酸碱反应练习题.doc

酸碱平衡和酸碱滴定法习题
一 选择题
1．将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，计算弱酸HA的离解常数。[M(HA)=50.0g·mol-1] （D）
A. 4.0×10-6 B. 5.0×10-7 C 7.0×10-5 D. 5.0×10-6
2． C6H5NH3+(aq)Û C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始浓度为c，解离度为α，则C6H5NH3+的值是（A）
A. B. C. D.
3． 已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为（A）
A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-3
4．对于弱电解质，下列说法中正确的是（A）
A.弱电解质的解离常数只与温度有关而与浓度无关
B.溶液的浓度越大，达平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大
C.两弱酸，解离常数越小的，达平衡时其pH值越大酸性越弱
D.一元弱电解质的任何系统均可利用稀释定律计算其解离度
5. 下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是（C）
A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl
6. 要使0.5升0.6 mol·L-1HF溶液中的HF的解离度增加到原先的3倍，应将原溶液稀释到多少升？（D）
A. 2 B. 3 C. 3 D. 4.5
7. 300mL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液，稀释到多大体积时，其解离度α增大一倍。＝1.8×10-5（B）
A. 600mL B. 1200mL C. 1800mL D. 2400mL
8. 某弱酸HA 的＝1×10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为（C）
A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5
9. 将pH＝13.0的强碱溶液与pH＝1.0的强酸溶液等体积混合后，溶液的pH值为（C）
A. 12.0 B. 10.0 C. 7.0 D. 6.5
10. 0.10 mol·L-1HCl和1.0×10-3 mol·L-1HAc（＝1.8×10-5）等体积混合，溶液的pH值为（B）
A. 1.20 B. 1.30 C. 1.00 D. 1.40
11. 称取一元弱酸HA1.04g，准确配制成100mL，则得溶液pH＝2.64，计算该一元弱酸的近似值 (MHA=50.0g·mol –1) （C）
A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.40
12. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（A）
A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·L-1NH3·H2O
C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc
13. 称取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于适量水中，加入固体NaOH 2.0g，并用水稀释至1.0升，计算该溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1, =5.6×10-2（B）
A. 1.51 B. 1.46 C. 1.35 D. 1.17
14. 有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是（D）
A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2)
15. 下列各混合溶液，不具有缓冲能力的是（A）
A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH
B.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2O
C.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOH
D.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O
16. 欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制（B）
A. HNO2(＝5×10-4) B.NH3·H2O(＝1×10-5)
C.HAc(＝1×10-5) D.HCOOH(＝1×10-4)
17. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（C）
A.缓冲溶液的pH范围 B.缓冲溶液的总浓度
C.缓冲溶液组分的浓度比 D.外加的酸量
18. 如果把少量NaAc固体加到HAc溶液中，则pH值将（A）
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法肯定
19. 欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解离度减小，pH值增大，可加入（B）
A.0.1 mol·L-1HCl B.固体NaAc C.固体NaCl D.H2O
20. 40mL0.10 mol·L-1氨水与20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此时溶液的pH为 （C）
A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.3
21. HCN的解离常数表达式为,下列那种说法是正确的（D）
A.加HCl，变大 B.加NaCN，变大 C.加HCN，变小 D.加H2O, 不变
22. 相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的＝3.18，HCN的＝9.21，HCOOH的＝3.74)（B）
A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO-
D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-
23. H2PO4-的共轭碱是（B）
A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH-
24. NH3的共轭酸是（D）
A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+
25. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性（B）
A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-
26. 在下述各组相应的酸碱组分中，组成共轭酸碱关系的是（C）
A.H2ASO4-－ASO43- B. H2CO3－CO32- C. NH4+－NH3 D. H2PO4-－PO43-
27. 用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是（D）
A. 4.3～9.7 B. 4.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 5.3~8.7
28. 某酸碱指示剂的=1.0×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是（C）
A. 4～5 B. 5~6 C. 4~6 D. 5~7
29. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（D）
A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.溴白里酚蓝（6.0～7.6）
D.甲酚红（7.2～8.8） E.中性红（6.8～8.0）
30. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为（D）
A.理论终点 B.化学计量点 C.滴定 D.滴定终点
31. 称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L-1）为多少？[M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol –1) （A）
A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.02000
32. 以甲基橙为指示剂，用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量，为使0.1000 mol·L-1HCl标准溶液所消耗的体积（毫升）恰好等于碳酸钠的百分含量，问需称取碳酸钠试样多少克？[M(Na2CO3)=106.0 g·mol –1]（B）
A. 0.3600g B. 0.5300g C. 0.2650g D. 0.6400g
二.填空题
1. 在0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是 ，浓度最小的物种是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将 ，溶液的pH值将 ，H+的浓度将
2. 有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是 。
3. 盐效应使难溶电解质的溶解度 ，同离子效应使难溶电解质的溶解度 。一般说来，后一种效应较前一种效应 。
4. 下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是 ， 是碱，既是酸又是碱的有 。
5. 按照酸碱质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共轭酸是 。其共轭碱是 。
6. 滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
7. 标定盐酸溶液常用的基准物质有________和________,标定NaOH溶液常用的基准物质有________和________。
8. 酸碱指示剂变色的pH是由__________决定,选择指示剂的原则是使指示剂__________处于滴定的__________内,指示剂的__________越接近理论终点pH值结果越__________。
9. 有一碱液可能是NaOH、Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mL HCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mL HCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：
(I) 当V1=V2时,组成是________。
(II) 当V2=2V1时,组成是________。
(III) 当V2>2V1时,组成是________。
(IV) 当V1<V2<2V1时,组成是________。
(V) 当V1=0,V2>0时,组成是________。
酸碱平衡和酸碱滴定法习题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
A
A
C
D
B
C
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
D
A
B
C
A
B
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
B
D
B
C
D
C
D
D
31
32

A
B

二、填空题
1. NH3·H2O；H+； 减小；减小；增大
2. (D)<(A)<(C)<(B)
3. 增大；减小；大得多
4. H2S，HCl；CO32-，NO2-，Ac-，OH-； HS-，H2PO4-，NH3，H2O，
5. [Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+
6. 滴定终点，终点误差
7. 无水碳酸钠；硼砂；乙二酸，邻苯二甲酸氢钾
8. pK(HIn)； pK(HIn)； pH突跃范围； pK(HIn)； 准确
9. NaOH；Na2CO3； Na2CO3+NaHCO3；NaOH+Na2CO3；NaHCO3

4