高三化学二轮复习专题十一常见非金属极其重要化合物备考资料.doc

班级 姓名 专题十一常见非金属及其重要化合物【考纲展示】1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【考点探究】考点一碳、硅及其化合物的性质和应用 核心透析图111【特别提醒】 (1)Si、SiO2用途混淆：Si可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。(2)HF是弱酸，但能够与Si、SiO2反应，其他的强酸都不能与Si、SiO2反应：Si4HF=SiF42H2、SiO24HF=SiF42H2O。(3)硅单质能够与NaOH溶液反应生成H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)碳的非金属性比硅强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO22CSi2CO(另两个反应为Si2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl)；以及SiO2能够与Na2CO3反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(工业制玻璃原理之一)。【典例探究】1 下列关于硅及其化合物说法正确的是()2016全国卷 HF与SiO2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2016江苏卷 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na2016江苏卷 各物质间的转化均能实现：SiO2SiCl4Si2016四川卷 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化2016海南卷 石英砂可用于生产单晶硅2016上海卷 氧化铁中混有二氧化硅，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离2016上海卷 SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SA BC D式1 下列说法正确的是()A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应式2 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图112所示，下列说法正确的是()图112ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应考点二卤素及其化合物的性质和应用 核心透析图113【特别提醒】 (1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2NA，也可能是NA与NaOH、Ca(OH)2反应或小于NA(与水反应是可逆反应)。(2)具有强氧化性的不一定具有漂白性。Cl2可以用于漂白，但Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。(3)Cl2具有强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中。Cl2在点燃条件下与Fe反应，一定将铁氧化为FeCl3，而不是FeCl2，因为Cl2具有强氧化性。(4)ClO具有强氧化性，与SO、I、S2、Fe2等还原性微粒不能大量共存。(5)氯水的主要性质强氧化性作用微粒：Cl2、HClO氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH；氯水与还原剂发生反应并要求书写方程式时一般可只考虑Cl2。强酸性作用微粒：HCl。(6)几个重要反应MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2Cl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCl22NaBr=2NaClBr2X2SO22H2O=2HXH2SO4(XCl、Br、I)ClOCl2H=Cl2H2O(84消毒液与洁厕剂不能混合使用)【典例探究】22015全国卷 海水开发利用的部分过程如图114所示。下列说法错误的是()图114A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收式1 图115所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O图115对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl式2 某化学学习小组设计如图116实验装置(夹持和加热装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。图116回答下列问题：(1)若A装置中固体药品为MnO2，其化学方程式为_。若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol。(2)装置B的作用：_。(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_。(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_。(5)请用化学方程式说明装置F的作用：_。(6)甲同学提出，装置F中改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。考点三硫及其化合物的性质和应用 核心透析图117【特别提醒】 (1)体现S弱氧化性的两个反应：2CuSCu2S，FeSFeS。(2)物质的褪色与漂白。物质被漂白一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如SO2使品红褪色是漂白；但SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现其还原性。(3)SO2通入BaCl2溶液无明显现象，原因是BaSO3是一种难溶于水易溶于酸的沉淀(或H2SO3的酸性比盐酸弱，弱酸不能制取强酸)。若继续向溶液中通入NH3、H2S、NO2等气体，可以产生相关的沉淀。(4)酸的氧化性和氧化性酸。酸的氧化性是指H的弱氧化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H2SO4、稀硝酸、浓硝酸中的Cl、S、N在反应中体现的强氧化性。(5)SO2和CO2作为酸性氧化物，性质极其相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利用SO2的漂白性和强还原性，鉴别或除去CO2中混有的SO2杂质。(6)重要化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(SO2的制备)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O【典例探究】3 某兴趣小组设计如图118所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。