广东中考化学-酸碱盐专项练习.pdf

酸碱盐专项练习 酸的概念 酸是指电离电离时产生的阳离子全部都是全部都是氢离子的化合物。从化学式看：H+和酸根离子，常见酸：HCl、H2SO4，常用指示剂现象：_、_，常见反应：金属_、碱性氧化物_、碱_、盐_；HCl：工业盐酸略带黄色，原因是含有_离子,敞口置于空气中，常见瓶口有白雾，原因是浓盐酸具有_性,故实验室制 H2、CO2产物中也含有 HCl 杂质，除去常用的试剂为_(A.水 B.浓硫酸 C.饱和碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠)。H2SO4：木条接触浓 H2SO4会变黑，体现浓 H2SO4的_性；浓 H2SO4可以用铁制容器盛放，体现了浓 H2SO4的_性；碱的概念 碱是指电离电离时产生的阴离子全部是全部是 OH的化合物。从化学式看：金属离子+OH-，常见碱：NaOH、Ca(OH)2；常用指示剂现象：_、_，常见反应：酸性氧化物_、酸_、盐_；常见氢氧化物沉淀颜色：氢氧化铜_、氢氧化铁_、氢氧化亚铁_、氢氧化镁_；盐的概念 盐是指电离时产生金属阳离子和酸根离子的化合物，酸、碱、盐水溶液可以导电是因为溶于水后电离成可以自由移动的阴、阳离子。常见不溶于酸的沉淀有：_、_；可溶于酸的沉淀：_、_、1.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是()苛性碳酸 浓盐酸 浓硫酸 熟石灰 A B C D 2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分部分变质，某同学先取 2ml 试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是()A加入少量盐酸，观察现象 B加入澄清石灰水，观察现象 C.加入氯化钡溶液，观察现象 D通适量 CO2气体，观察现象 3.下列各组物质的转化能实现的是()ABaCO3BaCl2(溶液)BaCO3 BCaCO3CaOCa(OH)2(溶液)NaOH(溶液)C.CuCu0Cu(OH)2CuSO4(溶液)DFe2O3FeFeCl3(溶液)Fe(OH)3 4.某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 78，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入()A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 5.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 AFe BFe2O3 CCuO DFeO 6.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出既无沉淀生成，又无气体放出的是（）ACaCl2、KOH、Na2C03 BNa2C03、BaCl2、HCl CK2SO4、HCl、NaOH DCuS04、HCl、NaCl 酸碱盐专项练习 7.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ()AC02 BNa2CO3 CH2S04 DNa2SO4 8.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的 MgCl2质量分数最小的是：（）AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 9.某化工实验室用 15%的氢氧化溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g,洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含 H2SO4多少克？复分解反应 概念：两种化合物相互交换成份相互交换成份，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。条件：生成物中有沉淀、气体、水沉淀、气体、水三者中的一种 碱与盐、盐与盐的反应，反应物必须可溶可溶；有酸参加的反应，另一种反应物可不溶。溶解性：钾钠铵盐、硝酸盐都可溶；氢氧化物只溶钾钠钙钡；碳酸盐只溶钾钠铵；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；10.下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是（）A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2 11.某钡盐具有不易被 X 射线透过的性质，医疗上常把它作为 X 射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知 Ba2+有很强毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）A.BaCO3 B.BaSO4 C.BaCl2 D.Ba(NO3)2 12.12.若用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由 SO42-离子造成的，下列实验无意义的是 （）A观察 K2SO4 溶液的颜色 B向 CuSO4 溶液滴加适量的 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 C向 CuSO4 溶液滴加适量的 BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 D加水稀释后 CuSO4 溶液颜色变浅 物质鉴别 酸碱性：指示剂、PH 试纸；颜色：直接观察可得；沉淀：Ca2+、Mg2+、Ba2+、Ag+、SO42-气体：NH4+、CO32-、HCO3-13.分别写出一种试剂鉴别以下各组溶液 ANaOH、NaCl 溶液、稀 HCl （）BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl 溶液 （）DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀 HCl （）ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl（）14.现有Ba(NO3)2：溶液、KCI 溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）A B 酸碱盐专项练习 C D 15.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的是（）A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠 16.下列各组物质在某 pH=1 的无色溶液中，能大量共存的是（）A.NaOH CuSO4 HCl B.NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3 D.KNO3 NaCl HCl 17.下列各组物质在 pH=14 无色溶液中能大量共存是 ()AFeCl3、NaCl、KNO3 BNaCl、NaOH、NaNO3 CCaCl2、NaNO3、Na2CO3 DKNO3、H2SO4、NaCl 18.能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 （）AFeCL3、CuSO4、NaCI BBaCI2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、ASNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 19.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 20.下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （）A锌和稀盐酸 B二氧化碳和氢氧化钠 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸 21.下列区别两种不同物质的方法合理的是 （）A用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 22.下列叙述正确的是（）A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱 B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应 23.