第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃.docx

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃导学案1
【学习目标】
1．学生通过阅读教材总结归纳出烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．学生能通过找出典型代表物来理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3．学生通过教师分析有机化学反应原理，初步学会实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4．学生通过实践活动，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【学习过程】
从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1．结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n (n≥2)
阅读 p28页表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：

烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时， 使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
2.物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
( 2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不 溶于水，易溶于有机溶剂。
写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.基本反应类型
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
点燃
3n+1
2
（2）氧化反应
CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
(3) 分解反应
烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）
大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
(2)氧化反应
① 燃烧：CnH2n+O2n CO2 + n H2O
②使酸性KMnO4 溶液褪色：
R—CH=CH2R—COOH + CO2
+ R3—COOH
③催化氧化
2R—CH=CH2 + O2 2RCH3
在臭氧和锌粉的作用下，
+
(3) 加聚反应
二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
6.二烯烃的化学性质
当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）

若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应

以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应，1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
二烯烃可发生加聚反应，如
(2) 加聚反应
n CH2=CHCH=CH2 (顺丁橡胶)
二、烯烃的顺反异构
1.顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2.顺反异构产生的条件
①分子中具有碳碳双键结构；
②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团。
3.顺反异构的类别
①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。
②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧。
[归纳总结]
(1)有机物分子存在顺反异构的判断
先看有机物分子中是否存在碳碳双键，然后再看碳碳双键的两个不饱和碳原子上是否分别连有不同的原子或原子团，若同一个不饱和碳原子上连有相同的原子或原子团，则不存在顺反异构。
(2)顺反异构体的性质特点
化学性质基本相同，物理性质有一定的差异
三、炔烃
1．炔烃是分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，通式为CnH2n－2(n≥2)。
2．乙炔的分子式是C2H2，电子式是HC⋮⋮CH，结构式是H—C≡C—H，分子空间构型是直线形分子，分子中的四个原子在同一直线上。
3．乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

(1)写出电石(碳化钙CaC2)与水反应，制取乙炔的化学方程式CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。
(2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流；制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是防止产生的泡沫涌入导气管。
(3)装置A的作用是除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置B中的现象是溶液褪色，装置C中的现象是溶液褪色。
(4)制取乙炔不能用启普发生器的原因：①CaC2与H2O反应剧烈、不能随用随停；②反应中放出大量的热，易发生爆炸；③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
4．乙炔和乙烯都属于不饱和脂肪烃，都含有碳碳不饱和键，其化学性质极其相似，结合上述实验现象分析推测乙炔的化学性质有：
(1)氧化反应
①能使酸性KMnO4溶液褪色。
②能燃烧，化学方程式是2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。
燃烧现象是火焰明亮，并冒出浓黑烟。
(2)加成反应
①乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
CH≡CH＋Br2―→ (1,2­二溴乙烯)，
(1,1,2,2­四溴乙烷)。
②乙炔与氢气发生完全加成反应
CH≡CH＋2H2CH3—CH3。
③乙炔与氯化氢等物质的量发生加成反应
CH≡CH＋HClCH2===CHCl。
[归纳总结]
(1)炔烃的官能团是—C≡C—，化学性质与乙炔相似，易发生加成反应、氧化反应等。
(2)含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色， 也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
四、脂肪烃的来源及其应用
请填写下列表格
来源
条件
产品
石油
常压分馏
石油气、汽油、煤油、柴油等
减压分馏
润滑油、石蜡等
催化裂化及裂解
轻质油、气态烯烃
催化重整
芳香烃
天然气

甲烷
煤
干馏
芳香烃
直接或间接液化
燃料油、化工原料
[归纳总结]
(1)石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化。
(2)鉴别直馏汽油和裂化汽油的方法是分别滴加溴的四氯化碳溶液，褪色的是裂化汽油、不褪色的是直馏汽油。