图118回答下列问题：(1)仪器G的名称是_。(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为_，证明SO2有氧化性的实验现象是_。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_(写出2点)。(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂_。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。图119已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾；98.3%的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 molL1 BaCl2溶液、98.3%的H2SO4、2.0 molL1 NaOH溶液、KMnO4溶液。c中应选用的试剂是_，e中试剂的作用是_，f中收集的气体是_。某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，请你评价该方案是否可行， 若可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：_。式1 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有HB. 向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3C向品红溶液中不断地通入SO2气体，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. 向酸性KMnO4溶液中通SO2气体，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性式2 硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。(1)实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S。已知10 时，FeSO4 7H2O的溶解度是20.5 g，FeCl24H2O的溶解度是64.5 g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是_(填字母)。a浓硫酸 b盐酸 c稀硫酸 d稀硝酸实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是_(填序号)。图1110(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：图1111已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图1112所示。请回答下列问题：图1112 检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3的方法是_。该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是_。(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_、_、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_。实验室煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要_。(3)FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置：图1113该实验的目的是_。若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质。实验方案：_。(提供的药品及仪器：蒸馏水，0.1 molL1的NaOH溶液，pH计，其他仪器自选)考点四氮及其化合物的性质和应用 核心透析图1114【特别提醒】 (1)氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态，故NH3转化为NO、HNO3转化为NO等反应不是氮的固定。(2)NH3是中学阶段涉及的唯一碱性气体。利用其碱性可以检验氨气的存在，还可用于铵盐的检验。(3)通常收集气体方法中，NH3只能用向下排空气法收集；NO只能用排水法收集；NO2只能用向上排空气法收集。(4)浓、稀硝酸均具有强氧化性，故与金属反应时都不能生成H2，但二者反应气体产物不同，浓硝酸反应生成的是NO2，稀硝酸反应生成的是NO。根据铜与浓HNO3、稀HNO3反应的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。(5)几个重要反应NOx尾气处理2NO2CON22CO22NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O有关NO计算的几个方程式4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO33NO2H2O=2HNO3NO几种制备NH3制备：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O HNO3制备：4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO。(6)Cu与混酸(HNO3与H2SO4混合)反应写成离子方程式再计算3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【典例探究】4 2016江苏卷 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ASiO2SiCl4SiBFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4Cl(aq)DMgCO3MgCl2Mg式1 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于()A11 B21 C23 D32式2 如图1115是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。图1115已知：aA、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。b反应是化工生产中的重要反应。c化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。e化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32。请按要求填空：(1)A元素在元素周期表中的位置为_。(2)反应的化学方程式：_。(3)C的结构式：_；F的一种用途：_。(4)L的溶液与化合物E反应的离子方程式：_。(5)化合物J的化学式：_。