大学化学考试复习题及答案.doc

一、选择题（每小题2分，共30分）（ ）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A) H3AsO3 （B）H3BO3 （C）H3PO3 （D）H2CO3（ ）2. 干燥氨气可选择的干燥剂是 (A) 浓H2SO4 （B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO （ ）3. 加热分解可以得到金属单质的是 (A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C）KNO3 （D）Mg(NO3)2 （ ）4. 下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是 (A) FeCl3 （B）SO2 （C）KI （D）SO3 （ ）5. 制备F2实际所采用的方法是 (A) 电解HF； （B）电解CaF2 （C）电解KHF2 （D）电解NH4F （ ）6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是 (A) FeCl3与KI； （B）FeCl2与Br2； （C）FeCl3与KBr； （D）KI与KIO3 （ ）7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是 (A) Be与Mg； （B）Mg与Al； （C） Li与Be； （D）Be与Al （ ）8既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是 (A) Cu(OH)2 （B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2 （ ）9向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 (A) Hg2O （B）HgOH （C） HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg （ ）10在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和浓HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（ ）11酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 (A) (NH4)2S2O8 （B）NaBiO3 （C）K2Cr2O7 （D）PbO2( )12下列金属单质中，熔点最高的是 (A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（ ）13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.90B.M.，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是 (A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+（ ）14将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用? (A)氧化剂作用 (B) 还原剂作用 (C) 还原H2SO4 (D)分解成氢和氧( ) 15.下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是 （A）BeNaMg （B）BCN （C）BeMgNa （D）IBrHBrHClHF (B) H2TeH2SeH2SH2O (C) NH3AsH3PH3 (D) CH4GeH4SiH4 ( ) 32下列分子或离子中，键角最小的是 (A) HgCl2 (B) H2O (C) NH3 (D) PH3 ( ) 33在水溶液中Cu2+、Cu+ 的稳定性大小为(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较 ( ) 34下列含氧酸中, 属于三元酸的是 (A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（ ）35能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS （ ）36在水溶液中不能存在的离子是(A) Ti(H2O)63+ (B) Ti(H2O)64+ (C) Ti(OH)2(H2O)42+ (D) Ti(O2)OH(H2O)4+( ) 37I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 取向力.诱导力.色散力 (D) 氢键.诱导力.色散力 （ ）38能共存于溶液中的一对离子是： (A) Fe3+和I- (B) Pb2+、Sn2+ (C) Ag+、PO43- (D) .Fe3+、SCN-( ) 39已知：jA：MnO4- +0.56v MnO42- +2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的歧化反应的是(A) MnO42-、Mn3+ (B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+ (D) MnO42-、Mn( ) 40SO42-离子的空间构型是 (A) 平面正方形 (B) 三角锥形 (C) 四面体 (D) 八面体 ( ) 41在强碱性介质中，钒（V）存在的形式是： (A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5nH2O (D) VO43- ( ) 42下列分子中有最大偶极矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （ ）43氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有 (A) HF和O2 (B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3（ ）44Fe(H2O)62+的晶体场稳定化能(CFSE)是 (A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45下列分子中属于极性分子的是 （A）CCl4 （B）CH3OCH3 （C）BCl3 （D）PCl5（ ）46. 根据晶体场理论，FeF63-高自旋配合物的理论判据是(A) 分裂能 成对能 (B) 电离能 成对能 (C) 分裂能 成键能( ) 47. 下列配离子中，未成对电子数最多的是 (A) Cr(NH3)63+ (B) Ni(CO)4 (C) Fe(CN)64- (D) Mn(H2O)62+（ ）48下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3（ ）49O3分子中，中心氧原子的杂化态为 （A） sp （B）sp2 （C） sp3 （D）sp2d或dsp2（ ）50. 