下列说法中正确的是（）A中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 B单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 24.镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应 Ni+2HCl=NiCl2+H2 NiO+2HCl=NiCl2+H2ONiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H2O 对上述反应的分析判断错误的是（）A镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B.NiCl2能与 NaOH 溶液发生复分解反应 C.反应和都是复分解反应 D.反应中 Ni、的化合价都发生了变化 酸碱盐专项练习 25.不符合不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 （）A盐酸和硝酸钠溶液 B稀硫酸和氯化钡溶液 C稀盐酸和硝酸银溶液 D硝酸和碳酸钙 26.某工厂排放的五色废水经测定 PH=2，为治理废水，需将此废水的 PH 调至 78，为达此目的，并采用经济可行经济可行的方法，需在此废水中加入()A生石灰 B氢氧化钠 C铁粉 D盐酸 27.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是()原则：不引入新的杂质原则：不引入新的杂质 ANaOH 溶液(Na2CO3)选用稀盐酸 BC(CuO)选用稀硫酸 CNaCl 溶液Ba(OH)2选用硫酸铜溶液 DMnO2(KCl)选用水 28.28.我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱”，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在下图中符合冲洗过程酸碱性变化的曲线是 ()()真题 29.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，恰好完全反应，反应微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 A反应结束时溶液的 pH=7 B反应前后元素的种类没有变化 C酸与碱的反应属于复分解反应 D该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 30.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是 A B C D 31.向一定量的 NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，以下图像正确的是 （图像中V表示体积,m表示质量，表示质量分数）序号 甲 乙 HCl 溶液 NaOH 溶液 HCl 溶液 大理石 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 CuSO4溶液 铁粉 H2SO4溶液 锌粒 m(H2SO4)V(CO2)m(Na2SOm(H2SO4)m(H SO)(Na2CO3)pH m(H2SO4酸碱盐专项练习 A A B B C C D D 32.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中 pH 的情况判断，下列说法中正确的是 盐酸 CuSO4 溶液 NaCl 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH 7 7=7=7 7 7 ApH7 一定是酸的溶液 BpH7 一定是碱的溶液 CpH7 一定是盐的溶液 D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 33.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是 A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D有盐和水生成的反应一定是中和反应 34.化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含 NH4+的盐，下列有关铵盐的认识错误的是（）都易溶于水 受热都易分解 都能与碱反应放出氨气 铵盐溶于水时溶液温度都会升高 35.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是 ANaOH、CuSO4、H2SO4 BNaCl、Na2CO3、NaHCO3 CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO4 36.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是 HCl、NaCl、NaNO3 NaCl、CuSO4、NaOH Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、H2SO4 37.豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 38.取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是 A氯化钾 B碳酸钾 C硫酸铵 D磷酸钙 39.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正确的是 A.该反应为化合反应 B.NaHCO3不属于盐 C.反应物中只有一种氧化物 D.该反应可获得氮肥 40.在 Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为 来源:学科网 ZXXK A B C D 酸碱盐专项练习 41.将一定量 NaOH 和 CuSO4组成的固体混合物溶于水后，向所得混合液逐滴加入稀硫酸，发现沉淀量（Y）与加入的稀硫酸的体积（X）的关系如下图所示，则能表示 A 至 B 过程发生反应的化学方程式是 A2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu(OH)2 BCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 2H2O C2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O D2NaOH CO2 Na2CO3 2H2O 42.在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HCl CNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 43.酸、碱、盐溶液能导电，是因为水中解离出自由移动离子。下列物质溶于水后得溶液能导电的有 ACO2 BH2SO4 CCu(OH)2 DBaSO4 44.3 月底以来，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型 H1N1 型流感（或称 H1N1 型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防 H1N1 型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。（1）该反应的化学方程式为 。（2）可通过检验产物 C 来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。用化学方程式表示其原理 45.碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式）（2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液 pH （填“”“”或“”）7。（3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。（4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：。（5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是 。Y/g B A 0