第十四讲物质的溶解性物质的酸碱性物理性质与化学性质.doc

第十四讲 物质的溶解性　物质的酸碱性　物理性质与化学性质
一、一周知识概述
(一)溶解
1、固体、液体、气体都能溶解在液体中
2、在一定条件下，物质能溶解的数量是有限的。
3、影响物质溶解能力的因素：
（1）相同条件下，不同的物质溶解的能力(在同一溶剂中)不同
（2）相同条件下，同种物质在不同物质中(在不同溶剂中)的溶解能力不同
（3）物质的溶解能力会随外界条件（如温度）的变化而变化
(二)溶解过程中热量的变化
　　物质溶解时，有的温度会升高，要放出热量；有的温度会降低，要吸收热量。
溶解的吸热和放热

(三)酸性物质
　　酸性物质具有酸性，但呈酸性的物质不一定是酸，碱呈碱性，但呈碱性的物质也不一定是碱.
　　食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。食醋、橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁都含有某些酸性物质，具有一定的酸性，是常见的酸性物质。
　　注意：以上这些酸性物质有酸的味道或酸的气味，但不是所有的酸性物质都有酸味。
　　（1）用手轻轻扇动瓶口使气味飘进鼻孔来，实验室里的化学药品都不能用鼻子直接闻，更不能用嘴尝，这是一个操作规范。
　　（2）食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
　　（3）常见的强酸:盐酸、硝酸、硫酸

　　（4）有些水果中有一些不同的酸性物质，所以有酸味，但酸性不是很强,叫弱酸性物质。

　　（5）一瓶二氧化碳气体，闻闻没有酸味。但二氧化碳也是酸性物质，因此并非所有含酸性的物质都有酸味。

（四）碱性物质

　　常见的碱，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、小苏打、纯碱、各种洗涤剂等，它们的水溶液也都具有一定的碱性，不同的碱性物质，碱性的强弱不同，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等是强碱。氨水、各种洗涤剂等是弱碱性物质。
(五)中性物质
　　在我们周围除了酸性和碱性物质外，还有不呈酸性也不呈碱性的物质，即中性物质，纯水就是一种中性物质。
(六)物质酸碱性的测定
1、用紫色石蕊试液判断物质的酸碱性
　　酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。利用紫色石蕊的颜色变化来判断物质的酸碱性是最简单的方法。石蕊携带不方便；石蕊试液能判断酸碱性，但不能区分酸碱性的强弱等。
　　酸碱性的强弱程度对我们来说也是非常重要的。比如胃液酸性要达到一定的强度，酸性太强或太弱，对身体都是不利的。酸雨是现在全球性的环境污染问题，在正常情况下的降水本来就呈酸性，但酸性很弱，不是酸雨，只有酸性增强到一定程度，才叫酸雨。土壤盐碱化就是土壤的碱性太强，不利于植物生长。
2、用PH试纸判断物质酸碱性的强弱

　　pH试纸，由试纸和标准比色卡组成，
　　pH试纸遇到酸碱性强弱不同的物质会显示不同的颜色，与标准比色卡对照就知道pH值.而pH值是如何反映酸碱性强弱程度的呢？中性溶液使紫色石蕊试液显紫色
　　用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，根据pH值便可判断溶液的酸碱性强弱。
　　pH通常范围0～14，pH=7中性,pH<7酸性,pH>7碱性
　　pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强