五、检测题
1. 下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(　　)
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)
A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
3. 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)
A．都不溶于水，且密度比水小 B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中各原子都处在同一平面上 D．都能发生聚合反应生成高分子化合物
4. 下列说法中，正确的是(　　)
A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上 B．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃
C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
D．炔烃既可使溴水褪色，又可使KMnO4酸性溶液褪色
5. 下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃的说法，不正确的是(　　)
A．当x≤4时，均为气体(常温常压下) B. y一定是偶数
C．分别燃烧该烃1 mol，耗氧(x＋y/4)mol
D．在密闭容器中完全燃烧，150℃时的压强一定比燃烧前的压强大
6. 下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是 (　　)
A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1∶2加成反应
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
7. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　)
A．HC≡CH B．CH2===CH2
C．CH3—C≡CH D．
8. 由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　　)
A．先与HBr加成后再与HCl加成 B．先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C．先与HCl加成后再与Br2加成 D．先与Cl2加成后再与HBr加成
9. (1)包括顺反异构体在内，分子式为C4H8的烯烃类的同分异构体有________种。
(2)苯丙烯(C9H10)具有(A)、(B)两种位置异构体，其中(A)具有顺式(C)和反式(D)两种异构体，请写出它们的结构简式。
(A)____________；(B)____________； (C)____________；(D)____________。
10. 0.2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答：
(1)烃A的分子式为________；
(2)若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________；
(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为_____________________________；
(4)若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为________________________，比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
11. 用下图中的实验装置制取乙炔。

(1)图中，A管的作用是________________，制取乙炔的化学方程式是_________________________；
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是____________，乙炔发生了__________反应；
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________，乙炔发生了__________反应；
(4)为了安全，点燃乙炔前应__________，乙炔燃烧时的实验现象是_______________________。

五、检测题参考答案
1. 解析　A选项中的反应分别为取代反应和加成反应；B选项中的反应均为氧化反应；C选项中的反应分别为加成反应和氧化反应；D选项中的反应分别为加成反应和氧化反应。
【答案】B
2. 解析　丙烯(CH2===CH—CH3)结构中可看作是CH2===CH2结构中一个氢原子被一个—CH3所代替，显然3个碳原子不在同一直线上；由于甲基中四个原子不在同一平面上，所以CH2===CH—CH3分子中不可能所有原子都在同一平面上；丙烯与HCl加成可得或；丙烯与乙烯相似，都能发生加聚反应。
【答案】D
3. 解析：乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷也不能发生聚合反应，也不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
【答案】A
4. 解析　炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上，如HC≡C—CH2CH3中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上；分子组成符合通式CnH2n－2的链烃，还可以是二烯烃；炔烃容易发生加成反应，但难于发生取代反应；炔烃既可与溴水加成而使溴水褪色，也可被KMnO4酸性溶液氧化而使其褪色。
【答案】D
5. 解析：碳原子数≤4的烷烃、烯烃、炔烃在常温常压下都是气体。烷烃、烯烃、炔烃的通式中氢原子数一定是偶数。完全燃烧1 mol CxHy，消耗氧气(x＋)mol。150℃时完全燃烧1 mol CxHy，当y＝4时，反应前后的体积不变，其压强也不变；当y>4时，反应后气体的体积增大，其压强将增大；当y<4时，反应后气体的体积减小，其压强也将减小。
【答案】D
6. 解析　无论CH≡C—CH2—CH3，
还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴加成后前者产物为，后者产物为。
【答案】D
7. 解析　烃与HCl能按物质的量之比1∶2完全加成，表明该烃分子中含有一个—C≡C—键或2个键；而0.5 mol加成产物能与3 mol Cl2发生取代，表明1 mol加成产物中含有6 mol氢原子。其中2 mol氢原子来自于HCl，则1 mol该烃分子中应含有4 mol氢原子，该烃应是CH3—C≡CH。
【答案】C
8. 解析　A、D不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。
【答案】C
9. 解析　(1)分子式为C4H8的烯烃的构造异构有CH2===CHCH2CH3、CH3CH===CHCH3和三种，其中只有CH3CH===CHCH3存在顺反异构。
(2)苯丙烯(C9H10)的两种位置异构体分别为和，
其中前者存在顺反异构。
【答案】(1)4

