高三化学二轮复习专题十一常见非金属极其重要化合物备考资料.doc

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专题十一　常见非金属及其重要化合物
【考纲展示】
　1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【考点探究】

考点一　碳、硅及其化合物的性质和应用
■ 核心透析

图11­1
【特别提醒】 (1)Si、SiO2用途混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应，其他的强酸都不能与Si、SiO2反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(4)碳的非金属性比硅强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑(另两个反应为Si＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl)；以及SiO2能够与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(工业制玻璃原理之一)。
【典例探究】
1 下列关于硅及其化合物说法正确的是(　　)
①[2016·全国卷Ⅲ] HF与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
②[2016·江苏卷] 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
③[2016·江苏卷] 各物质间的转化均能实现：SiO2SiCl4Si
④[2016·四川卷] 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化
⑤[2016·海南卷] 石英砂可用于生产单晶硅
⑥[2016·上海卷] 氧化铁中混有二氧化硅，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离
⑦[2016·上海卷] SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥⑦
C．③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑥⑦
式1 下列说法正确的是(　　)
A．硅材料广泛应用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
式2 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图11­2所示，下列说法正确的是(　　)

图11­2
A．SiO2属于两性氧化物
B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅胶吸水后不能重复再生
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

考点二　卤素及其化合物的性质和应用
■ 核心透析

图11­3
【特别提醒】 (1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于NA(与水反应是可逆反应)。
(2)具有强氧化性的不一定具有漂白性。Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。
(3)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。
(4)ClO－具有强氧化性，与SO、I－、S2－、Fe2＋等还原性微粒不能大量共存。
(5)氯水的主要性质
①强氧化性——作用微粒：Cl2、HClO
氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。
②强酸性——作用微粒：HCl。
(6)几个重要反应
①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②Cl2＋H2OHCl＋HClO
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
⑤Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
⑥X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X——Cl、Br、I)
⑦ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(84消毒液与洁厕剂不能混合使用)
【典例探究】
2[2015·全国卷Ⅱ] 海水开发利用的部分过程如图11­4所示。下列说法错误的是(　　)

图11­4
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

式1 图11­5所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

图11­5
对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)

选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
式2 某化学学习小组设计如图11­6实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

图11­6
回答下列问题：
(1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为______________________________________________。若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为__________mol。
(2)装置B的作用：______________________________________________。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________________________________________。
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是__________________________________________________________。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用：__________________________________。
(6)甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：________________________________。

考点三　硫及其化合物的性质和应用
■ 核心透析

图11­7
【特别提醒】 (1)体现S弱氧化性的两个反应：2Cu＋SCu2S，Fe＋SFeS。
(2)物质的褪色与漂白。物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如SO2使品红褪色是漂白；但SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现其还原性。
(3)SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是BaSO3是一种难溶于水易溶于酸的沉淀(或H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸)。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。
(4)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H＋的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。
(5)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别或除去CO2中混有的SO2杂质。
(6)重要化学方程式
①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(SO2的制备)
④Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
【典例探究】
3 某兴趣小组设计如图11­8所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

图11­8
回答下列问题：
(1)仪器G的名称是______________________________。
(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为________________________，证明SO2有氧化性的实验现象是____________________。
(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________________________________________(写出2点)。
(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂________________________________。
(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

图11­9
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
供选试剂：蒸馏水、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 mol·L－1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
①c中应选用的试剂是______________，e中试剂的作用是__________________________________，f中收集的气体是__________________________。
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行， 若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
式1 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H＋
B. 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断地通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. 向酸性KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
式2 硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。
(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10 ℃时，FeSO4· 7H2O的溶解度是20.5 g，FeCl2·4H2O的溶解度是64.5 g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是________(填字母)。
a．浓硫酸 b．盐酸 c．稀硫酸 d．稀硝酸
实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是__________(填序号)。

图11­10
(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

图11­11
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图11­12所示。请回答下列问题：

图11­12
① 检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3＋的方法是________________________________________________________________。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是____________________________________。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为__________、__________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为________________________________________。
③实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要________________。
(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：

