物化特性.doc

丙酸钙
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丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人畜吸收,并供给人畜必需的钙,这一优点是其它防霉剂所无法相比的,被认为GRAS。
目录
简介
基本信息
鉴别方法
毒理学依据
注意事项
范围及用量
作用
对水的溶解度
质量标准
简介
基本信息
鉴别方法
毒理学依据
注意事项
范围及用量
作用
对水的溶解度
· 质量标准
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编辑本段简介
　　丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙与其它脂肪一样可以通过代谢被人畜吸收,并供给人畜必需的钙,这一优点是其它防霉剂所无法相比的,被认为GRAS。
　　丙酸钙是酸型食品防腐剂，在酸性条件下，产生游离丙酸，具有抗菌作用。其抑菌作用受环境pH值的影响，在pH值5.0时霉菌的抑制作用最佳；pH值6.0时抑菌能力明显降低，最小抑菌浓度为0.01%。在酸性介质（淀粉、含蛋白质和油脂物质）中对各类霉菌、革兰氏阴性杆菌或好氧芽孢杆菌有较强的抑制作用，还可以抑制黄曲霉素的产生，而对酵母菌无害，对人畜无害，无毒副作用。是食品、酿造、饲料、中药制剂诸方面的一种新型、安全、高效的食品与饲料用防霉剂。
　　作为饲料的防霉剂，多用于蛋白饲料、鱼饵饲料、全价饲料等水产动物的饵料，是各饲料加工企业、科研及其它动物饲料防霉的理想用剂。
　　另外在医药中，丙酸盐可做成散剂、溶液和软膏治疗皮肤寄生性霉菌引起的疾病。
编辑本段基本信息
　　丙酸钙
　　Calcium Propionate
　　编码 GB 17.005；INS 282
　　性状 白色结晶性粉末，熔点400℃以上（分解），无臭或具轻微特臭。可制成一水物或三水物，为单斜板状结晶，可溶于水（1g约溶于3mL水），微溶于甲醇、乙醇，不溶于苯及丙酮。10%水溶液pH等于7.4。
　　制法 由丙酸和氢氧化钙或碳酸钙反应制得。工业上一般用氢氧化钙为原料，在反应锅中调氢氧化钙成悬浊液，加入丙酸反应，终点pH7~8，经过滤干燥得成品。
编辑本段鉴别方法
　　（1）取5mL试样溶液（1+10）与5mL稀硫酸（1+9）共热，有特殊的丙酸气味释出。
　　（2用盐酸湿润后的铂丝沾取试样，在无色火焰中呈红（砖红）色。
编辑本段毒理学依据
　　1．LD50 小鼠口服3340mg/kg体重。
　　2．GRAS FDA 21CFR 181.23；184.1221。
　　3．ADI 无需规定（FAO/WHO，1994）。
　　使用 防腐剂。
编辑本段注意事项
　　（1）使用膨松剂时不宜使用丙酸钙，因为可由于碳酸钙的生成而降低产生二氧化碳的能力。
　　（2）丙酸钙为酸型防腐剂，在酸性范围内有效：pH5以下对霉菌的抑制作用最佳，pH6时抑菌能力明显降低。
编辑本段范围及用量
　　（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB 2760-1996）规定：可用于生面湿制品（切面、馄饨皮），最大用量为0.25g/kg；面包、食醋、酱油、糕点豆制食品为2.5g/kg（以丙酸计）。
　　（2）我国台湾省规定（1986）：可用于面包、蒸点心，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。
　　（3）日本规定（1985）：用于干酪，最大用量为3g/kg（以丙酸计）；用于面包、西式糕点，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。若在干酪中丙酸钙与山梨酸、山梨酸钾并用，或与含其中一种制剂并用时，其使用量按丙酸及山梨酸汁的合计量在3g/kg以下。
　　（4）德国规定：薄黑面包片中，每公斤面粉加入丙酸钙为0.3~0.6g。
　　（5）英国和美国规定：由于对面包贮存时间要求较短，因而丙酸钙的加入量也就比较小，为0.15%~0.3%。
　　（6）实际使用参考
　　①丙酸盐一般在和面时添加其添加浓度根据产品的种类和各种焙烤食品需要的贮存时间而定。焙烤食品中使用丙酸盐，不仅防腐，同时还有抵抗霉菌形成霉菌毒素的作用。
　　②丙酸钙对霉菌和能引起面包产生粘丝物质的好气性芽孢杆菌有抑制作用，对酵母无抑制作用。面包中加入0.3%，可延长2~4天不长霉；月饼中加入0.25%，可延长30~40天不长霉。
　　丙酸钙是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。
　　在淀粉、含蛋白质和油脂物质中对霉菌、好气性芽孢产生菌、革兰氏阴性菌、黄曲霉素等有效，具有独特的防霉、防腐性质。
　　是食品、酿造、饲料、中药制剂诸方面的一种新型、安全、高效、广谱食品与饲料用防霉剂。
编辑本段作用
　　丙酸钙是一种新型食品添加剂，是世界卫生组织（WHO）和联合国粮农组织（FAO）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。丙酸钙对霉菌、酵母菌及细菌等具有广泛的抗菌作用。
　　1. 丙酸钙可用作食品及饲料的防霉剂，用于面包及糕点的保存剂。丙酸钙易于与面粉混合均匀，在作为保鲜防腐剂的同时又能提供人体必需的钙质，起到强化食品的作用。
　　2. 丙酸钙对霉菌和能引起面包产生粘丝物质的好气性芽孢杆菌有抑制作用，对酵母无抑制作用。
　　3. 在淀粉、含蛋白质和油脂物质中对霉菌、好气性芽孢产生菌、革兰氏阴性菌、黄曲霉素等有效，具有独特的防霉、防腐性质。
　　4. 是食品、酿造、饲料、中药制剂诸方面的一种新型、安全、高效、广谱食品与饲料用防霉剂。
　　5. 丙酸钙作为饲料添加剂可有效地抑制饲料发霉、延长饲料保存期，若与其他无机盐配合还可提高牲畜的食欲，提高奶牛的奶产量。丙酸钙挥发性小、耐高温、动物适应性好，适合于多种饲料使用。
　　6. 此外，丙酸钙也可作为牙膏，化妆品的添加剂，起到良好的防腐作用。
编辑本段对水的溶解度
　　丙酸钙溶解度／％
　　温度／％　
　　丙酸钙溶解度／％　
　　温度／％
　　29.97
　　28.48
　　27.76
　　27.07
　　0
　　20
　　40
　　60
　　28.48
　　29.66
　　32.63
　　80
　　90
　　100
编辑本段质量标准

