初中化学方程式总结(填空).doc

初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃=
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃=
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃=
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃=
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃=
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=
（3）氧气的来源：
13．研究空气的成分实验 2HgO =加热=
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= （实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 (MnO2催化剂)= （实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O =通电=
17．生石灰溶于水：CaO + H2O ==
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃=
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热=
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热=
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃=
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温=
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 =点燃=
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温=
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃=
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl ==
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 ==
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温=
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ===
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热=
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃=
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl ==
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃=
六、金属
（1）金属与氧气反应： （略）见以上氧气方程式

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ==
（4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 =高温=
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ==
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ==
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl==
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ==
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==

补充：（推断题转化关系）
1. 三角形变化

其它

2. 四边形关系：

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