考点透视金属和金属材料.pptx

1/34【知识结构知识结构】常见金属性质及其应用常见金属性质及其应用 金属金属(铁等铁等)金属锈蚀及金属锈蚀及 防锈方法防锈方法 金属金属矿物（铁矿石等）矿物（铁矿石等）金属回收金属回收合金（生铁和钢等）合金（生铁和钢等）金属材料纯金属：90各种合金：几千种2/341、金属物理性质、金属物理性质 大多数金属常温下是固体大多数金属常温下是固体（汞汞是液体）是液体），有金属光泽，呈银白色有金属光泽，呈银白色（铜呈（铜呈紫红色紫红色，金呈黄色金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良导电、导热性和延展性。有优良导电、导热性和延展性。考点考点1:1:金属与合金金属与合金必考必考3/34金金 属属 之之 最最地壳中含量最高金属元素地壳中含量最高金属元素铝铝当前世界当前世界年产量最高年产量最高金属金属铁铁导电、导热性最好金属导电、导热性最好金属银银人体中含量最高金属元素人体中含量最高金属元素钙钙硬度最高金属硬度最高金属铬铬熔点最高金属熔点最高金属钨钨熔点最低金属熔点最低金属汞汞密度最大金属密度最大金属锇锇密度最小金属密度最小金属锂锂4/342 2、常见合金制品、常见合金制品合金：是由一个金属跟其它金属或非金属加热熔合形成合金：是由一个金属跟其它金属或非金属加热熔合形成合金是合金是混合物混合物主要合金主要合金：铁合金铁合金。按。按含碳量不一样可分：含碳量不一样可分：生铁生铁2%4.3%钢钢0.03%2%合金与组成它们金属性质差异：合金与组成它们金属性质差异：硬度硬度大大、熔点、熔点低低抗腐蚀能力抗腐蚀能力强、强、合金机械性能合金机械性能优优考点考点1:1:金属与合金金属与合金与生铁比：钢更硬，与生铁比：钢更硬，与生铁比：钢更硬，与生铁比：钢更硬，有良好韧性和弹性，有良好韧性和弹性，有良好韧性和弹性，有良好韧性和弹性，不易破碎。不锈钢不易破碎。不锈钢不易破碎。不锈钢不易破碎。不锈钢含含有很好抗腐蚀性有很好抗腐蚀性5/34铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧镁带在空气中燃烧考点考点2 2、金属化学性质、金属化学性质1 1、大多数金属能跟氧气反应、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应难易和猛烈程度不一样，取决于金属化学活动性。金属与氧气反应难易和猛烈程度不一样，取决于金属化学活动性。金在高温时也不与氧气反应。金在高温时也不与氧气反应。2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO常温或点燃常温或点燃4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3常温或点燃常温或点燃 3Fe+2O 3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 点燃点燃 2Cu+O 2Cu+O2 2 2CuO 2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3铁生锈铁生锈6/34（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用铝制餐铝在常温下能与氧气反应，那么我们用铝制餐具是怎么回事呢？具是怎么回事呢？金属在常温下发生迟缓氧化：金属在常温下发生迟缓氧化：4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3；2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO形成一层形成一层致密氧化物薄膜致密氧化物薄膜，从而阻止铝，从而阻止铝深入氧化，因而深入氧化，因而铝含有很好抗腐蚀性铝含有很好抗腐蚀性。（2 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧化薄膜除掉，从而起若用钢刷擦洗铝制品，轻易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。不到保护作用。7/342 2、一些金属能跟酸反应、一些金属能跟酸反应反应猛烈程度取决于金属化学活动性。反应猛烈程度取决于金属化学活动性。注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐亚铁盐。+2价价酸不能用酸不能用硝酸硝酸和和浓硫酸。浓硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2考点考点2 2、金属化学性质、金属化学性质8/34铝与硫酸铜溶液反应铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶反应铜与硝酸银溶反应3 3、金属能跟一些盐溶液反应、金属能跟一些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐亚铁盐。