考点五化学与环境污染和人体健康化学与STSE 核心透析【典例探究】5 2016全国卷 下列关于燃料的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一式 下列说法不正确的是()A氯气作水的杀菌消毒剂B硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3【专题突破】12016海南卷 下列叙述错误的是()A氦气可用于填充飞艇B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅D聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层22016江苏卷 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是() A燃烧煤炭供热 B利用风力发电C增加植被面积 D节约用水用电32016海南卷 下列实验设计正确的是()A将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COD将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性4有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH45将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A原混合物中铜和铁各0.075 molB稀硝酸的物质的量浓度为0.5 molL1C第一次剩余4.8 g金属为铜和铁D再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO专题十一常见非金属及其重要化合物答案解析考点一典例探究例1D解析 玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，正确；Na2SiO3为可溶性盐，在离子方程式中不能写成化学式，错误；SiO2不与HCl反应，错误；硅胶能吸水，吸水时没有发生化学变化，正确；石英砂的主要成分是二氧化硅，可以用焦炭在高温下还原得到粗硅，再生产单晶硅，正确；先加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体，向滤液中加入适量盐酸，过滤、洗涤、灼烧固体，得到二氧化硅，可以分离，正确；组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，正确。D项正确。例1变式1A解析 光纤的主要成分为SiO2，是硅材料，A项正确；工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，B项错误；水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，C项错误；粗硅制备单晶硅先利用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用H2还原SiCl4，D项错误。例1变式2B解析 SiO2是酸性氧化物，A项错误。硅胶吸水后可以再生，C项错误。SiO2与HF的反应、SiO2与NaOH的反应、Na2SiO3与HCl的反应、SiO2与Na2CO3的反应等均为非氧化还原反应，D项错误。考点二典例探究例2C解析 Cl2能将苦卤中的Br氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。例2变式1D解析 由现象得，氧化性：Cl2Br2、Cl2I2，但无法比较Br2与I2的氧化性强弱，A项错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B项错误；褪色可能是因为有漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C项错误；此时Fe2被Cl2氧化为Fe3，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl，D项正确。例2变式2(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢，检测实验过程中装置C是否发生堵塞(3)无水氯化钙，干燥的有色布条(4)不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰(5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)SOCl2H2O=SO2Cl2H，SO2H=SO2H2O解析 (1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；若A装置中固体药品为KClO3，和浓盐酸反应的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，反应生成3 mol Cl2，转移电子5 mol，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为 mol。(2)浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用饱和食盐水可以吸收氯化氢；还可检测实验过程中装置C是否发生堵塞，若C中发生堵塞，则B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。(5)氯气有毒，直接排放容易造成空气污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)亚硫酸钠溶液中通入氯气反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为SOCl2H2O=SO2Cl2H，同时生成的盐酸和亚硫酸钠反应会生成污染性气体二氧化硫，反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O。考点三典例探究例3(1)分液漏斗 (2)SO2I22H2O=SO2I4HD中溶液变浑浊(3)不用加热(或节约能源或药品)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任答2点)(4)过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液(5)0.5 molL1 BaCl2溶液检验和除去SO2O2不可行，SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验解析 (1)仪器G的名称是分液漏斗。(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则C中反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，D装置用来证明二氧化硫具有氧化性，发生了二氧化硫和硫化氢的归中反应，生成单质硫，因此证明SO2有氧化性的实验现象是D中溶液变浑浊。 (3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A，与装置A相比，装置F中采用分液漏斗来滴加浓硫酸，且将药品铜片换成了亚硫酸钠，利用难挥发性酸制备易挥发性酸，装置F的优点是不用加热(或节约能源或药品)，相对安全；易于控制反应进行；反应更充分。(4)装置F为液固不加热制备气体的装置，若选用装置F制取O2，可选用试剂过氧化钠和水或二氧化锰和过氧化氢溶液。