第二单元铝及其化合物.doc

化学1专题三第二单元 铝及化合物 班级： 姓名： 1铝物理性质及化学性质 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 存在。 铝为银白色金属，熔点为660，沸点为2467，密度为2.7gcm-3，导电性仅次于银、铜和金。根据下列转化关系，完成化学方程式。 2氧化铝（1）氧化铝白色固体，高熔点(2045)，难溶于水，是两性氧化物 请分别写出氧化铝与硫酸和氢氧化钠反应的方程式 （2）用途：熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可以制作各种宝石。3氢氧化铝，写出下图中的化学方程式或离子方程式： 4明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)212H2O明矾是一种净水剂，请用文字和方程式说明原因 5从铝土矿提取铝工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂X为 ，Y为 ；（2）反应的化学方程式： 。【热点难点全析】一、“铝三角”的转化关系及其应用 写出离子方程式：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【典例1】向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL二、氢氧化铝沉淀的图象分析 操作向一定量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量。向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量。现象图像离子方程式操作向一定量的盐酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量。向一定量的AlCl3溶液中逐滴加氨水溶液至过量。向一定量的NaAlO2溶液中缓慢通入CO2至过量。现象图像离子方程式三、铝与酸、碱反应生成H2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al6HCl = 2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是生成Al3，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是 Al H2。(1) 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比 。(2) 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为 。(3) 一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气体积比为，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。【典例2】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【课后练习】1、下列叙述正确的是（ ）A铝元素是地壳中含量最多的元素 B工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C冰晶石能使氧化铝熔融温度降低 D工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝2、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）A铝的金属活动性比铁弱 B铝的密度比铁的密度小C铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D铝不能跟氧气发生化学反应3、铝制器皿能够盛放的物质是（ ）AKOH溶液 B浓硫酸 CNaOH溶液 D稀硫酸4、铝热剂中铝的作用是（ ）A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂5、实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水6、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ ）ANaOH溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸7、某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AH+、Cu2+、Cl、S BHC、N、S、Na+CCl、S、K+、Na+ DNa+、S、Cl、Al8、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3A 全部 B C D9、3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（ ）A100mL B250mL C75mL D无法计算10、在Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为（ ）A12 B21 C31 D6111、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图，指出图中操作错误的是（ ）A B C D12、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：来源:学科网（1）固体B所含物质的化学式为 。（2）固体E所含物质的化学式为 。来源:学科网ZXXK（3）反应的离子方程式为 。13、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是_。（2）写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）图中所得G和D都是固体，混和后在高温下可以生反应，写出该反应的化学方程式：_。（4）每生成1mol D，同时生成_mol E。14、实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种实验方案。方案AlAl3+Al(OH)3AlAlAl(OH)3Al(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ，写出该方案中有关的离子方程式 (2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意 的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解(3)三种方案中，你认为最好的是 (填序号)，原因是 4