溶液颜色：溶液颜色：Fe2+Fe2+为浅绿色、为浅绿色、Fe3+Fe3+为黄色、为黄色、Cu2+Cu2+为蓝色为蓝色条件：条件：K K、CaCa、NaNa除外金属，盐除外金属，盐(必须必须可溶可溶)考点考点2 2、金属化学性质、金属化学性质年17能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色金属是A铝B铁 C铜D银9/341、金属位置越靠前，它活动性就越强、金属位置越靠前，它活动性就越强2、位于氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢、位于氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢3、位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物溶、位于前面金属能把位于后面金属从它们化合物溶液中置换出来液中置换出来K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性次序由强逐步减弱金属活动性次序由强逐步减弱考点考点3 3、金属活动性次序、金属活动性次序应用：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢。应用：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢。应用：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢。应用：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢。应用：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。应用：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。应用：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。应用：判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。应用：判断金属跟混合盐溶液反应次序。应用：判断金属跟混合盐溶液反应次序。应用：判断金属跟混合盐溶液反应次序。应用：判断金属跟混合盐溶液反应次序。反应先后取决于金属活动性差异大小。差异越大越先发生必考必考10/34中考链接0808年年5 5以下金属中，金属活动性最强是以下金属中，金属活动性最强是 A AZn BZn BMg CMg CFe DFe DCuCuB B 年年5 5以下金属中，活动性最强是以下金属中，活动性最强是 A A镁镁B B铜铜 C C锌锌 D D铝铝A A 11/34金属活动性强弱比较金属活动性强弱比较 将甲、乙两种金属片分别放入丙硫酸盐溶液中，甲表将甲、乙两种金属片分别放入丙硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何改变。据此判断，面有金属丙析出，乙表面没有任何改变。据此判断，三种金属活动性次序是三种金属活动性次序是 （）A A甲甲 丙丙 乙乙 B B丙丙 甲甲 乙乙 C C乙乙 甲甲 丙丙 D D甲甲 乙乙 丙丙 反应物反应物是否反应是否反应结论结论甲丙硫酸盐溶液乙丙硫酸盐溶液能能不能不能金属活动性：甲丙金属活动性：甲丙A金属活动性：乙丙金属活动性：乙丙12/34 A A、B B、C C、D D是四种金属单质，是四种金属单质，A A能从能从B B硝酸盐溶硝酸盐溶液中置换出液中置换出B B，但，但A A不能与稀盐酸反应。相同条件下不能与稀盐酸反应。相同条件下C C、D D能与稀盐酸反应产生能与稀盐酸反应产生H H2 2，且，且D D比比C C反应猛烈。则四种反应猛烈。则四种金属活动性由强到弱次序是（金属活动性由强到弱次序是（）A AA A、B B、C C、D BD BB B、A A、C C、D D C CD D、C C、A A、B DB DD D、C C、B B、A A金属活动性：金属活动性：AB在金属活动次序表中在金属活动次序表中A A排在排在H H后面后面在金属活动次序表中在金属活动次序表中C、D排在排在H前面前面金属活动性：金属活动性：DCC金属活动性强弱比较金属活动性强弱比较13/34中考链接0808年年2727为比较为比较4 4种金属种金属X X、Y Y、Z Z、WW活动性，小刚进行了活动性，小刚进行了一系列试验，结果以下表所表示。其中能反应记为一系列试验，结果以下表所表示。其中能反应记为“”“”，不能反应记为不能反应记为“”，无标识表示未做该试验。，无标识表示未做该试验。