第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）.doc

年级 学科 编制人 备课组长 包科领导 班级 小组 学生姓名 密封线 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）【学习目标】1.了解海水中主要元素的种类和含量。2.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。3.掌握海水淡化的常用方法，明确海水资源的利用形式。 【学习重点】了解海水资源开发和利用。【学习难点】从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品原理及方法。预 习 案1.海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库。海水中含有多少种元素？其中什么元素含量最高？在传统海水制盐工业可以应用到哪些元素？2.海水资源的利用主要包括哪些？海水淡化的方法有哪些？3. 描述蒸馏原理和过程，思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项？ 探 究 案一海带中提取碘实验目的实验原理实验过程实验步骤所用仪器、药品实验现象1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物（不要用水冲洗），把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；2、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml 3%的H2O2，观察现象；5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液，再观察现象。实验结论【实验讨论】海带为什么不能用水冲洗？海带剪碎后，为什么要用酒精润湿？实验中用H2O2氧化I，写出反应的离子方程式。用H2O2氧化I有何优点？二海水提溴:浓缩海水溴单质溴化氢硫酸溴单质向硫酸酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为： ；向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入的吸收塔内，使溴单质蒸气、水和吸收剂二氧化硫相互反应生成溴化氢和硫酸，以达到富集的目的，涉及的化学方程式为： ；向吸收塔的溶液内通入适量的氯气得到溴单质，用四氯化碳萃取、分液得到产品溴，涉及的化学方程式为： 。【归纳小结】1. 海水资源的淡化和利用2. 海水中提取碘和溴的原理和实验操作方法训 练 案1如果实行海水淡化来供居民用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C将海水缓慢降温凝固以获取淡水D将海水通过离子交换树脂以除去各种离子26月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C可以用太阳能电解海水以获取氢能源D人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡3海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能4从海藻灰中提取碘的方法：往海藻灰浸取液中通入Cl2后，用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可加入适量的()ACaO BKI CH2O D酒精5海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料丰富B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时同时会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应