项目

指标
含量（以干基计），%
≥
99.0
水溶液PH值

7-9
水不溶物，%
≤
0.15
水份，%
≤
9.5
游离酸（以CH3CH2COOH计），%
≤
0.11
游离碱（以NaOH计），%
≤
0.06
氟化物（以F计），%
≤
0.003
镁（以MgO计），%
≤
0.4
砷（以As计），%
≤
0.0002
重金属（以Pb计），%
≤
0.001

丙酸
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丙酸分子结构示意图
丙酸是三个碳的羧酸，化学式为CH3CH2COOH。纯的丙酸是无色、腐蚀性的液体，带有刺激性气味。
目录
基本资料
1. 管制信息
2. 名称
3. 化学式
4. 相对分子质量
5. 性状
6. 储存
7. 用途
理化常数
制备
用途
注意事项
相关情况
药物
基本资料
1. 管制信息
2. 名称
3. 化学式
4. 相对分子质量
5. 性状
6. 储存
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理化常数
制备
用途
注意事项
相关情况
药物
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编辑本段基本资料
管制信息
　　丙酸（易制爆）
　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制。
名称
　　中文名称：丙酸
　　英文别名：Propionic Acid (AS)，Propanoic acid ， Carboxylic acid C3
化学式
　　C3H6O2
相对分子质量
　　74.08
性状
　　无色澄清油状液体。稍有刺鼻的恶臭气味。能与水混溶，溶于乙醇、氯仿和乙醚。相对密度(d204 )0.99336。熔点-21.5℃。沸点141.1℃。折光率 (n25D)1.3848。粘度(15℃)1.175mPa·s。闪点(开杯) 58℃。易燃。低毒，半数致死量(大鼠，经口)4.29g/kg。有腐蚀性。
储存
　　密封阴凉保存。