参加反应物质X XY YZ ZWWW(NOW(NO3 3)2 2溶液溶液ZNOZNO3 3溶液溶液稀盐酸稀盐酸则它们金属活动性次序为则它们金属活动性次序为 A AYWXZ BYWXZ BY W Z X Y W Z X C CY X WZ DY X WZ DX Y W ZX Y W ZA14/34金属与酸反应速率和氢气量金属与酸反应速率和氢气量斜线倾斜度越大、斜线倾斜度越大、反应速度越快、反应速度越快、金属活泼型越强金属活泼型越强金属活泼型：金属活泼型：MNMN水平线高低水平线高低最终放出氢气质量多少最终放出氢气质量多少生成生成H2H2：MNMN若等质量金属完全反应：放若等质量金属完全反应：放H2:AlMgFeZn水平线高低水平线高低相对分子质量小大（化合价相等时）相对分子质量小大（化合价相等时）若酸完全反应：放出氢气是等量若酸完全反应：放出氢气是等量15/34金属与酸反应速率和氢气量金属与酸反应速率和氢气量 例题例题3 3、如图烧杯中盛有质量相等、质量分数相等稀盐酸，天、如图烧杯中盛有质量相等、质量分数相等稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量锌片和铁片，则从反应平调平后，同时向其中分别加入等质量锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应过程中，天平指针指向改变是开始到金属完全反应过程中，天平指针指向改变是 A A向左偏向左偏 B B向右偏向右偏 C C先向左偏后向右偏先向左偏后向右偏 D D先向右偏后向左先向右偏后向左先先后后偏偏左右偏反应速率快慢反应速率快慢即金属活动性强弱即金属活动性强弱最终产生最终产生H2量量锌产生锌产生H2质量质量265金属质量铁产生铁产生H2质量质量256金属质量放出氢气质量放出氢气质量金属在化合物中化合价金属在化合物中化合价金属相对原子质量金属相对原子质量参加反应金参加反应金属质量属质量16/34反应后产物分析反应后产物分析例题例题4、在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加入适量镁粉，、在氯化铜和氯化亚铁混合溶液中加入适量镁粉，充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。充分反应后过滤，向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。以下判断正确是（以下判断正确是（）A滤出固体中一定含有铜，可能含有铁和镁滤出固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出固体一定含有铜，一定不含铁和镁滤出固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜可能有可能有Mg、Fe、Cu固体只有固体只有Cu那Mg和Fe存在哪里呢？Mg+FeCl2=MgCl2FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu17/34药品及试验方案结论结论1、2、3、4、例题例题5 5、比较铁、镁、铜三种金属活动性次序、比较铁、镁、铜三种金属活动性次序O2等质量等浓度稀等质量等浓度稀H2SO4 Mg FeSO4 Cu MgSO4 Fe CuSO4活泼性活泼性MgFeCu设计试验证实活动性强弱设计试验证实活动性强弱18/34除杂除杂混合物混合物除去杂质化学方程式主要操作步骤主要操作步骤铜粉铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2溶解反应、过滤、烘干溶解反应、过滤、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反应、过滤溶解反应、过滤19/34考点考点4 4：金属冶炼：金属冶炼自然界中以单质形式存在金自然界中以单质形式存在金自然界中以单质形式存在银自然界中以单质形式存在银自然界中金属自然界中金属除金、银除金、银等以等以单质单质形式存在外，形式存在外，其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。其余都以化合物形式存在。同时主要存在于矿石中。20/34赤铁矿赤铁矿（Fe2O3）黄铁矿黄铁矿（FeS2）菱铁矿菱铁矿（FeCO3）铝土矿铝土矿（Al2O3)黄铜矿黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿辉铜矿(Cu2S)几个常见矿石几个常见矿石考点考点4 4：金属冶炼：金属冶炼21/34炼铁主要设备：炼铁主要设备：高炉高炉炼铁反应原理是：在高温下，用炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳还原剂一氧化碳把铁从铁矿石把铁从铁矿石里里还原还原出来出来炼铁产物：炼铁产物：生铁生铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温炼铁主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气炼铁主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 惯用惯用Fe2O3Fe2O3、（含铁量：、（含铁量：Fe2O3Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4FeO）铁冶炼铁冶炼考点考点4 4：金属冶炼：金属冶炼22/34现象现象：红色粉末：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。变成黑色，澄清石灰水变浑浊。铁冶炼：铁冶炼：石灰水作用：石灰水作用：检验是否有二氧化碳生成检验是否有二氧化碳生成。