下列分解反应中，有NH3放出的是 (A) NH4ClO4 (B) (NH4)2Cr2O7 (C) NH4NO2 (D) (NH4)3PO4（ ）51有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心(C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3（ ）53由英国化学家NBartlett发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 （ ）54干燥H2S(g)可选择的干燥剂是 (A) 浓H2SO4 （B）KOH （C）P2O5 （D）CuSO4 （ ）55下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I，S2 (B) F，Br (C) Cl，O2 (D) N3 ，H（ ）56下列说法正确的是 (A) 极性分子间仅存在取向力; (B) 取向力只存在于极性分子之间; (C) HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高; (D) 色散力仅存在于非极性分子间.( ) 57能共存于溶液中的一组离子是(A) K+、Fe2+、I-、MnO4-、SO42- (B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、Al(OH)4- (C) K+、Cu2+、I-、Hg2+、NO3- (D) K+、Al3+、H+、Cr2O72-、SO42-( ) 58下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是： (A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (D) Zn2+.Fe3+（ ）59下列各组物质氧化性变化次序不正确的是 (A) HNO3 H3PO4 H3AsO4 (B) HBrO3 HClO3 HIO3 (C) H2SeO4 H6TeO6 H2SO4 (D) HClO4 H2SO4 H3PO4 （ ）60SbCl3水解产物为 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb2O3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空题1. 将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子为 ，生成氢氧化物沉淀的离子为 。2. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液时生成的沉淀为 ，沉淀为 色。3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为 。4. 写出下列配合物的化学式：（1）四氯合铂（）酸四氨合铜（） ； （2）高氯酸六氨合钴（） 。 （3）四异硫氰根二氨合钴（）酸铵 ； （4）五氰羰基合铁（）配离子 。5. 命名下列配合物：(1) Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH) ； (2) PtCl2(OH)2(NH3)2 。(3) PtCl2(en) ； (4) Cr(NH3)6Co(CN)6 。6. 给出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。BeCl2(g) ， ； H2O ， ；NF3 ， ； CCl4 ， 。CO2 ， ； H2S ， ；BF3 ， ； NH4+ ， 。7. 卤化氢中，还原性最强的是 ，热稳定性最差的是 ，沸点最高的是 。氢卤酸酸性最强的是 。 8. AgNO3溶液与过量的Na2S2O3溶液反应生成 色的 。过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成 色的 ，后变为 色的 。9.下列物质的颜色为：I2 ，I2溶于CCl4中 ，I2溶于乙淳中 ，少量I2溶于KI中 。（可填选项： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 红棕色 D. 黄色）10. 将HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列顺序为 。11Li在氧气中燃烧时生成 ，而Na却生成 。12KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈现红棕色的反应方程式是 。继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是 。13. 同一元素其阴离子半径_原子半径，阳离子半径_原子半径。14周期表中，处于斜线位置的B与Si、 、 性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。15. 既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Co2+的试剂是_，既可以用来鉴定Fe3+，也可以用来鉴定Cu2+的试剂是_。16. MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_，键级越大，键越_。17在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。18根据对角线规则，Be和_ _性质相似，这是由于它们的_ _ 相近的缘故。19A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金属中一般用:(1) 热分解法制备的金属是 _； (2) 用 H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 _； (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 _； (4) 用羰化法提纯的是 _。20比较下列各物质的性质：（用“”或“号和号比较各对化合物沸点高低NaCl MgCl2， AgCl KCl， NH3 PH3， Ne Ar。28. 指出下列离子的外层电子构型 ( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+_ (2). Pb2+_ 29. 依分子轨道理论 ，O2+有一个键和 _ 个pp 键， _个三电子键。