离子浓度大小的比较导练案.doc

汉阳一中导练案 编写人：张光喜 时间：2014年12月9日
7．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

A．
常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的数目小于0.1 NA

B．
36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA

C．
100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA

D．
标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
8．（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱反应　
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
⑤有单质参加的非氧化还原反应　
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

A．
①②③④⑤⑥
B．
②④⑤⑥
C．
①②③⑤
D．
③④⑤⑥

9．（3分）一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（　　）种
①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁．

A．
3
B．
4
C．
5
D．
6

10．（3分）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）有如图所示关系．下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（　　）

A．
c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Fe2+

B．
b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣

C．
d点对应的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO﹣、Cl﹣

D．
a点对应的溶液中大量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣

11．（3分）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（　　）

A．
氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O

B．
漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

C．
Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，10Fe2++6Br﹣+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl﹣

D．
碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O
12．（3分）某溶液含有Ⅲ中的离子（见下表），欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（　　）
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
稀氨水
Al3﹣
Mg2﹣
B
稀硝酸、AgNO3溶液
Cl﹣
I﹣
C
KSCN溶液
Fe2+
Fe3+
D
稀盐酸、BaCl2溶液
SO42﹣
SO32﹣

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
13．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L．如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变．片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A．
甲=乙＞丙
B．
甲＞丙＞乙
C．
丙＞甲=乙
D．
乙＞丙＞甲