酒精灯作用：点燃尾气，预防酒精灯作用：点燃尾气，预防CO污染空气。污染空气。考点考点4 4：金属冶炼：金属冶炼Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温23/34中考链接中考链接0909年年2929（6 6分）铜和铁是生产、生活中广泛使用金属。分）铜和铁是生产、生活中广泛使用金属。（1 1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份是氧化铁）冶）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份是氧化铁）冶炼铁，反应化学方程式为炼铁，反应化学方程式为 。（2 2）铁生锈条件是）铁生锈条件是_；铜表面也轻易生成；铜表面也轻易生成绿色铜锈，铜锈主要成份是碱式碳酸铜，化学式为绿色铜锈，铜锈主要成份是碱式碳酸铜，化学式为CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3，其组成元素有，其组成元素有_ _种。种。（3 3）老师用生锈铜片、铁粉和稀硫酸进行试验，试验过程）老师用生锈铜片、铁粉和稀硫酸进行试验，试验过程以下列图所表示（部分生成物已略去）。以下列图所表示（部分生成物已略去）。紫红色固体紫红色固体C C化学式为化学式为_；写出写出II II中反应化学方程式中反应化学方程式_。3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2潮湿空气4 CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu ；Fe+H2SO4=FeSO4 +H224/34中考链接中考链接0808年年3333（6 6分）钢铁是主要金属材料。分）钢铁是主要金属材料。（1 1）以下铁制品用途中，利用金属导热性是）以下铁制品用途中，利用金属导热性是 （填字母，下同）。（填字母，下同）。A A铁锤铁锤 B B铁锅铁锅 C C铁丝铁丝 D D水龙头水龙头 （2 2）当前世界上已经有）当前世界上已经有50%50%以上废钢铁得到回收利用，其目标是以上废钢铁得到回收利用，其目标是 。A A节约金属资源节约金属资源 B B合理开采矿物合理开采矿物 C C预防钢铁生锈预防钢铁生锈 （3 3）为预防水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈条件是）为预防水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈条件是 。（4 4）将生锈铁制品放入盛有过量稀盐酸洗槽中，观察到溶液变黄，有没有色）将生锈铁制品放入盛有过量稀盐酸洗槽中，观察到溶液变黄，有没有色气泡逸出。气泡逸出。写出发生反应化学方程式写出发生反应化学方程式 、。氯化铁溶液能够作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁物质以氯化铁形式回氯化铁溶液能够作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g162.5 g氯化铁，就氯化铁，就同时生成同时生成18 g18 g水。则该反应反应物化学式为水。则该反应反应物化学式为 。BA与潮湿空气接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2FeCl2、H2O2、HCl 25/34某钢铁厂天天消耗某钢铁厂天天消耗t t含氧化铁含氧化铁80%80%赤铁矿，理论上赤铁矿，理论上能够炼出含铁能够炼出含铁98%98%生铁多少吨？生铁多少吨？解解:mFe2O3=:mFe2O3=t t80%=160080%=1600t t 设能够炼出铁设能够炼出铁质量质量为为X X。3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3=2Fe+3CO=2Fe+3CO2 2 160 112 160 112 1600 1600t t X X 160/1600 160/1600t t=112/=112/X X X=1120 X=1120t t m m生铁生铁=1120=1120t t98%=1142.998%=1142.9t t答答:能够炼出含铁能够炼出含铁98%98%生铁是生铁是1142.91142.9t t。高温高温解法一：解法一：相关炼铁相关炼铁(含杂质物质含杂质物质)计算计算纯度纯度MM混合物混合物MM纯净物纯净物 纯度纯度26/34分析：分析：m m铁矿石铁矿石m mFeFe2 2O O3 3m mFeFem m生铁生铁铁纯度铁纯度FeFe2 2O O3 3中中FeFe质量分数质量分数 Fe Fe2 2O O3 3纯度纯度解：解：t t80%80%（112/160100%112/160100%）98%=1142.998%=1142.9t t答答:能够炼出含铁能够炼出含铁98%98%生铁是生铁是1142.91142.9t t。解法二：解法二：27/34铁轨锈蚀铁轨锈蚀铁钉生锈铁钉生锈各种铁制品锈蚀各种铁制品锈蚀 世界上每年因腐蚀而报废金属相当于年产量世界上每年因腐蚀而报废金属相当于年产量20%-20%-40%,-40%,金属锈蚀给人类带来了巨大损失。