实验教学案例.doc

“Fe2+与Cl2、Br2、I2反应的探究实验”教学设计
湖北襄阳市一中 贾静飞
一、 教学设计思路
人教版高中化学《必修1》第三章第二节《几种重要的金属化合物》教材中只提到Fe2+在较强氧化剂作用下会被氧化成Fe3+，“科学探究”只设计了Cl2与Fe2+的反应，而未涉及同为卤素且具有较强氧化性的Br2、I2，本课从生活中的化学知识补血剂锲入，引导学生依据已有知识提出设想——设计实验方案——动手开展实验探究——得出结论，体现了课堂以生为本的新课标教学理念。学生在实验的过程中发现问题、大胆质疑、解决问题、得出真知，培养了学生的探究能力，感受到了探究的乐趣和化学实验中独有的美，增强了学生发现生活、感受生活的意识，实现“教学生活化”的教学理念，同时获得探索成功的喜悦。
二、 教学目标
知识与技能：通过设计、实施探究性实验使学生获知Fe2+与Cl2 、Br2、I2反应的情况；
过程与方法：通过实验培养学生科学的观察、思考、分析和总结归纳的能力，使学生学会科学探究的一般方法和步骤；
情感态度与价值观：通过引导学生观察、分析实验现象，激发学生学习化学的兴趣，培养学生敢于质疑的探究精神，努力探索的优良品质。感受到化学源自于生活又回归与生活。
三、 教学重点：Fe2+与Cl2 、Br2、I2的反应
四、 教学难点：Fe2+与Br2、I2的反应
五、 教学方法：探究法、讨论法
六、 仪器和药品：试管、胶头滴管、分液漏斗、粉、稀盐铁酸、KSCN溶液、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙酸乙酯
七、 教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
【引入】生活中当人们的身体出现贫血时，常要服用一些补血的药物（多媒体展示硫酸亚铁、葡萄糖酸亚铁等药品的说明书）
这些药品都含有一种相同的成分，这种成分是什么？
仔细观察
回答：都含有亚铁盐
设置情境，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系

【设问】根据元素的价态可知Fe2+具备什么性质？
【讨论】既有氧化性又有还原性，以还原性为主。可以被强氧化剂Cl2、Br2、I2、硝酸、浓硫酸等氧化为Fe3+
理论分析衔接已有所学

【过渡】我们先来研究一下卤素单质（ Cl2 、Br2、I2）与Fe2+的反应
【猜想】由于Fe能在Cl2中燃烧生成FeCl3，可知Cl2的氧化性比Fe3+强，所以Cl2能氧化Fe2+
大胆猜想，学以致用
【过渡】猜想要用事实来检验
【试剂准备】在试管中加适量铁粉，加入10mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验．
【实验1】先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水，观察
KSCN溶液
氯水
FeCl2溶液

现象：加入KSCN无明显现象，滴加氯水后溶液呈红色
结论：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
培养实验、观察、归纳总结和语言表达能力，通过合作学习方式培养学生的合作意识和与人交往的能力
【设问】通过实验我们已经证明Cl2能氧化Fe2+，那么Br2、I2呢？
【猜想一】Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+
【猜想二】Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+
【猜想三】Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能
大胆设想，激活思维
【过渡】实践是检验真理的唯一标准，你还能用什么样的实验方案来探索呢？
【实验2-1】先向试管①中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管，观察
溴水
FeCl2溶液

现象：溶液为黄色
结论：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+
【质疑】溶液呈黄色就说明有Fe3+生成吗？
【实验2-2】向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察
现象：溶液呈红色
结论：Br2能将Fe2+氧化为Fe3+
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
【实验3-1】先向试管②中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管，观察
试管②FeCl2溶液
碘水

现象：溶液为黄色
【提出质疑】溶液呈黄色可能是：Ⅰ、碘水与FeCl2溶液不反应，溶液黄色是碘水稀释后的颜色
Ⅱ、碘水将Fe2+氧化为Fe3+
【实验3-2】向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后．取出上层溶液，滴加KSCN 溶液
KSCN溶液
取上层液体
0.5mlCl4
试管②

现象：静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
【质疑】可能是实验的过程中振荡试管Fe2+被氧气氧化
【实验3-3】向另一支试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后．取出下层溶液，滴加KSCN 溶液，观察
碘水
KSCN溶液
取下层液体
乙酸乙酯
FeCl2溶液

现象：静置后，上层为紫色，下层几乎无色；分层后下层溶液滴加KSCN溶液，没有出现浅红色
结论：I2不能将Fe2+氧化为Fe3+

在实验中观察，在观察中发现

发现问题解决问题

敢于质疑，提出可能

联系萃取知识提出方案，新颖、合理、可行

激活思维深入探究
【讲解】同学们通过一系列自己设计的实验能得出卤素单质（ Cl2 、Br2、I2）与Fe2+反应的规律吗？
规律: Cl2、Br2、I2氧化能力逐渐减弱,Cl2、Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能
经历了猜想-探究-质疑-探究的历程，收获了成功的喜悦
【学以致用】多吃维生素有助于身体健康延缓衰老，是什么诀窍蕴藏在里面吗？
课后查阅资料、网络，写成小论文交流
使学生运用已学知识解决生活中的问题，提高学生学习化学的兴趣，并掌握科学的分析方法。

八、 教学反思
新课程强调改变过去单一的接受式学习的影响，要注意把实验的主动权交给学生，引导学生从实验中发现新问题，设计新实验，解决新问题，将探索推向深入，也就是“在做中学”，本课充分发挥学生的主观能动性，利用所学知识发现问题、大胆质疑、提出假设、设计方案、动手验证。通过小组讨论，合作学习完成探究实验获取新知，无论是发现问题的能力、分析问题的能力还是解决问题的能力均得到了提高，同时让学生体会到了化学的美，探究的乐趣和合作的快乐；感受到了化学来自于生活，回归于生活，与我们的生活息息相关。
莫为浮云遮望眼，风物长宜放眼量，在充分理解、尊重教材的前提下，我们当以开阔的视野面对教材，把握教材，丰富教学内容，拓宽教学的深度和广度。