30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀盐酸的是 ；不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 ；不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。31. 离子的结构特征一般包括.离子电荷 ._ ._三个方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分别与Na2CO3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。 33. 物质CH4HgCl2H2O BCl3中心原子杂化类型分子的空间构型物质SiF4BeCl2BBr3H2S中心原子杂化类型分子的空间构型34. 配离子/B.M.单电子数内、外轨杂化类型空间结构Fe(en)32+5.5Mn(CN)64-1.8Ni(CN)42-0Ni(NH3)42+3.2配离子中心离子配位体配位数配位原子Co(H2O)62+Cr(SCN)4(NH3)2-35.配合物名称中心离子配位体配位数CoCl2(NH3)3H2OCl二氯一乙二胺合铂（II）36.三、简答题1为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)2 BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。答：在BF3分子中，中心B(2s22p1)原子采取sp2杂化，由于sp2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故BF3分子构型为平面正三角形。而在NF3分子中，中心N(2s22p3)原子采取sp3杂化，由于sp3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp3杂化轨道被一孤电子对所占据，故分子构型为三角锥。3试从离子极化观点解释，HgCl2为白色，溶解度较大，HgI2为黄色或红色，溶解度较小。答：阳离子为Hg2+离子，为18e-构型，且半径较大，极化力和变形性较大。随阴离子(Cl-I-)半径增大，变形性增大，HgI2附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物的颜色加深，溶解度减小。4ZnCl2的沸点和熔点低于CaCl2，如何解释? 答:阳离子所带电荷相同,离子半径:Zn2+ N2+, O2 (/I2) (I2 / I-)(1) 当KI过量时，因(/I2) (I2 / I-)，首先将I- 氧化成I2，由于KMnO4量不够，不能将I- 氧化成离子：2+10I- + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O (2) 当KMnO4过量时，首先将I-氧化成I2，继而将I2氧化成：2+ I2 + 4H+ = 2Mn2+ + 2+ 2H2O 又由于(/ MnO2) (MnO2 / Mn2+)，多余的还可将上述反应中生成的Mn2+再氧化为MnO2： 2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 2. 在 0.20 moldm3 Ag(CN)2的溶液中，加入等体积 0.20 moldm3 的KI 溶液，问可否形成 AgI 沉淀? (K稳Ag(CN)2 =1.01021 ， Ksp(AgI)=1.51016 )解：设平衡时Ag+为 x mol/dm3。 Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 起始浓度/ moll-1 0.10 平衡浓度/ moll-1 0.10-x x 2x x = Ag+ = 2.910-8 mol/L Ag+I- = 2.910-80.10 = 2.910-9 Ksp(AgI) = 1.510-16 所以有AgI沉淀产生。 3. 已知jFe3/Fe2 = +0.77 V，jSn2/Sn = +0.15 V，lgK稳FeF63- =1.11012.通过计算说明下列氧化还原反应能否发生 ；若能发生写出其化学反应式 。 (设有关物质的浓度都为 1.0 moldm3。)(1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。 解： (1) j（Fe3+/Fe2+）= 0.77v j（Sn4+/Sn2+）= 0.15v， 能发生下列氧化还原反应： 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (2) j（FeF63-/Fe2+）= j（Fe3+/Fe2+）+ 0.059lg = 0.77v -0.059vlgKf(FeF63-) = 0.77v - 0.059vlg(1.11012) = 0.06v j（FeF63-/Fe2+） j（Sn4+/Sn2+） 无氧化还原反应发生。 4. 已知下列电对的j值：Cu2+e-Cu+，=0.159v, Cu+e-Cu，=0.52 v,和CuCl的溶度积常数Ksp=1.7210-7，试计算：（1）Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。（2）反应：Cu2+Cu+2Cl-2CuCli 在298.15K时的平衡常数。五、推断题1. 有一固体混合物可能含有FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2, AgNO3,CuCl2,NaF,NH4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN没有变化；无色溶液可使酸化后KMnO4溶液紫色褪去；将无色溶液加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于NH3H2O中。根据上述现象指出：哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在。并简述判断的理由。解：肯定存在：,NaNO2, AgNO3, ,NH4Cl 可能存在：FeCl3， NaF 肯定不存在：Ca(OH)2, CuCl2, 理由：A.若无NaF存在，则FeCl3也不存在。但有NaF时FeCl3可能同时存在，它可形成FeF63-； B.使KMnO4褪色说明还原剂存在，它是NaNO2； C.加水后有白色沉淀，它又溶于NH3则为AgCl沉淀，说明有AgNO3及含Cl-的化合物； D.溶液无色说明不存在CuCl2，所以Cl-只能从NH4Cl提供； E.溶解后溶液含有NH4+。若Ca(OH)2存在，则应NH3，实验中无NH3，说明Ca(OH)2不存在；NaNO2与NH4Cl在一起加热则应有N2.2. 在6支试管中分别盛有6种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3，请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加以鉴定。写出有关反应方程式。溶 液现 象