高二化学水的电离和溶液的酸碱性2.doc

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课题：　　　　 　　 第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性－2
编写人：柴利敏　　审核人：高二化学教研组　终审人：高二化学教研组
【使用说明】：
1．课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后52-53页作业。
2．课堂认真．限时．积极．规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
3．课后完成知识反馈．填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一．学习目标：
1．巩固水的电离和水的离子积，溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。
2．掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
3．理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。
二．基础知识导学：（用时30分）
㈠．溶液的酸碱性
①．pH定义： 。
②．数学表达式：pH= 。
③．溶液的酸碱性和c（H+）、c（OH—）及PH值的关系
在室温时：在室温时对于任何稀溶液，溶液中的c（H+）×c（OH—）=== 。
酸性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
中性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
碱性溶液： c（H+） c（OH—） pH 7
④．溶液的酸碱性也可用pOH来表示 ：pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液：pOH + pH ==
⑤．pH值的测量：pH试纸 。
pH计 。
㈡．PH值的计算。
1．基本公式：pH=-lgc(H＋) c（H+）×c（OH—） = KW
2．基本题型：
　⑴．稀酸碱溶液的pH计算
①．在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ｂa（ＯＨ）２溶液的PH值。
②．在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01，求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。
③．在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01，求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。
　⑵．酸碱溶液混合的计算
①．在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值。
②．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
　　③．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＝15，则Va／Vb＝ 。（题中a≤b，b≥8）。.
　⑶．酸碱溶液的稀释
　　①．常温下，将0.1mol的盐酸稀释10倍，则溶液的pH为　　　。 若稀释100倍，pH是　　　。若稀释106倍，pH又是　　　　。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢？
　　②．常温下，将PH值为1的醋酸稀释10倍，则溶液的pH　　　2（＞、＝、＜） 若稀释100倍，pH是　　　3（＞、＝、＜）。若稀释109倍，pH　　　　2（＞、＝、＜）。如换成PH值为13的氨水呢？
　　结论：
三．疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）
㈠．疑难解析：
1．PH值的计算。
2．酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。
3．酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。
㈡．典型题例评析：
1．将pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释之后，两溶液的pH相等，则a和b的关系是( )
A． a>b B． a＝b
C． a<b D． 无法确定
2．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝110mol，则该溶液的pH可能是( )
A． 11 B． 3 C． 7 D． 8
3．pH=2和pH=4的两种稀H2SO4，等体积混合后，溶液的（ ）
A．c(H+)=1×10－3 mol/L， B．c(OH－)=2×10－12 mol/L
C．pH=2.3 D．pH=3
4．在由水电离出的的溶液中可能大量共存的离子组为
A． B．
C． D.
5．某温度下，纯水的为，则此时为c(OH－)为 ，若温度不变，滴人稀使=，则由水电离出的为 ，此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
四．合作探究和能力展示：（用时10分）
1．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.
3．90℃时水的离子积KW＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH
A．等于7 B．介于6～7之间. C．大于7 D．无法确定
3．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是
A．1×10－14 B．1×10－13. C．1.32×10－14 D．1.32×10－15.
4．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液
C．pH<7的溶液 D． c(OH-)< c(H+)的溶液
５．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )
A．将pH＝4的盐酸和醋酸都稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生H2的起始速率相等
D．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
６.pH定义为pH=-lgc(H＋)，pOH定义为pOH=-lgc(OH-)，Kw表示25℃时水的离子积常
数，则弱酸性溶液中的c(H＋)可表示为
A．Kw/pOH mol/L B．10pOH-14 mol/L C．10 14-pOH mol/L D．10-pOH mol/L
７．中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）２、ＮaＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ１、Ｖ２、Ｖ３，则三者的关系是：
Ａ．Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３　Ｂ．Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３　Ｃ．Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　Ｄ．Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３
８．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是
A．一样多 B．醋酸比硫酸多.
C．硫酸比醋酸多 　　　　　　D．无法比较
９．在25℃时，纯水中c(H+) c(OH-)= ;在酸性溶液中，c(H+)（大于、小于或等于） 10-7mol/L，pH 7;在碱性溶液中，c(OH-) mol/L，pH 7;在中性溶液中，c(H+) 10-7mol/L，pH 7。
10．在25℃时，有pH=a的硫酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该硫酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；
（2）若a+b=12时，则Va/Vb= (填数值)；
（3）若a+b=16时，则Va/Vb= (填表达式)，
五．知识巩固：(用时15分)
1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是
A．向水中投入一小块金属钠 . B．将水加热煮沸.
C．向水中通入二氧化碳气体. D．向水中加食盐晶体
2．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A．H2SO3 B．H2SO4. C．CH3COOH D．HNO3.