丙酸结构式
用途
　　测定芳香族二胺类。气相色谱分析标准。酯化剂。制造丙酸化合物。乳化剂。镀镍溶液。食品香料。
编辑本段理化常数
　　主要成分： 含量≥96.0%。
　　外观与性状： 无色液体，有刺激性气味。
　　熔点(℃)： -22
　　沸点(℃)： 140.7
　　相对密度(水=1)： 0.99
　　相对蒸气密度(空气=1)： 2.56
　　饱和蒸气压(kPa)： 1.33(39.7℃)
　　燃烧热(kJ/mol)： 1525.8
　　临界温度(℃)： 339
　　临界压力(MPa)： 5.37
　　闪点(℃)： 52
　　引燃温度(℃)： 465
　　爆炸上限%(V/V)： 12.1
　　爆炸下限%(V/V)： 2.9
　　溶解性：溶解性： 溶于水、乙醇、乙醚等，有毒，高浓度接触时或引起皮肤、眼粘膜表面的局部损伤。
编辑本段制备
　　（1）工业上丙酸是通过四羰基镍催化剂存在下，乙烯的加氢羧化反应制得的：[1]
　　RCH=CH2 + H2O + CO → CH3CH2CO2H

丙酸戊酯
（2）它也可以通过丙醛的氧气氧化得到。在钴或锰离子存在下，该反应在40-50°C即可发生：
　　CH3CH2CHO + O2 → CH3CH2COOH
　　（3）以前乙酸的生产会产生大量的丙酸副产品。
编辑本段用途
　　主要用途： 用作酯化剂、硝酸纤维素的溶剂、增塑剂、化学试剂和配制食品原料等。
　　我国谷物和油料作物每年总有一部分发生霉变，解决的办法是加入防腐剂。目前广泛用于食品防腐剂的三大品种为苯甲酸、山梨酸、丙酸及其盐。苯甲酸及其盐是使用时间最长且应用最广泛的食品防腐剂，但近年来因对其毒性有了一定认识，不少国家已明令限制或减少使用，而逐渐以山梨酸、丙酸及其盐代替。丙酸的防真菌和霉菌效果在pH值6.0以下时优于苯甲酸，价格低于山梨酸，是理想的食品防腐剂之一，因而作为食品防腐剂在我国具有巨大的潜在市场。我国饲料加工业发展迅 速，1993年产

丙酸甲酯
量已跃居世界第2，仅次于美国。2003年我国混配饲料产量将达1亿吨，需丙酸达8300吨。
　　在农药行业，丙酸可用于生产丙酰胺，进而生产部分除草剂品种。根据农药工业发展规划，除草剂是目前我国农药行业重点发展品种。
　　在医药行业，丙酸的主要衍生物有维生素B6、萘普生、脑脉宁等。我国维生素B6年产能力已达2800吨，每年都有一定数量出口，在国际市场占有一定的份额。预计医药工业对丙酸的需求量也会有所增长。
　　在香料行业，用丙酸可以制取香料丙酸异戊酯、芳樟酯、丙酸香叶酯、丙酸乙酯、丙酸苄酯等，进而用于食品、化妆品、肥皂的香料。在塑料行业，用丙酸、乙酸和纤维素可生产醋酸丙酸纤维素（CAP），用其可制取可生物降解塑料，用于薄膜、牙刷柄、毛刷柄和眼镜框架。CAP还可用于油墨领域。
　　另外，用丙酸还可制取有机化工原料及中间体丙酸酐、α-氯丙酸、2，2-二氯 丙酸和α-溴丙酸等。其中，丙酸酐是香水酯化剂，可作为硫化反应和硝化反应的脱水剂，也可用于醇酸树脂、染料和药物生产
编辑本段注意事项
　　健康危害： 吸入本品对呼吸道有强烈刺激性，可发生肺水肿。蒸气对眼有强烈刺激性，液体可致严重眼损害。皮肤接触可致灼伤。大量口服出现恶心、呕吐和腹痛。
　　环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
　　燃爆危险： 本品易燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
编辑本段相关情况
　　我国现有丙酸总年产能力约1000吨，实际年产量只有200吨左右，远远不能满足实际需要，需大量依赖进口来弥补。
　　我国丙酸消费结构为：60%用于谷物和饲料保存剂、食品保鲜剂，20%用于除草剂敌稗和禾乐灵等的原料，20%用于生产香料和香精等。近10年来，我国丙酸需求迅猛增长，未来数年这种增长趋势将会继续。。
编辑本段药物
　　适应症：本品在体内外均有较弱的抑制真菌生长的作用。可用于皮肤真菌病的治疗，常与十一烯酸锌等配成复方制剂外用。
　　用量用法：局部涂布。
规格：软膏剂：3%（丙酸）或5%～10%丙酸钠。