3、无色酚酞判断物质酸碱性的强弱。
(七)物理变化与化学变化

冰山消融

电热丝温度升高后颜色发生变化

1300℃以上
1、物理变化——没有别的物质生成的变化。如冰的熔化
2、化学变化——有别的物质生成的变化。如钢铁的生锈

二、重难点知识讲解
1、蔗糖的溶解快慢与温度高低有关，且温度越高，溶解越快。(有些物质的溶解能力随温度的升高而减弱.)
　　蔗糖的溶解快慢与颗粒大小有关，且颗粒越小，溶解越快。
　　蔗糖的溶解快慢与是否搅拌有关，且搅拌能加快蔗糖的溶解。
　　物质的溶解能力并不是固定不变的,它会随外界条的变化而变化.
　　液体的温度越高,气体的溶解能力越弱.
2、食盐的溶解与温度有关，且温度越高，溶解得越快；食盐的溶解与是否搅拌有关，搅拌时溶解快；食盐的溶解与食盐颗粒有关，颗粒越小溶解越快。
　　溶解能力与溶解速率的影响因素也有些是相同的，如温度，但大部分是不同的，有些能影响溶解速率但不影响溶解能力。
　　气体能溶解在液体中，溶解能力随温度升高而降低。
　　对那些随着温度增高，溶解能力增强的物质可用增加温度。
　　对那些随着温度增高，溶解能力减弱的物质可用降低温度。
　　对于气体物质，一般可采用加压和降温的方法。
　　硝酸铵溶解于水，可以使外壁的少许水结冰。
3、实验：用玻璃棒蘸取浓硫酸溶液，在滤纸上写字，纸的颜色有什么变化？再用玻璃棒戳纸的不同位置，看哪些地方容易被戳破。
　　实验结果：用浓硫酸写过字的地方变黑，而且容易戳破。说明：浓硫酸具有很强的腐蚀性。
　　万一不小心粘有浓硫酸之后的急救措施：浓硫酸不能沾在皮肤上，如果不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗干净。用浓硝酸做实验也能得到同样的结果，强酸具有强腐蚀性。浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸也有强腐蚀性。
4、实验：用湿布擦沾有油污的瓷砖，容易擦干净吗？
　　倒一点烧碱溶液到沾有油污的瓷砖上，再用布去擦，容易擦干净吗？
　　结果：有烧碱溶液容易去油污。
　　说明：某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂。
　　注意：强碱和强酸一样，有很强的腐蚀性，使用时要小心，不能直接接触。
　　某些碱性物质有一定的去污能力，可作洗涤剂。但强碱有腐蚀性，使用时要小心。（最好戴手套做实验，如果有烧碱溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗）
5、物质在化学变化中是否也能引起物理变化？
　　例1：蜡烛燃烧过程中存在哪些变化？通过这些变化你知道了蜡烛的哪些物理性质和化学性质？
　　答：蜡烛燃烧过程中存在着物理变化和化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化，蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水是化学变化，蜡烛的物理性质是白色固体、受热易熔化；化学性质是能在空气中燃烧，变成别的物质。
　　结论：物质在化学变化中能引起物理变化，物质在物理变化中不存在化学变化。
6、物质的性质也分两种——物理性质和化学性质，像纸能够燃烧的性质称为化学性质，象纸是白色的，固态的等等称为物理性质。
　　（1)物理性质——不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、软硬等
　　（2)化学性质——只在化学变化中才表现出来的性质，如可燃性
　　强调：区分两种性质的依据是物质的该性质是否在化学变化中才表现出来。
　　物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、软硬度、导电性、导热性、溶解性等,因为不需要发生化学变化就能表现出来；
　　化学性质:可燃性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等,因为必须发生化学变化才能表现出来。
　　变化是过程，性质是物质的特征。
A　卷
一、选择题
1、判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是（   ）
A．变化中火星四射        　　　　　B．有发光现象
C．有大量热放出          　　　　 　D．有黑色固体生成
2、下列说法中，不属于物质的化学性质的是（   ）
A．氧气具有氧化性           　　　 B．氢气具有还原性
C．浓盐酸具有挥发性         　　　 D．一氧化碳具有可燃性
3、下列变化属于物理变化的是（   ）
A．水变水蒸气         　　　　 　　B．氢气燃烧
C．煤燃烧             　　　　 　　D．铁生锈
4、成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ 　）
A．磨杵成针　　　　　　　　　　　　B．死灰复燃
C．木已成舟　　　　　　　　　　　　D．积土成山
5、下列性质中属于化学性质的有(　 )
A．镁带有银白色的光泽　 　　　　　 B．镁带可以燃烧
C．铁在潮湿的空气中会生锈　　　　　D．氧化铜是黑色的固体
6、我国内蒙古有一盐湖，夏天可以晒盐，而在冬天结冰时，湖底却有一种纯碱的固体从湖水中分离出来，形成这一现象的原因是（　）
A．湖水夏天变液体，而冬天会变成固体
B．纯碱夏天变液体，而冬天会变成固体
C．纯碱在冬天温度低时，溶解能力会减弱
D．盐在夏天温度高时，溶解能力会减弱
7、向汽油中加入下列物质,其中最容易溶解的是(　)
A．食油　　　　　　　　　　　　　　B．水
C．硝酸钾　　　　　　　　　　　　　D．食盐
8、溶液的酸碱性强弱程度可以用pH表示。下列溶液酸性最强的（　）
A．pH=2　　　　　　　　　　　　　　B．pH=7
C．pH=9　　　　　　　　　　　　　　D．pH =13
9、某市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使他们混合，罐内温度就会下降。这种固体物质可能是（　）
A．硝酸钾　　　　　　　　　　　　　B．烧碱
C．食盐　　　　　　　　　　　　　　D．生石灰
答案：DCAB BC CAAA
提示：
1、物质在发生物理变化和化学变化中，都有可能观察到物质有发光、放热、颜色变化，有气体放出等实验现象。物质是否发生化学变化不能只从表面现象而要从本质上进行判断，有新物质生成的变化才一定是化学变化。
2、物质在化学变化中表现出的性质叫做物质的化学性质。氧气的氧化性、氢气的还原性、一氧化碳的可燃性都需在化学变化中表现出来，故属于化学性质。浓盐酸具有的挥发性不需要经过化学变化就可表现出来，所以不属于物质的化学性质。
3、物质在发生物理变化后，应无新物质生成。由此分析B、C、D分别发生了氧化反应，生成各种不同的氧化物，而C只是水发生的状态变化，属于物理变化。
6、夏天晒盐是由于盐水中的水大量蒸发，盐结晶析出。冬天温度降低时，纯碱的溶解能力减弱，也会结晶析出。
8、pH值越小，酸性越强，pH值越大，碱性越强。