10. 解析　烃n(A)∶n(C)∶n(H)＝0.2∶1.2∶(1.2×2)＝1∶6∶12，则分子式为C6H12。生成CO2、H2O各3 mol，则消耗A为0.5 mol,0.5 mol×84 g·mol－1＝42 g，消耗O2体积在标准状况下为4.5 mol×22.4 L·mol－1＝100.8 L。
【答案】(1)C6H12　(2)42　100.8　(3)

11. 解析　(1)由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。(2)乙炔易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。(3)乙炔还可以与溴发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应验纯。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
【答案】(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)酸性KMnO4溶液褪色　氧化
(3)溴的CCl4溶液褪色　加成
(4)检验乙炔的纯度　火焰明亮并伴有浓烈的黑烟

第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃导学案2

【学习目标】
1．了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识
2．了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识
3．了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源
【学习过程】
【知识链接】
1、烃的定义是 。根据结构不同，烃可分为烷烃、 、 和 等。烃可以看作是有机化合物的 体。
2、烃的衍生物的定义是 。烃分子中的氢原子被 原子取代后的生成的化合物称为卤代烃。
3、有机反应与无机反应相比的特点有：（1）反应缓慢。因为有机分子中的原子一般以
键结合，有机反应是 之间的反应，而无机反应一般是 之间的反应。（2）反应 复杂。因为有机物往往有 部位，在生成 产物的同时，往往伴有其他 的生成。（3）反应常在 溶剂中进行。
一、烷烃和烯烃[来源:学科网]
根据P28[思考与交流]的要求，制作出右图的变化曲线图，从中可以看出，烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 ，呈现规律性的变化，沸点逐渐 ,相对密度逐渐 ，但不超过
g/cm3。常温下的存在状态，也由 态逐渐过渡到 态、
态。对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大，导致物理性质上的递变性。
（一）烷烃
1.烷烃是指 。它的通式为 ，同系物是指 。
2.随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现 性变化，即熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。所有烷烃均 溶于水，密度均 1g/cm3。常温下烷烃的状态：C1～C4为 态；C5～C16为 态；C17以上为 态。
3.物质的性质是由其 决定的，由于烷烃的结构很 ，所以通常状况下，烷烃的化学性质很 ，与酸、碱、盐、氧化物等 反应。不能使氯水、 水和 溶液褪色。但在一定条件下其稳定性会被破坏，能发生燃烧（氧化反应）、取代、热分解等反应。[来源:学&科&网Z&X&X&K]
4.甲烷、乙烷燃烧的方程式分别为 、 ；烷烃燃烧反应的通式 。
5.乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的反应 ，反应类型是 反应，它的定义是 。
6.1mol乙烷最多能和 molCl2发生到代反应，1mol丁烷最多能和 molCl2发生到代反应。假如烷烃分子中含有amol氢原子,该物质就能和 mol氯气发生取代反应，同时生成 molHCl。
7.十六烷热分解为炭黑的反应 。控制条件，烷烃也可以发生热裂化反应，如C8H18C4H10 + C4H8 、C4H10 C2H6+ C2H4。
（二）烯烃
1.烯烃是指 ，不饱和烃是指 ，单烯烃的通式为 。随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质也呈现 性的变化，即熔沸点逐渐 ，密度逐渐 。[来源:Zxxk.Com]
2.烯烃的代表物是 ，它的电子式 ，结构式 ，结构简式可写作 。
3.凡是烃均可燃烧并放出大量的热。乙烯燃烧的方程式 ，甲烷燃烧是 色火焰，而乙烯燃烧是明亮的火焰并有黑烟，这是因为乙烯的含碳量为 %比甲烷的含碳量 %要高，乙烯燃烧 所至，烯烃燃烧的通式 。
4.乙烯除能被氧气氧化，也能被 性高锰酸钾溶液氧化，将乙烯通入该溶液中，溶液的颜色由 色变为 色。
5. 烷烃乙烯可使溴水 色，反应方程式为 ，反应类型属于 反应，它的定义是 。乙烯除能和卤素单质（如Br2、Cl2、I2等）发生这类反应外，还能和H2、卤化氢（HX）、H2O等发生同类的反应。
6．乙烯可以和 、 、 和 等四类物质发生加成反应，分别写出乙烯和以上物质发生加成反应的方程式： 、
、 、
。
7．第1题中四个反应产物的名称 、 、 、
。
8．加聚反应。与加成反应相似，在乙烯生成聚乙烯的聚合反应中，乙烯双键中的一个键也发生了 ，相互间通过 单键结合，形成了具有很长 的 化合物。该反应的方程式为 。
9．填表（化学性质部分，能反应的直接写反应类型，不能反应的打“×”）。

