物质结构与元素周期表.doc

物质结构和元素周期律专题测试
一、单项选择题：本题共6个小题，每题3分，共18分。每题只有一个选项符合题目要求。
1．（2010·肇庆模拟）与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是（ ）。
A．质子数相同，互称为同位素 B．中子数相同，化学性质不同
C．核外电子数相同，是同一种核素 D．质量数不同，互称为同素异形体
2. (2008·海南高考·1)HBr分子的电子式为：( )

A． B．H+Br－

C． D．H－Br

3. (2007·广东理基·23)下列物质中含离子键的是 ( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
4．（2010·兰州模拟）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（ ）。
A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl
C．H3O+、NH4+、Na D．O2－、Mg2+、Ne
5．（2010·南通模拟）A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（ ）。
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
6．（2010·余杭模拟）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的
是（ ）。
①CO2的比例模型： ②O原子的结构示意图：
③次氯酸的结构式：H－Cl－O ④NH3的电子式：
⑤铝热反应：2Al+3MgOAl2O3+3Mg
⑥碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－
⑦Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O
A．⑥ B．除⑥⑦外 C．除①③⑥⑦外 D．②④⑦
二、多选题：本题共6个小题，每题4分，共24分。漏选得2分，错选、多选不得分。每题有1—2个选项符合题目要求。
7．（2010·兰州模拟）X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（ ） A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数
8．（2010·河池模拟）短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＞B＞C B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．B的氧化物的熔点比A的氧化物高 D．A与C可形成离子化合物
9．（2010·杭州模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素
10．（2010·宝鸡模拟）氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的
是（ ）。
A．35Cl原子所含质子数为18
B．mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为1.12L D．35Cl2气体的摩尔质量为70
11．(2009·海南高考·10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学元素家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质描述中错误的是 ( )
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
12．（2010·铜陵模拟）某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy，则气态氢化物的化学式（ ）。
A．H8+x－2yR B．H8（2x+y）R C．H2x+8+yR D．RH8+x－2y
三、综合题：本题共5题，共58分。
13.按要求作答
（1）氯化铵的电子式为：
（2）过氧化钠的电子式为：
(3)用电子式表示氮气化学键的形成过程：
（4）画出硫离子的结构示意图：
14. (2008·海南高考·14)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______________（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是_________（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________________；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）____________；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________（填化学式）。
15．(2009·上海高考·23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2Cl＋Cl ②Cl＋H2HCl＋H ③H＋Cl2HCl＋Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
b．卤化氢的稳定性F、HCl、HBr、HI的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
16．（2010·启东模拟）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因__________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_________＞_________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
_________＞_________＞_________＞_________。
17．(2009·天津高考·7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2

②
③
④

3
⑤

⑥
⑦

⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________。
N→⑥的单质的化学方程式为___________。
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________________。