B　卷
二、简答题
10、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：
a．氧化性，b．还原性，c．可燃性，d．毒性，e．吸水性 f．溶解性
g．酸碱性h．腐蚀性。
请选择合适的代号（a～h），填写下列空格（每空只填一个代号）：
   （1）浓硫酸通常用做干燥剂，是因为它有______。
   （2）氢气可用做高能燃料，是因为它有________。
   （3）氧气在燃烧反应中一般表现出______。
   （4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的_______。
   （5）石蕊试液和酚酞试液可用来检验溶液的_______。
（6）硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有_______。
解析：解此题必须具备判断物质的物理性质和化学性质的若干表现方面的能力，弄清物质用途与性质的关系。
（1）浓硫酸通常用做干燥剂，是因为它可以吸收这些气体中的水蒸气，表现出吸取水性。
（2）氢气可用做高能燃料，是因为氢气具有可燃性，在燃烧时可放出大量的热。
（3）氧气在燃烧反应中一般为提供氧的物质，表现出氧化性。
（4）一氧化碳在冶炼铁的过程中，夺取了氧化铁中的氧生成二氧化碳，从而使铁还原出来，一氧化碳表现出还原性。
（5）利用石蕊试液和酚酞试液在酸、碱性溶液中的颜色变化，可检验溶液的酸、碱性。
（6）硫酸和氢氧化钠分别为强酸和强碱，对人的皮肤有很强的腐蚀性。
答案：（1）e；（2）c；（3）a；（4）b；（5）g；（6）h。
11、 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，它对新的金属做了以下试验：
    取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面与水发生剧烈反应。它在水面急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成一个闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。根据本段叙述，归纳出这种金属的物理性质：
（1）_______________；
（2）_______________；
（3）_______________；
（4）_______________。
解析：从短文中的信息分析可得：此金属用小刀能切割；浮在水面上；熔化成小球；银白色；与水剧烈反应；逐渐消失等性质。根据物理性质的范围如颜色、硬度、密度、熔沸点、延展性等几个方面归纳出该金属的物理性质。
答案：（1）硬度小；（2）密度较小；（3）熔点低；（4）有银白色的金属光泽

12、天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？
解析：天气闷热时，水温高，水中溶解的氧气少，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是在接近水面游动。
中考解析
例1、（海南省题）前者是物理变化，后者是化学变化的一组是（   ）
A．蜡烛燃烧；蜡烛熔化　　　　　　　　　　B．酒精挥发；酒精燃烧
C．空气液化；液态空气汽化　　　　　　　　D．铁生锈；铁被酸腐蚀
解析：物理变化和化学变化的本质区别在于变化后有无新物质生成。据此分析，A中前者有水和二氧化碳生成，后者无；C中前者与后者都只是构成空气的各种分子间的距离发生变化；D中前者生成了氧化铁，后者被酸腐蚀生成各种盐类物质；只有B中前者只是酒精分子间距离变大，后者燃烧后生成水和二氧化碳。
 答：B。
    例2、（福建福州市题）下列物质的用途，只利用其物理性质的是（   ）
A．氢气用于冶炼金属       　　　　　　　B．稀硫酸用于除铁锈
C．干冰用于人工降雨       　　　　　　　D．熟石灰用于改良酸性土壤
解析：由物理性质与化学性质的根本区别在于此性质是否需要在化学变化中表现，可判断A、B、D几种物质的用途，在变化后都生成了新物质，都是在化学变化中表现出的性质，是化学性质，只有C是利用了干冰的物理性质，在汽化过程中能吸收大量的热，进行人工降雨。
答：C。

课外拓展
物质的变化和性质
　　物质世界充满了变化，其中就包括物理变化和化学变化，在物质的变化过程中又表现出物理性质和化学性质。人类的生产、生活离不开这两种变化。物质的变化和物质的性质是科学研究的主要内容之一，认识物质、认识自然必须研究变化和性质。
　　古代人用火将粘土烧制成砖瓦，人类才告别了结草为庐、掘地为穴的原始生活。古代科学家用冶炼制技术炼制出青铜、钢铁使人类告别了石器时代进入工业社会。近代科学家以石油、天然气为原料制取了化学纤维、合成染料，我们的服装才绚丽多彩。近代科学家用石灰石、粘土、沙子合成了水泥，我们才能建筑高楼大厦。近代科学家发明了高能燃料，人类才能脱离地球引力登上月球、实现遨游太空的梦想。近代科学家发明了生物化学工程技术，实现了生命分子的合成。才使得人体器官的替代得以实现。
　　我们的生活中，象怎样防火、灭火，怎样防止铁器生锈，怎样使用发酵粉，怎样使用药物，怎样净化水质，怎样防治污染，等等的一切都要用到有关物质变化和性质的知识。就说我们人类自身，我们的体内每时每刻都在进行着十分复杂而又十分重要的物质变化。
　　通过对物质变化和性质的深入研究，才能使我们人类更好地认识、利用和保护自然，才能使人类社会得到更好的发展。

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