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2017年暑假高一化学作业（八）
一、选择题
1．下列反应属于可逆反应的是（ ）
A. Fe + CuCl2﹦FeCl2 + Cu B. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
C. 2H2 + O22H2O D. H2+I2 2HI
2．在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则该反应的反应速率为
A. V(H2)=0.015mol/(L·min) B. V(N2)=0.02mol/(L·min)
C. V(NH3)=0.17mol/(L·min) D. V(NH3)=0.01mol/(L·min)
3．一定温度下，在—定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(S)+2B(g) C(g) +D (g)达到平衡状态标志的是
A. 混合气题的平均分子量不再变化 B. 单位时间内消耗2a mol B，同时生成amol C
C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合气体的总压强不再变化
4．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判断不正确的是
A. x ＝1 B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 D. B的转化率为60%[来源:学。科。网Z。X。X。K]
5．将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是
A. 反应速率：vB(正）=vC(逆) B. 气体的总体积保持不变
C. B的体积分数不变 D. 混合气体的密度保持不变
6．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：
3A（g） + B（g） xC（g） + 2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)。则x的值为( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
7．可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成 mol O2的同时消耗2 mol O2
B. NO2 、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
C. 混合气体的颜色不再改变
D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
8．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A. 速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2
B. 浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2
C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2
D. 各物质的浓度不再改变
9．在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）
①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①
10．下列状态中，可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达平衡状态是
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂[来源:学*科*网Z*X*X*K]
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，体系压强不再改变
④ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变
⑤恒温恒容时，密度保持不变
⑥υ正(H2)=0.03 mol·L-1·min-1，υ逆(NH3)=0.02 mol·L-1·min-1
A. 全部 B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥
11．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n molNO2
B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
C. 混合气体的颜色不再改变
D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
12．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 2SO3的说法中正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
13．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，
其中表示的反应速率最快的是( )
A. v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
14．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4 s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是(　　)
测定时刻/s 浓度
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3

A. 在t3 s时反应已经停止
B. t3～t4 s内正、逆反应速率不相等
C. 在容器中发生的反应为A(g)＋B(g) ⇌C(g)
D. 在t2～t3 s内A的平均反应速率为mol/(L·s)
15．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g) ⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量
16．在恒温、恒容条件下，不能表示H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的是(　　)
A. 单位时间内消耗a mol H2的同时消耗2a mol HI
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D. 混合气体的颜色不再发生变化
17．在一密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应从正反应开始。下列说法错误的是
A. 反应开始时，正反应速率最大 B. 反应开始时，v逆(NH3)＝0
C. v(H2)∶v(NH3)＝3∶2时，反应达到平衡状态 D. 单位时间内，消耗n mol N2的同时生成3n mol H2 ，此时该反应达到平衡状态
18．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C
B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)
C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率
为0.06mol/(L·s)
D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)
19．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　

20．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等
B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

二、填空题
21．I.控制变量法是化学实验中的—种常用方法，如表是某课外兴趣小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据(计算结果精确到小数点—位)，分析以下数据，回答下列问题：
序号
硫酸的体积 /mL
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶于酸的 时间/s
生成硫酸锌的质量/g
①
50.0
2.0
薄片
15
200
m1
②
50.0
2.0
薄片
25
100
m2
③
50.0
2.0
颗粒
25
70
m3
④
50.0
2.0
颗粒
35
35
m4
⑤
50.0
2.0
粉末
25
t1
5.0
⑥
50.0
4.0
粉末
25
t2
m5
⑦
50.0
6.0
粉末
25
t3
14.9
⑧
50.0
8.0
粉末
25
t4
19.3
⑨
50.0[来源:Z&xx&k.Com]
10.0
粉末
25
t5
19.3

⑴实验①和实验②表明_____对反应速率有影响；研究锌的形状对反应速率的影响时，最好选取实验_______ (填3个实验序号)。
(2)下列数据推断正确的是______________________。
A. t1<70 B.t1>t4 C.m1<m2 D.m6=19.3
(3)若采用与实验①完全相同的条件，但向反应窗口中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快，原因是___________________________________。
(4)根据表中数据计算：硫酸的物质的量浓度是_________________mol/L。

II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，现将 2molNO、2.4molCO通入恒容密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

(1) 0〜15min 内，v(CO2) =__________________。
(2)该反应的速率时间图像如下图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图像如下图中右图所示。以下说法正确的是______(填对应字母)。

未加催化剂 加入合适催化剂
A.a1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2
(3) 一定条件下，己知反应NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，将NO2与SO2以体积比1 :2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_____
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.NO2与SO2的体积比保持不变 d.每消耗lmol SO2的同时生成lmol NO
22．工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
(1)已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_______________。
(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____________。
a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．恒容时体系压强保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是__________________________（用编号填写）。
A．V(NH3)=0.5 mol •L-1-•min-1 B．V(H2)=0.3 mol •L-1-•min-1
C．V(N2)=0.2 mol •L-1-•min-1　　 　　 D．V(H2)=0.01 mol •L-1-• s -1
23．某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______；
（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是________；
（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是________
A.X、Y、Z的浓度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的浓度保持不变
D.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y
24．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1） 上述实验中发生反应的化学方程式有：__________________、_____________________；
（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；
（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________；
（4） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有：_____________________、___________________________（举两种）。
（5） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下的一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需要的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 =____； V6 = ____； V9=____；
②反应一段时间后，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_______________；[来源:学_科_网]