烷烃
烯烃
备注
结构特点

代表物

化学性质
燃烧

[来源:学*科*网]
[来源:学+科+网][来源:学科网][来源:学科网ZXXK]
与KMnO4(H+)

可鉴别
与X2(卤素单质)

可鉴别
与HX（卤化氢）

与H2

与H2O

加聚反应

10．写出下列化合物加聚反应的方程式：
（1）CH3-CH=CH2
（2）CH2=CHCl
（3）CH2=CHCH2CH3
（4）(CH3)2C=CHCH3
11．1mol单烯烃最多可以和 molX2（卤素单质）发生加成反应。以此类推，二烯烃也可以发生加成反应，且1mol二烯烃最多可以和 molX2完全加成，写出1,3-丁二烯与Cl2发生完全加成反应的方程式 。
12．如果控制X2的用量，则加成反应有两种形式，即1，2-加成和1，4-加成。写出1,3-丁二烯与Cl2发生1，2-加成反应的方程式 ，1，4-加成反应的方程式 （用结构简式表示）。
二、烯烃的顺反异构
1、填表

顺-2-丁烯
反-2-丁烯
结构式

熔点

沸点

相对密度

2．1题中的两种结构的原子或原子团的连接 以及双键的 均相同，区别仅仅是原子或原子团在 的排列方式 。它们的 性质基本相同，但
性质有一定的差异。
3．已经知道， 键可以围绕键轴旋转而不影响键的 ，但是， 键不能旋转，否则就意味着 的断裂。像这种由于 键不能旋转而导致分子中原子或原子团在 的排列方式不同所产生的 现象，称为 。两个相同的原子或原子团排列在 键的同一侧的称为 式结构，不同侧的称为 式结构。
【知识点】产生顺反异构体的条件是什么？[来源:学科网ZXXK]
①分子中具有碳碳双键(C=C)
②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团（如下图）。即a¹b，a’¹b’。

[来源:学科网]
[来源:学*科*网]
4．下列物质中没有顺反异构的是
A．1，2-二氯乙烯 B．1，2-二氯丙烯
C．2-甲基-2-丁烯 D．2-氯-2-丁烯
【小结】烯烃的同分异构现象：
①碳链异构；②位置异构；③官能团异构；④顺反异构
5．写出C5H10所有的同分异构体的结构简式并命名（提示：“小结”中的四种情况都要考虑到，共约11种同分异构体。）

三、炔烃
1．炔烃是指 。炔烃的性质也是随着碳原子数的增加而 。
2．乙炔是最简单的炔烃，也是炔烃的代表物，它是的分子式（组成）是 ，电子式是 ，结构式是 ，结构简式是 ，它的碳、氢原子位于 上。
3．乙炔是 色、 味的 体， 于水， 溶于 溶剂。
4．乙炔的化学性质
实验
现象
解释
点燃验纯后的乙炔