氢氧化钙
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氢氧化钙
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。
目录
基本信息
1. 简介
2. 产品用途
腐蚀性防护
包装储运
物化性质
其他相关
基本信息
1. 简介
2. 产品用途
腐蚀性防护
包装储运
物化性质
其他相关
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编辑本段基本信息
简介
　　氢氧化钙 qing yang hua gai

分子结构图
[1]
产品名称： 氢氧化钙
　　颜色:白色粉末状固体.
　　溶解性：微溶于水。　放出少量的热
　　腐蚀性：小
　　酸碱性：呈碱性
　　产品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
　　产品别名：消石灰、熟石灰(ShúShíHuī) 、石灰水（溶液）、石灰乳（悬浊液）、石灰浆（悬浊液）
　　化学式 ：Ca(OH)2
　　制备方法：将生石灰溶于水，即CaO+H2O=Ca(OH)2
　　相对分子质量为：约74
　　溶解度：氢氧化钙溶解度随温度升高而降低 随温度降低而升高）
产品用途
　　建筑：三合土、石灰浆.刷墙壁（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）
　　注意:1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
　　2.新刷的墙壁会“出汗”
　　3.盛放石灰水的瓶子打开时间久了，会形成一层白膜（碳酸钙），可以用盐酸清洗
　　农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓）
　　{注意：配制时，不能在铁制的容器中进行，也不能用铁棒进行搅拌(Fe+Cuso4=Cu+Feso4)}
　　改变土壤的酸碱性将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性
　　工业：制氢氧化钠（亦称火碱、烧碱、苛性钠）（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）、
　　配制价格低廉的漂白粉（Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）
编辑本段腐蚀性防护

氢氧化钙
其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m³。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa?-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
编辑本段包装储运
　　用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。
编辑本段物化性质
　　细腻的白色粉末。相对密度2.24。在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。
　　水中溶解度随温度升高而降低
　　0℃ 0.18g
　　10℃0.17g

熟石灰溶解度曲线
20℃0.16g
　　30℃0.15g
　　40℃0.14g
　　50℃0.13g
　　60℃0.12g
　　70℃0.105g
　　80℃0.095g
　　90℃0.08g
　　100℃0.07g
　　质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984）
　　分子量 74.09
　　结构式 Ca(OH)2消耗定额 石灰消化法
　　石灰石 （CaCO? 98%) 1.35
　　焦炭 0.18
编辑本段其他相关
　　----------------------------------
　　日本 石灰消化法
　　生石灰 （CaO 100%) 0.840

主要化学方程式有：
　　1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。
　　2.氢氧化钙和二氧化碳的反应
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。
　　3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
　　2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
　　NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
　　4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）
　　工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）
　　石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
　　6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
　　7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：
　　2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2
　　（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此过程最好在加热条件下反应）
　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)
　　8.氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
　　氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知，鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
　　9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。
　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。
　　Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
　　10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。
　　如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：
　　Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
　　而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。
　　11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)
　　12.初中需掌握的并不多：
　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
　　Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O