图11­13
该实验的目的是______________________。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案：____________________________________________________。(提供的药品及仪器：蒸馏水，0.1 mol·L－1的NaOH溶液，pH计，其他仪器自选)

考点四　氮及其化合物的性质和应用
■ 核心透析

图11­14
【特别提醒】 (1)氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。
(2)NH3是中学阶段涉及的唯一碱性气体。利用其碱性可以检验氨气的存在，还可用于铵盐的检验。
(3)通常收集气体方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。
(4)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸反应生成的是NO2，稀硝酸反应生成的是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。
(5)几个重要反应
①NOx尾气处理
2NO＋2CON2＋2CO2
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
②有关NO计算的几个方程式
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③几种制备
NH3制备：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
HNO3制备：4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
(6)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应写成离子方程式再计算
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【典例探究】
4 [2016·江苏卷] 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2Mg
式1 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于(　　)
A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
式2 如图11­15是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。

图11­15
已知：
a．A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
b．反应①②是化工生产中的重要反应。
c．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
d．化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。
e．化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置为________________。
(2)反应③的化学方程式：__________________________。
(3)C的结构式：__________；F的一种用途：__________。
(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_________________________。
(5)化合物J的化学式：____________。

考点五　化学与环境污染和人体健康　化学与STSE
■ 核心透析

【典例探究】
5 [2016·全国卷Ⅱ] 下列关于燃料的说法错误的是(　　)
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
式 下列说法不正确的是(　　)
A．氯气作水的杀菌消毒剂
B．硅胶作袋装食品的干燥剂
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
【专题突破】
1．[2016·海南卷] 下列叙述错误的是(　　)
A．氦气可用于填充飞艇
B．氯化铁可用于硬水的软化
C．石英砂可用于生产单晶硅
D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层
2．[2016·江苏卷] 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(　　)
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用水用电
3．[2016·海南卷] 下列实验设计正确的是(　　)
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
4．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：

(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是(　　)
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2
B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2
D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
5．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是(　　)
A．原混合物中铜和铁各0.075 mol
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁
D．再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO

专题十一　常见非金属及其重要化合物答案解析
考点一
[典例探究]
例1　D　[解析] ①玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，正确；②Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，错误；③SiO2不与HCl反应，错误；④硅胶能吸水，吸水时没有发生化学变化，正确；⑤石英砂的主要成分是二氧化硅，可以用焦炭在高温下还原得到粗硅，再生产单晶硅，正确；⑥先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离，正确；⑦组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，正确。D项正确。
例1变式1　A　[解析] 光纤的主要成分为SiO2，是硅材料，A项正确；工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，B项错误；水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，C项错误；粗硅制备单晶硅先利用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用H2还原SiCl4，D项错误。
例1变式2　B　[解析] SiO2是酸性氧化物，A项错误。硅胶吸水后可以再生，C项错误。SiO2与HF的反应、SiO2与NaOH的反应、Na2SiO3与HCl的反应、SiO2与Na2CO3的反应等均为非氧化还原反应，D项错误。
考点二
[典例探究]
例2　C　[解析] Cl2能将苦卤中的Br－氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。
例2变式1　　D　[解析] 由现象得，氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱，A项错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B项错误；褪色可能是因为有漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C项错误；此时Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋，而Cl2被还原为Cl－，还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物Cl－，D项正确。
例2变式2　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　
(2)除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞
(3)无水氯化钙，干燥的有色布条
(4)不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰
(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
[解析] (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；若A装置中固体药品为KClO3，和浓盐酸反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，反应生成3 mol Cl2，转移电子5 mol，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol。(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；还可检测实验过程中装置C是否发生堵塞，若C中发生堵塞，则B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(5)氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(6)亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染性气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。
考点三
[典例探究]
例3　(1)分液漏斗
(2)SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋　D中溶液变浑浊
(3)不用加热(或节约能源或药品)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任答2点)
(4)过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液
(5)①0.5 mol·L－1 BaCl2溶液　检验和除去SO2　O2
②不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验
[解析] (1)仪器G的名称是分液漏斗。(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则C中反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，D装置用来证明二氧化硫具有氧化性，发生了二氧化硫和硫化氢的归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是D中溶液变浑浊。 (3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A，与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将药品铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发性酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源或药品)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为液固不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用试剂过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)①该装置中a装置为干燥混合气体，控制气体流速，b装置使SO2与O2反应，c装置是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 mol·L－1 BaCl2溶液，d装置作用是吸收SO3和酸雾，e装置作用是通过高锰酸钾溶液吸收SO2而褪色证明混合气体中含有SO2，故e中试剂的作用是检验和除去SO2，f中收集的气体是氧气。②若用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，不可行，其理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
例3变式1　B　[解析] SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，A项正确；SO2被硝酸氧化生成SO，SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，B项错误；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，C项正确；高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化还原性物质，向其中通入SO2，溶液褪色，则高锰酸钾被还原，所以说明SO2具有还原性，D项正确。
例3变式2　(1)c　bc
(2) ①取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋　Fe2＋＋2HCO===FeCO3＋CO2↑＋H2O
②蒸发结晶　趁热过滤　(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4＋2NH4Cl
③玻璃棒、坩埚、坩埚钳
(3)比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱　首先测定亚硫酸饱和溶液的pH，转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测定饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，则亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质
[解析] (2)①检验Fe3＋的方法：取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋。②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式为(NH4)2SO4＋2KCl===K2SO4＋2NH4Cl。③煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(3)二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱。
考点四
[典例探究]
例4　C　[解析] SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。
例4变式1　C　[解析] 生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e－)＝n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.1 mol。则有：n(Cu)＋n(Mg)＝0.05 mol，64 g/mol×n(Cu)＋24 g/mol×n(Mg)＝3.7 g－1.7 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol、n(Mg)＝0.03 mol，故n(Cu)∶n(Mg)＝2∶3，C项正确。
例4变式2　(1)第三周期，第ⅥA族
(2)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(3)N≡N　作制冷剂、制HNO3等
(4)ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
(5)N2H4
[解析] 由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图，及化合物E是形成酸雨的污染物之一可知，E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2中的一种；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气。(1)上述推断A为S，在周期表中位置为第三周期第ⅥA族；(2)该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；(3)C为氮气，其结构式为NN，F为氨气，可以作制冷剂和制HNO3的原料等。
考点五
[典例探究]
例5　B　[解析] 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应，SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确；燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确。
例5变式　D　[解析] 硫燃烧后生成的产物是SO2而不是SO3，D项错误。
【专题突破】
1．B　[解析] 氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充飞艇，A项正确；氯化铁与水中的钙离子、镁离子不反应，不可用于硬水的软化，B项错误； 石英砂的主要成分是二氧化硅，可以用焦炭在高温下还原得到粗硅，再生产单晶硅，C项正确；聚四氟乙烯的化学性质稳定，耐高温，可用于厨具表面涂层，D项正确。
2．A　[解析] 煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确。
3．D　[解析] SO2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，A项错误；铁屑与稀硝酸反应产生NO，不产生H2，B项错误；若溶液中存在HCO，则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀，C项错误；乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，D项正确
4．C　[解析] (1)a和b混合，气体变成红棕色，则a和b分别是NO与O2 中的某一种气体；(4)b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是NO；(2)c和d混合产生白烟，则c和d分别是NH3、HCl中的一种；(3)c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是NH3，d是HCl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为SO2 ，则a是NO，b是O2 ，c是NH3 ，d是HCl，e是SO2。
5．A　[解析] 第一次加稀硝酸时有金属剩余，溶解的4.2 g金属均被氧化为＋2价，溶解的金属的物质的量为×3×＝0.075 mol，金属的摩尔质量为＝56 g·mol－1，溶解的金属是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知Fe2＋未被氧化，溶解的4.8 g金属也一定被氧化为＋2价，金属的摩尔质量为＝64 g·mol－1，说明剩余的4.8 g金属是铜，故A正确，C错误；c(HNO3)＝＝2 mol·L－1，B错误；再加100 mL稀硝酸，反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，HNO3足量，0.075 mol Fe2＋生成0.025 mol NO，标准状况下体积为0.56 L，故D错误。
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