金属锈蚀给人类带来了巨大损失。考点考点5 5、金属锈蚀、防锈与保护、金属锈蚀、防锈与保护28/34铁生锈探究铁生锈探究铁生锈条件：铁生锈条件：与氧气和水同时接触与氧气和水同时接触铁锈主要成份是铁锈主要成份是Fe2O3Fe2O3x xH2OH2O 铜锈铜锈(又称铜绿）成份：又称铜绿）成份：Cu2(OH)2CO3铜生锈条件：铜生锈条件：与氧气和水、二氧化碳同时接触与氧气和水、二氧化碳同时接触考点考点5 5、金属锈蚀、防锈与保护、金属锈蚀、防锈与保护29/34人教版人教版菜菜刀刀在在生生活活中中有有主主要要应应用用。以以下下情情况况中中，菜菜刀刀腐腐蚀蚀由由快快到到慢是慢是 ()切切青青菜菜后后用用清清水水冲冲洗洗切切湿湿咸咸菜菜后后未未清清洗洗切切肥肥猪猪肉后放置肉后放置ABC DB防锈方法防锈方法：保持铁制品表面洁净和干燥；保持铁制品表面洁净和干燥；涂一层保护膜。如刷漆、涂油、镀金属、烤蓝涂一层保护膜。如刷漆、涂油、镀金属、烤蓝制成合金。制成合金。考点考点5 5、金属锈蚀、防锈与保护、金属锈蚀、防锈与保护30/34金属资源保护金属资源保护预防金属腐蚀预防金属腐蚀金属回收利用金属回收利用有计划、合理地开采矿物。有计划、合理地开采矿物。禁止不顾国家利益乱采矿 寻找金属代用具寻找金属代用具考点考点5 5、金属锈蚀、防锈与保护、金属锈蚀、防锈与保护31/34钛合金与人体含有很好“相容性”，所以可用来制造人造骨等用钛用钛-镍形状记忆合金制成人造卫星天线镍形状记忆合金制成人造卫星天线21世纪金属材料世纪金属材料钛和钛合金钛和钛合金 熔点高、密度小（熔点高、密度小（只相当于钢只相当于钢只相当于钢只相当于钢57575757）钛同时兼有钢（强度高）钛同时兼有钢（强度高）钛同时兼有钢（强度高）钛同时兼有钢（强度高）和铝（质地轻）优点和铝（质地轻）优点和铝（质地轻）优点和铝（质地轻）优点 可塑性好、易于加工、机械性能好。可塑性好、易于加工、机械性能好。抗抗腐腐蚀蚀性性能能非非常常好好，其其抗抗腐腐蚀蚀性性能能远远优优于于不不锈锈钢钢，即即使使把把它它们放在海水中多年，取出后仍光亮如新。们放在海水中多年，取出后仍光亮如新。32/34中考链接年年2929（6 6分）人类生产和生活都离不开金属。分）人类生产和生活都离不开金属。金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多金属元素金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多金属元素是是 。金属以矿物形式存在，以下矿石主要成份属于氧化物。金属以矿物形式存在，以下矿石主要成份属于氧化物是是 （填化学式）。填化学式）。铁是应用最广泛金属。铁是应用最广泛金属。工业惯用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应化学工业惯用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应化学方程式为方程式为 。使用过菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，能使用过菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，能够减小对铁锈蚀影响。够减小对铁锈蚀影响。将一定量锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜混合液中，充将一定量锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜混合液中，充分反应过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中分反应过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有物质是一定有物质是 。铝、铜、铁、硫酸锌33/34中考链接中考链接(7分分)金属在生成生活中金属在生成生活中应应用广泛。用广泛。最初最初输输水管材用水管材用铸铁铸铁，当前多用塑料管和塑料金属复合管，当前多用塑料管和塑料金属复合管，输输送送热热水普通用水普通用铜铜管。以下管材中，管。以下管材中，试验试验金属材料是金属材料是_(填字母序号，填字母序号，下同下同)。铁铁生生锈锈条件是条件是_。将生。将生锈铁锈铁片放在硫酸和硫酸片放在硫酸和硫酸铜铜混合溶液中，可能混合溶液中，可能发发生置生置换换反反应应化学方程式是化学方程式是_、_。金属回收和利用是保金属回收和利用是保护护金属金属资资源一个有效路径。源一个有效路径。废钢铁废钢铁可回收重新冶可回收重新冶炼炼，用一氧化碳，用一氧化碳还还原氧化原氧化铁铁化学方程式化学方程式为为_；将将铁铁粉和粉和铜铜粉混合物放入硝酸粉混合物放入硝酸银银溶液中，反溶液中，反应结应结束后，束后，对对剩下固体成份判断剩下固体成份判断正确是。正确是。A必定有必定有银银 B必定有必定有铜铜 C可能有可能有铁铁 D可能是可能是铁铁和和银银2Fe+3CO2ABA铸铁管 B铜管 C塑料管潮湿空气Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Fe+3CO2 AC34/34