(5)该装置中a装置为干燥混合气体，控制气体流速，b装置使SO2与O2反应，c装置是验证反应后混合气体中含有SO3，所以c中试剂是0.5 molL1 BaCl2溶液，d装置作用是吸收SO3和酸雾，e装置作用是通过高锰酸钾溶液吸收SO2而褪色证明混合气体中含有SO2，故e中试剂的作用是检验和除去SO2，f中收集的气体是氧气。若用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的H2SO4，不可行，其理由是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。例3变式1B解析 SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，A项正确；SO2被硝酸氧化生成SO，SO和Ba2反应生成BaSO4沉淀，所以产生的沉淀是BaSO4，B项错误；二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，C项正确；高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化还原性物质，向其中通入SO2，溶液褪色，则高锰酸钾被还原，所以说明SO2具有还原性，D项正确。例3变式2(1)cbc(2) 取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3，否则不含Fe3Fe22HCO=FeCO3CO2H2O蒸发结晶趁热过滤(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl玻璃棒、坩埚、坩埚钳(3)比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱首先测定亚硫酸饱和溶液的pH，转化成氢离子浓度，然后用中和滴定法测定饱和溶液的浓度，若亚硫酸饱和溶液的浓度大于氢离子浓度，则亚硫酸为不完全电离，属于弱电解质解析 (2)检验Fe3的方法：取少量滤液于试管中，滴加23滴KSCN溶液，溶液变红说明含有Fe3，否则不含Fe3。(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应蒸发结晶、趁热过滤洗涤、干燥等；反应方程式为(NH4)2SO42KCl=K2SO42NH4Cl。煅烧FeCO3(s)的操作中需要的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳。(3)二氧化硫通入碳酸氢钠溶液生成二氧化碳，利用强酸制弱酸原理，比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱。考点四典例探究例4C解析 SiO2不与HCl反应，A项错误； SO2与H2O反应生成H2SO3而不是H2SO4，B项错误；制备单质Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误；C项正确。例4变式1C解析 生成NO2和N2O4转移电子的物质的量为n(e)n(NO2)n(N2O4)20.1 mol。则有：n(Cu)n(Mg)0.05 mol，64 g/moln(Cu)24 g/moln(Mg)3.7 g1.7 g，解得：n(Cu)0.02 mol、n(Mg)0.03 mol，故n(Cu)n(Mg)23，C项正确。例4变式2(1)第三周期，第A族(2)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(3)NN作制冷剂、制HNO3等(4)ClOSO2H2O=ClSO2H(5)N2H4解析 由短周期元素的单质及其化合物的转化关系图，及化合物E是形成酸雨的污染物之一可知，E为SO2，A、B、C、D都是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体，则A为S，B为O2；化合物K是常用的氮肥，K为硫酸铵，所以F为氨气，则C、D分别为N2、H2中的一种；化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，则L为NaClO，氨气与NaClO反应生成J，J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32，则J为N2H4；J与氧气反应生成C，C为氮气。(1)上述推断A为S，在周期表中位置为第三周期第A族；(2)该反应为氨气与硫酸反应生成硫酸铵，化学方程式为2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；(3)C为氮气，其结构式为NN，F为氨气，可以作制冷剂和制HNO3的原料等。考点五典例探究例5B解析 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应，SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确；燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确。例5变式D解析 硫燃烧后生成的产物是SO2而不是SO3，D项错误。【专题突破】1B解析 氦气密度小，化学性质稳定，可用于填充飞艇，A项正确；氯化铁与水中的钙离子、镁离子不反应，不可用于硬水的软化，B项错误； 石英砂的主要成分是二氧化硅，可以用焦炭在高温下还原得到粗硅，再生产单晶硅，C项正确；聚四氟乙烯的化学性质稳定，耐高温，可用于厨具表面涂层，D项正确。2A解析 煤炭燃烧会放出CO2，导致大气中CO2的含量增加，A项正确。3D解析 SO2使溴水褪色体现二氧化硫的还原性，A项错误；铁屑与稀硝酸反应产生NO，不产生H2，B项错误；若溶液中存在HCO，则加入澄清石灰水也能产生白色沉淀，C项错误；乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性，D项正确4C解析 (1)a和b混合，气体变成红棕色，则a和b分别是NO与O2 中的某一种气体；(4)b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b是氧气，a是NO；(2)c和d混合产生白烟，则c和d分别是NH3、HCl中的一种；(3)c通入溴水中变成无色透明的液体，则c是NH3，d是HCl；e通入溴水中，溴水变成无色透明的液体，结合e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，可知e为SO2 ，则a是NO，b是O2 ，c是NH3 ，d是HCl，e是SO2。5A解析 第一次加稀硝酸时有金属剩余，溶解的4.2 g金属均被氧化为2价，溶解的金属的物质的量为30.075 mol，金属的摩尔质量为56 gmol1，溶解的金属是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由题意可知Fe2未被氧化，溶解的4.8 g金属也一定被氧化为2价，金属的摩尔质量为64 gmol1，说明剩余的4.8 g金属是铜，故A正确，C错误；c(HNO3)2 molL1，B错误；再加100 mL稀硝酸，反应为3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，HNO3足量，0.075 mol Fe2生成0.025 mol NO，标准状况下体积为0.56 L，故D错误。14