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中考初三化学上册知识点第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质物理变化化学变化(又名化学反应)定义没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别有没有新物质生成 常见现象物质状态改变颜色改变、放出气体、生成沉淀，同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等举例三态变化、灯泡发光、酒精挥发等食物腐烂、金属生锈、燃烧等联系化学变化中往往伴随物理变化物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质例子如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等【区分“性质”与“变化”】“性质”语句中含有关键字。如:是、能(够)、可(以)、(不)会、(不)易、难等例：性质如:“汽油可燃烧”、“汽油易挥发” 变化如:“汽油燃烧”、“汽油挥发”课题2 化学是一门以实验为基础的科学【对蜡烛及其燃烧的探究】操作现象结论燃着时1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡烧杯内壁出现水雾澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧有水生成蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟产生一缕白烟将蜡烛重新点燃石蜡蒸气白烟具有可燃性课题3 走进化学实验室【化学药品的取用】“三不”:不触、不闻、不尝节约原则:如果没有说明用量，取用液体(1 2mL)；固体只需盖满试管底部即可。 用剩的药品处理:不能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。【常见仪器】 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用镊子【倾倒液体】瓶塞要倒放，标签要向手心，瓶口要紧挨【量取一定量的液体】用量筒和胶头滴管量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。注意: 一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL胶头滴管操作:垂直悬空在容器口的正上方滴加【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在纸上称量；易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。【酒精灯的使用注意】禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃； 用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹； 用酒精灯加热时应该用外焰加热； 酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3； 万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。【给试管中的液体加热】 试管外壁应保持干燥，试管里的液体不能超过试管容积的1/3；加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰加热；试管口不要对着自己或他人；加热后的试管，不能立即用水冲洗。【给试管中的固体加热】试管要保持干燥，试管口要略向下倾斜。【连接仪器装置】方法：先用水润湿，后(小口进大口)旋转缓慢插入。【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气课题1空气空气的成分空气成分N2O2体积分数78%21%一、测定空气中氧气的含量实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。并分5等份。【实验步骤】检查装置的气密性。点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】：产生大量白烟, 放出热量；冷却后打开弹簧夹，可观察到：烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。【实验结论】：氧气约占空气体积的1/5。【注意事项】1.红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗。2. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。【思考】不能用碳、硫代替红磷。原因：因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。不能用铁代替红磷。原因：铁不能在空气中燃烧。【测量结果偏小的原因】：装置漏气；红磷用量不足；未冷却就打开弹簧夹。【测量结果偏大的原因】：弹簧夹没有夹紧；燃烧匙伸入太慢。【推测】：氮气难溶于水；氮气不能燃烧也不支持燃烧。二、空气是一种宝贵的资源氧气 O2氮气 N2稀有气体主要性质1.能供给呼吸2.支持燃烧化学性质不活泼化学性质不活泼用途（医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品袋）作保护气三、空气的污染及防治【污染】：有害气体：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）烟尘环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引起）。【防治】：加强大气质量监测；减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；植树造林；工厂的废气必须处理达标后才排放。四、物质的分类：分为纯净物和混合物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成只由一种物质组成特点混合物中成分各自保持着原来的性质。可以用化学式来表示。实例空气、溶液、合金、铁锈、天然气、自来水、矿泉水等铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等课题2氧气【物理性质】不易溶于水；密度比空气大。【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。能供给呼吸、支持燃烧。氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的反应。 氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应常见物质与氧气的反应物质反应现象化学方程式磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭空气中发出红光；氧气中发出白光， 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 空气中发出淡蓝色火焰；氧气中发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，手接触烧杯外壁感觉到发热2H2+O22H2O铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe+2O2Fe3O4铝在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3镁发出耀眼的白光、放热、生成白色固体粉末2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO一氧化碳产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清石灰水变浑浊。CH4+2O2CO2+2H2O1.木炭燃烧实验【注意事项】将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点。