通入酸性KMnO4溶液

通入Br2/CCl4溶液

5．烃燃烧比较

甲烷
乙烯
乙炔
含碳量

火焰明亮程度
[来源:Zxxk.Com]

产生烟量[来源:学科网ZXXK]

乙炔燃烧的方程式 。氧炔焰的温度可达 ℃以上。
6．乙炔与单质Br2分步反应的方程式 ，
，属于 反应。产物的名称分别是 、 。
7．与烯烃相似，炔烃也能和H2、X2、HX、H2O等四类物质发生加成反应。如乙炔与H2发生加成反应第一步生成 ，第二步生成 。分别写出这两步反应的化学方程式 ，产物的名称分别叫 、 。
8．写出乙炔和HCl 1：1发生加成反应的方程式 ，产物的名称叫 ，写出该产物在一定条件下发生加聚反应的方程式
,产物名称是 。它就是我们常用的塑料薄膜、PVC管等的主要成分。 乙炔和水在一定条件下加成可得乙醛，CH≡CH +H2O CH3CHO。
9．实验室制乙炔的原理是（方程式） ，反应物CaC2俗称 。实验所用仪器有 。
10．乙炔和水反应非常剧烈，为减缓反应速率，实验时常滴加 水，而不直接滴加水，用分液漏斗滴加也可以有效控制水的滴入量以控制反应 。制取的乙炔要经过CuSO4溶液，目的是除去 ，主要有H2S、PH3等气体。乙炔可用 法收集。
│
CH3
11．链状单炔烃的分子式通式为 ，燃烧通式为 。它的命名与烯烃类似，如CH≡C-CH2-CH3名称是 、CH3-C≡C-CH3名称是 、CH3-CH-CH2-C≡CH名称是 。
四、脂肪烃的来源及其应用
1脂肪烃的来源有 、 和 等。石油通过常压分馏可以得到石油气、 、 、 等；而减压分馏可以得到 、 等。
2.通过石油的催化 及 可以得到较多的 和 ，气态烯烃是最基本的 ；而催化重整是获得 烃的主要途径。[来源:Z。xx。k.Com]
五、检测题
1. 下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是(　　)
A．CH2===CH2　　　 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3
2. ①丁烷　②2­甲基丙烷　③戊烷　④2­甲基丁烷⑤2,2­二甲基丙烷，其物质沸点的排列顺序正确的是(　　)
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③
3. 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2­二氯乙烷的是(　　)
A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸
4. 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是(　　)

A．①②③④ B．④③①②
C．③④①② D．②①③④
5. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是(　　 )
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃 D．分别通入盛有碱石灰的干燥管
6. 下列关于乙炔制取的说法不正确的是(　　 )
A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液 D．反应中不需加碎瓷片作沸石
7. 下列说法正确的是(　　)
A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上 B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同
C．分子组成符合CnH2n－2的链烃一定是炔烃
D．在所有符合通式CnH2n－2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小
8. 25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，则混合烃中乙炔的体积分数为(　　)
A．12.5% B．25% C．50% D．75%
9. (1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________________________________；
若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_________________________________。
(2)有机物A的结构简式为

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构；
②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构；
③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。
a．写出A的该种同分异构体的结构简式。
b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式。
10. 若气态烃D的密度为1.25 g·L－1(标准状况)，根据下列转化关系推断：ABC　A D E
(1)写出A～E的结构简式：
A．______________，B.____________，C._______________，D._____________，E.________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
AB：___________________________________________________________；
BC：__________________________________________________________。

五、检测题参考答案
1. 解析　A、C、D选项中的烯烃属于对称烯烃，分子中两个不饱和碳原子位置是等同的，因此和HBr加成时所得产物没有同分异构体，而B选项中的烯烃属于不