钠及其化合物(一).doc

钠及其化合物（一）
庆云一中 刘洪利
课标解读
课标要求
学习目标

根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
1． 认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2． 掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
知识再现
１.钠的性质
物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/mL)，熔沸点_____，导电导热性____。
[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
化性：
(1)跟氧气反应：
△
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S
Na+S---
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
(5)钠与酸反应： Na + H+ --- 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：___________________________________________________________________________
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________
与碳酸氢钙溶液 离子方程式 _________________________________________
与氯化铵溶液 离子方程式________________________________________-___
2．钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
典题解悟
[例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A.黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠
[解析]在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成。故选C
[例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
A.干冰 B.黄沙 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.泡沫灭火剂
[解析]由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与CO2反应，故A项是不正确的。C项中NaHCO3受热既生成水也产生CO2，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。故选B
夯实双基
1.金属钠投入水中会熔化成闪亮的小球，原因是( )
A．钠是银白色的金属 B.钠与水反应放出的热使钠熔化
C.金属钠的熔点低 D.钠与水反应产生的氢气使钠熔化
2.将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足量多)，可以观察到的现象是（ ）
A.钠浮在试管中的液面上 B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来 D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )
A.BaCl2溶液 B.K2S04溶液 C.FeCl3溶液 D.NH4NO3溶液
4.下列关于钠的叙述错误的是 ( )
A.实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.自然界中无游离态的钠存在 D.钠在空气中燃烧生成氧化钠
5. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 ( )
A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子半径比钠离子大 D.钠原子、钠离子均为同一元素
6.能正确表示下列反应离子方程式的是 ( )
A.钠跟水反应：2Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.钠跟盐酸反应：Na+2H+＝Na++H2O
C.钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+= Fe+3Na+
D.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：S03+2NaOH=Na2SO4+H20
7.将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是 ( )
A.浮在水面上 B.熔成光亮的小球 C.迅速游动 D.溶液呈红色
8.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( )
A. Na2O2 B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
9.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A.等于4.6% B. 等于8% C.小于8% D.大于8%
10.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 ( )
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含钾元素
11.下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是 ( )
①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.
②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质.
③每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.
④没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替.
A.全部正确 B.仅有④不正确 C.仅⑤不正确 D.仅③不正确
12.铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是 （ ）
A. 单质与水反应发生爆炸 B.单质的熔点比钾高
C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D．单质为银白色
13.取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是 （ ）
A.将钠投入NH4HCO3溶液中 B.将钠投入食盐水中
C.将钠投入水中 D.将钠投入硫酸铁溶液中
14.某活泼金属0.195g跟足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是（ ）
A.锂 B.钠 C.钾 D.铷
15.有关钠的叙述正确的是（ ）
A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%
B. 钠跟硫酸铜溶液反应，生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C. 空气要用碱石灰处理后才能与钠反应，以制取过氧化钠
D. 钠、钾是低熔点轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡
16．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为 ( )
A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
17. a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A． B． C． D．
18.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )
①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑；③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
19.实验室做Na在Cl2中燃烧的实验：取黄豆大的一块钠，擦去表面的煤油，放在铺上石棉或细砂的铁燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧时立即连匙带钠伸进盛Cl2的集气瓶里，观察发生的现象.试根据实验回答：
(1)钠块表面哪来的煤油? _______________________.
(2)为什么要除去钠块表面的煤油? _______________________.
(3)燃烧匙里为什么要铺上石棉或细砂? _______________________.
(4)观察到的实验现象是_______________________.
20.如右图所示是一密闭容器。已知A端盛有2.3g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧试管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x值。

能力提高
1.向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是( )
A. CO32- B. OH- C. Cu2+ D. HCO3-
2.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是 ( )
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
3.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( )
A.Zn>Na>K B.Na>K>Zn C.Na>Zn>K D.Na>K=Zn
4.将一定量的Na—Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40 mL盐酸，则原合金中Na的物质的量是
A.0.01 mol     B.0.02 mol      C.0.03 mol       D.0.04 mol
5．将钠、钾分别投入相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A． B． C． D．
6.钠和钾组成的合金4.6ｇ，与足量的水充分反应，得到H2的质量可能是( )
A.0.29ｇ Ｂ．0.18ｇ Ｃ．2g Ｄ．１ｇ
7.将金属钾投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）
A．KOH和 H2 B．Cu(OH)2 、K2SO4 、 H2 C．Cu和 K2SO4 D．H2SO4 、 Cu(OH)2、、 K2SO4
9、碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。取7g某种碱金属的汞齐与水作用得到0．2g氢气，并得到几密度为ρ g／cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( )
A． B． C. D.
10.图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：
A________ B________ C________ D________
写出下列转化的化学方程式为：
⑴.A→ B________________________________
⑵.B→ D________________________________
⑶.A→ C________________________________

高考聚焦
1、（98全国）0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是
A H2 B O2 C K D Zn
2．（05全国）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4