发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：防止还没有反应的O2受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量。2.硫燃烧实验【注意事项】在集气瓶底放入少量水的原因：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。3.细铁丝在氧气中燃烧实验【注意事项】用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：除去表面的铁锈。将细铁丝盘成螺旋状的原因：增大细铁丝与氧气的接触面积。在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃细铁丝。 待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：防止火柴燃烧消耗过多的氧气。在集气瓶底放入少量水的原因：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。 课题3实验室制取氧气一、加热高锰酸钾制取氧气【药品】：高锰酸钾（KMnO4暗紫色固体）【原理】：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【发生装置】：固体反应且需加热【收集装置】：排水法收集。原因：氧气不易溶于水。向上排空气法收集。原因：氧气的密度比空气大。【操作步骤】：（连）查、装、定、点、收、移、熄（1）（查）检查装置气密性。操作：将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。（2）（装）装药品,(放棉花的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)，塞上带导管的橡胶塞。（3）（定）固定试管在铁架台上。(试管口要略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂)（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动，再把外焰集中在药品的部位加热）（5）（收）收集气体。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：刚冒出的气泡是空气，若收集则气体不纯）（6）（移）先将导管移出水面。(原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂)（7）（熄）后熄灭酒精灯。【贮存】：正放在桌面上。(原因：氧气的密度比空气大)【检验】：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。【验满】：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。二、过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气【药品】：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO2）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用。【原理】：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 【发生装置】：固液反应且不需加热【收集装置】：排水法收集；向上排空气法收集。检查装置气密性：用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密性良好。 【注意事项】长颈漏斗的下端必须插入液面下。(原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出)导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：把瓶内的空气完全排出，防止收集的气体不纯)图为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从a导入(即空气从顶出) 图为排水法收集气体:气体应从b导入(即水从底流出) 三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气【药品】：氯酸钾（KClO3）和二氧化锰【原理】：2KClO3 2KCl + 3O2 催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。【特点】：一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）【回收】：待反应后过滤、洗涤、烘干【注意事项】催化剂不参加反应；催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。四、工业上制取氧气【方法】：分离液态空气法。属于物理变化。五、反应的基本类型化合反应分解反应特点多变一一变多实例C+O2CO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第三单元 物质构成的奥秘【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl)构成的。分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。课题1分子与原子一、分子【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子【分子的基本性质】：分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是1.6710-21Kg1mL水中大约有1.671021 个水分子。分子是不断运动的；(温度越高，分子运动速率越快)。例如：能闻到花的香味。分子间有间隔；(分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大)。例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL水得到的溶液小于200mL。(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精得到200mL酒精。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。【注】：分子的大小不能改变【氨分子运动实验】烧杯A烧杯B现象溶液逐渐变红溶液不变色解释氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。结论氨分子是不断运动的【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。二、原子【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。 金属单质，如：铁、铜等 由原子直接构成的物质 固体非金属单质，如：硫、碳等 稀有气体单质，如：氦气、氖气等。分子和原子的区别与联系分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小；不断运动的；有间隔联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。三、用分子和原子的观点解释纯净物混合物微观由同种分子(或原子)构成的物质由不同种分子(或原子)构成的物质举例氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)图示中，表示纯净物的是 ABCEF；表示混合物的是 D。A B C D E F课题2 原子的构成一、原子的构成一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。 【公式】：核电荷数质子数核外电子数相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数二、核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13； 第一层电子数为2；最外层电子数为3。【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。