呼吸作用的类型是 ，所以葡萄汁装入发酵瓶时，要留有大 约 的空间，以利于酵母菌的大量繁殖。果汁发酵后是否有酒精产生，可以 用 检验，此物质在酸性条件下，与酒精反应呈现 。
（2）PCR技术即 技术，其反应过程分为：第一步变性，其本质是 ，第二步复性，是 和DNA模板链结合，第三步延伸，此过程要用到 酶。
40. [生物选修3—现代生物科技专题] （15分）
回答有关生物工程的问题：
（1）构建基因工程表达载体时，用不同类型的限制酶切割DNA后，可能产生 ，也可能产生平末端。若要用限制酶切割 和质粒后使其直接进行连接，则应选择相同的限制酶。
（2）利用大肠杆菌生产人胰岛素时，构建的表达载体含有人胰岛素基因及其启动子等，其中启动子也是一段 分子。在用表达载体转化大肠杆菌时，常用CaCl2处理大肠杆菌，以利于表达载体进入，这种细胞称为 ；为了检测胰岛素基因是否转录出了mRNA，可用标记的 片段作探针与mRNA杂交，该杂交技术称为分子杂交技术。为了检测胰岛素基因转录的mRNA是否翻译成胰岛素，常用 。
（3）如果将目的基因导入动物体内，首先要进行 ____的采集和培养，让其与
____的精子在体外受精。
高中理综（化学）参考答案评分标准
选择题
【每题只有一个正确答案，答对给6分，错选、多选计0分。】
7．B
【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为IVA族元素，C或Si；Z的核电荷数Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl。H与S形成共价键，Mg和S形成离子键，故B不正确。
8．D
9．D
【解析】丙中含有酯基，在NaOH热溶液中易水解，故A不正确；确定溴元素需要水解、酸化和与硝酸银沉淀等步骤，B中无硝酸，故不正确；乙和丙都含有碳碳双键等能使酸性KMnO4溶液褪色的结构，故C不正确。
10．C
【解析】A项现象可得活动性顺序为：Al>Fe>Cu，故A错；B项中Cl2通过玻璃管，先后可与NaBr和KI反应，即可出现相应现象，不能很好的体现Br2氧化性大于I2；沉淀总是向更难溶的方向转化，故C正确；D项中可知酸性强弱顺序是HCl>H2CO3>H2SiO3，不能得到元素的非金属性强弱，故D不正确。
11．A
【解析】在原电池工作时，活泼金属铝作负极，电极反应式为Al－3e－===Al3＋，炭棒作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变。由于炭棒作正极，因此应与玩具电机的正极相连。
12．B
【解析】酸性条件下，不可生成OH－，故B不正确。
13．D
【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，消耗0.3 mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2 molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2 mol， 根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2 mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4 mol，B正确； AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段产生NO，A正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；OA段和BC段共消耗H+1.0 mol ，原溶液稀释50倍PH不等于1，D不正确。
非选择题
【按空给分，