3．常温下c(OH－)最小的是
A．pH=0的溶液. B．0.05 mol·L－1 H2SO4.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2
4．用蒸馏水稀释1 mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋).
C．溶液中的c(CH3COOH). D．溶液中的(OH－)
5．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的
体积比应是
A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2.
6．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的 A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1.
C．pH≈7 D．c(OH－)≈10－7 mol·L－1.
7．常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点
B．pH=6的醋酸用水稀释100倍
C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍
D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应
8．下列说法中正确的是
A．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的盐酸和50 mL 2 mol·L－1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等.
C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等.
D．100 mL 0.1　mol·L－1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量
是后者放出氢气质量的2倍.
9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度
A．0.1 mol·L－1.
B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D．若为强酸一定≤0.1 mol·L－1，若为弱酸一定＞0.1 mol·L－1.
10．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的
体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
11．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶
液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)=102V(碱) B．V(碱)=102V(酸).
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
12．在室温下混和下列等体积的酸和碱的溶液，混合液一定小于7的是 A．的硝酸跟的氢氧化钾溶液
B．的盐酸跟的氨水
C．的硫酸跟的氢氧化钠溶液
D．的醋酸跟的氢氧化钡溶液
13．在的某溶液中，由水电离的为
A． B．
C． D．
14．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
15．今有a：CHaCOOH、b：HCl、c：H2SO4三种溶液。
(1)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是 。
(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是 。
(4)体积浓度相同的a、b、c三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是 。
六．课堂小结：（用时5分）
七．知识反馈：（用时20分）
1．用蒸馏水稀释l mo1/ L醋酸时，始终保持增大趋势的是 ( )
A．溶液中的c(CH3COO—) B．溶液中的c(H+ )
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(H+ )
2．某强酸溶液，强碱溶液，已知，酸碱溶液混合后，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )
A．V(酸)=(碱) B．V(碱)= (酸)
C．V(酸)=(碱) D．V(碱)= (酸)
３．有甲、乙两种溶液，甲溶液中的pH是乙溶液中pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比
A．2 ：1 B．1 ：10
C．1 ：100 D．1 ：10x(x为乙溶液的pH)
4．下列溶液中与的NaOH溶液的pH值相同的是（ ）
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍。
B．把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍。
C．把10毫升 H2SO4溶液与10毫升的NaOH溶液
相混合。
D．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍。
５．将体积都是10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5，则稀释后溶液的体积为（ ）
A．a = b = 100毫升 B．a = b = 1000毫升
C．a < b D．a > b
6．现有pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于 （ B ）
A．a－lg2 B．b－lg2 C． a＋lg2 D． b＋lg2
７．下列各组离子中，能在pH = 1的溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的是
A． B．
C． D．
８．常温下，相等的盐酸和醋酸中的（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
９．欲使的溶液的调整到接近7，下列方法不可行的是（ ）
A．加入的溶液 B．加入的盐酸
C．加水稀释倍 D．加入饱和溶液
10．将25mL pH=10的KOH溶液跟50mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的为
A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7
11.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5
12．常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是：( )
A 1︰10 B 10︰1 C 1︰100 D 100︰1
13．在100℃时水的kw=10-12, 向氨水中滴加盐酸，当c(NH4+)=c(Cl-)时，溶液的pH
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于6 D. 等于7
14．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)＝110mol，则该溶液的pH可能是
A. 11 B. 3 C. 7 D. 8
15．下列叙述正确的是
A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
16．（1）已知某溶液中含Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- 其离子个数比为 Fex+ 、Cl-、Na+ 、SO42- =1：2：3：2，则x=____________。
（2）PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________ ____________。
（3）把PH = 3有HCl和PH = 10的Ba(OH)2溶液混和后，若所得溶液的PH = 7，那么混和前两溶液HCl和Ba(OH) 2的体积比为 __________________________
17．设水的电离平衡曲线如图1—8 所示：
(1)若以A点表示25oC时水的电离平衡时的
离子浓度，当温度上升到100oC时，水的电离平衡
状态到B点，则此时水的离子积从________变为
________________
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀
盐酸混合，并保持100oC 的恒温，欲使混合溶液的
pH等于7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________
18．25℃时，若体积为、pH=的某一元强酸与体积为、pH=的某一元强碱混合，恰好中和，且已知<和。请填写下列空白：
(1) 值可否等于3(填“可”或“否”) ，其理由是 ；
(2) 值可否等于5(填“可”或“否”) ，其理由是 ；
(3) 的取值范围是 。
八．查漏补缺：
1．疑惑题：　　　　　　　　
2．完全不会的题：

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