物质变化及其酸碱性.doc

教师： 授课对象： 年级: 九年级 授课时间：2014年9月7日
一、教学课题
物质变化及其酸碱性
二、教学目标
知道物理变化和化学变化的区别；知道物质的酸碱性和测定方法
三、教学重点
物质的酸碱性和测定方法
四、教学难点
一些常见的化学反映现象；常见的酸的个性
五、教学过程
教 学 内 容

一、 物质的变化
1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成.有新物质生成的就是化学变化.
△
2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质.
蓝色
白色
蓝色
白色
3.CuSo·5HO=== CuSo+5HO CuSo+5HO=== CuSo·5HO

CuSo+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO
蓝色絮状沉淀 CuSo溶液为蓝色
用途（1)可以用CuSo来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色；
（2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有.

例1：世界万物都在变化，下列各图所示的变化属于化学变化的是（　　）

A． 湿衣服晾干 B．带火星木条复燃
C．食盐水的蒸发 D．灯泡通电发光

例2：硫酸铜晶体的变化取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___________固体
向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
现象：_______________________________________________________
在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式）
现象：_______________________________________________________
化学方程式：_______________________________________________________

另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出化学方程式）
现象：_______________________________________________________
化学方程式：_______________________________________________________
实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）
现象：_______________________________________________________
化学方程式：_______________________________________________________

二、物质的酸碱性

1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；

酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
2.酸碱指示剂
a)定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂.
b)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
c)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.
d)常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱 性 溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色）
红色
蓝色
酚酞试液（无色）
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
不变色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色

3.溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。
举例：土壤的盐碱性增强；工厂废气的排放，雨水酸性过强，形成酸雨。造成公害。
是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。越低，酸性越强；越高，碱性越强；

等于7的物质呈中性。

图1.和酸碱性

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用试纸。
测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出示数。

三、常见的酸
(1)盐酸(HCl)
A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白雾产生,具有刺激性气味
B.工业盐酸因含有杂质而显黄色
C.实验:1.稀盐酸与硝酸银溶液的反应 现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生
化学方程式: HCl+AgNo=AgCl↓+HNO 用途:可以用来检验氯离子的存在
2.把鸡蛋壳放入装有盐酸的试管中，现象？

3.铁锈与稀盐酸反应的现象

4.向盛有氧化铜的试管中加入盐酸，观察现象。

(2)硫酸(HSO)
A.浓硫酸有很强的腐蚀性，如果不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌，用手触摸烧杯外壁时，可发现很热.
C.浓硫酸有脱水性，当滴在纸上时，会使纸变黑（化学性质）
D.浓硫酸有吸水性，可以用它来用干燥剂（物理性质）
E．检验稀硫酸（或）——取少量待检液体取于洁净的试管中，各滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生
（3）鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸.
（4）硝酸（） A．挥发性； B．腐蚀性； C.不稳定性（见光易分解，贮存在棕色瓶中）

例1：在下列溶液中，使紫色石蕊试液变蓝的是（ ）
A.pH=7的溶液 B.水
C.pH＜7的溶液 D.使酚酞变红的溶液

例2：（2011·绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）的关系如下图所示，其中正确的是（ ）

【练习作业】
1、在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体”，这句话是指氧气的（ ）
A.物理性质 B.物理变化 C.化学性质 D.化学变化
2、汽油在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中下列说法最能说明汽油燃烧是化学变化的是（ ）
A.产生火焰
B.放出大量的热
C.罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴
D.将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，然后倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
3、（2013·泰安）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.氢氧化钠
4、（2013·潍坊）在资源的利用过程中，发生了化学变化的是（ ）
A.利用海水晒盐 B.用干冰人工降雨
C.公交车使用天然气作燃料 D.利用风力发电
5、（2013·广州）为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（ ）
A.观察其外观，为白色晶体 B.闻其气味，无明显气味
C.测其溶解性，可溶于水 D.加熟石灰研磨，有刺激性气味
6、（2013·上海）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样酸性最强的是（ ）
A.pH=1.3的工业废水 B.pH=4.5的雨水
C.pH=7.0的蒸馏水 D.pH=7.3的矿泉水
7、（2011·淄博）洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH （填写“＜”“＝”或“＞”）7。若向其中加入少量的无色酚酞（化学式为C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。[21世纪教育网]
8、（2013·菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是（ ）

A. 生成氢气的质量：X﹥Y
B.相对原子质量：X﹥Y
C.金属活动性：Y﹥X
D.消耗硫酸的质量：X﹥Y

9、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能电离产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成
10、通过化学学习，我们已经认识了很多的物质和化学反应。请用化学用语解释下列问题。
（1）常温条件下，铝能在空气中生成一层致密的氧化铝薄膜，其反应的化学方程式
为______________________________________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：____________。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，其反应的化学方程式为_____________________________________________。
11、2011·泉州）为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下所示：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是____________；金属B是____________。
（2）操作a的名称是____________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____________，该反应的基本类型是____________。
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂中的____________（填标号）。
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液

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