元素种类最外层电子数是否稳定得失电子情况金属元素4不稳定易失电子非金属元素4不稳定易得电子稀有气体元素= 8（氦为2个）稳定结构不易得失电子 决定元素种类 质子数(核电荷数)【三决定】： 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核三、离子【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：Na、S2、SO42离子分为阳离子和阴离子带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如： H 、 Mg2 、Al3 、NH4 带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如： O2 、Cl、NO3【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前号在后，1可以省略不写。如：H Fe3 Cl S2 【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等化合价离子符号+3AlAl3原子、阳离子、阴离子的判断：原子阳离子阴离子结构示意图质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电带正电带负电符号ClMg2S2课题3元素【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。例如：属同种元素地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL中的钙是指钙元素。【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应前后元素种类不变【元素符号表示的意义】：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。Cu：铜元素；一个铜原子；铜。【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁二、元素周期表【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数7横行(7个周期)各周期电子层数相同，【同一周期的规律】：周期数=电子层数；从左至右元素原子的质子数依次递增。18纵行(16族)各族最电外层电数相同，【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加三、符号的意义符号结构模型符号的意义思路H1个氢原子氢元素元素符号可用原子表示2H2个氢原子H21个氢分子氢气化学式可用分子表示2H22个氢分子2H+2个氢离子带电可用离子表示+2Mg镁元素的化合价为+2价第四单元自然界的水课题1爱护水资源一、水资源最常见的液体是水地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家二、爱护水资源【措施】：一方面要节约用水；另一方面要防治水体污染。【节约用水】：例如：用洗衣水冲马桶；用淘米水淋花。水污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染例如：工业“三废”的任意排放农业中化肥、农药的不合理使用生活污水的任意排放【防治】：加强对水质的监测工业废水经处理符合标准后才排放。农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药生活上污水集中处理达标后才排放。【注】：不使用含磷洗衣粉课题2水的净化自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质。净水方法程度由低到高排列是：沉淀过滤吸附蒸馏。明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味。漂白粉的作用：杀菌、消毒。(属于化学变化)一、过滤：适用于固体与液体的分离【仪器】：铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯【操作】：(一贴二低三靠)操作注意事项原因一贴滤纸要紧贴漏斗的内壁防止减慢过滤的速度二低滤纸的边缘要低于漏斗的边缘防止液体从漏斗边流出液面要低于滤纸的边缘防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造成滤液浑浊三靠盛液烧杯口要紧靠玻璃棒防止液体溅出玻璃棒要斜靠三层滤纸上防止捅破滤纸漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁防止滤液飞溅玻璃棒的作用：引流可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。过滤后滤液仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘；滤纸破损；仪器不干净等。【改进】：应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤二、吸附常用的吸附剂是活性炭，利用活性炭具有吸附性(属于物理变化)家庭自制简易净水器(右图) 小卵石和石英沙的作用：过滤； 活性炭和膨松棉的作用：吸附。三、硬水与软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是硬水。硬水的危害：长期饮用硬水有害人体健康；硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。暖壶结水垢(主要成分是CaCO3)可用食醋除去。硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。四、蒸馏蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸。烧杯中水的作用是：冷却【注】：蒸馏后的水是纯净水课题3水的组成探究水的组成实验在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：增强水的导电性【现象】：两电极都有气泡产生，正极与负极产生气体的体积比为1:2记忆方法：正氧负氢，氢二氧一【注】：氧气与氢气的质量比为8:1。【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气。【结论】：水是由氢元素和氧元素组成的【化学方程式】：2H2O2H2+O2正极与负极产生气体的体积比为少于1:2的原因是：相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。【示意图结论】： 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气反应前后元素种类不变在化学反应中，分子可分，原子不可分。物质分类 混合物（多种物质） 金属单质单质 非金属单质（一种元素） 稀有气体单质纯净物（一种物质） 有机化合物 如： CH4、C2H5OH化合物 氧化物 如：CO2、CaO（多种元素） 酸 如：HCl、H2SO4无机化合物 碱 如：NaOH、Ca(OH)2盐 如：NaCl、CaCO3单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素【单质与化合物示意图】：图示中，表示单质的是 ABC；表示化合物的是 D。A B C D 课题四、化学式与化合价一、化学式【概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：H2O【意义】：以水(H2O)为例宏观表示水这种物质表示水由氢元素和氧元素组成微观表示1个水分子表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成二、单质的化学式书写金属单质 如:Cu Fe Mg由原子构成的单质 非金属固态单质 如：C P S 直接用元素符号表示化学式稀有气体单质 如： He Ne 由分子构成的单质 用元素符号和右下角所含原子的个数表示（常在元素符号的右下角加“2”表示）如：H2 O2 N2 Cl2三、化合物的化学式书写 (一般“从尾写到头”)【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。(是检查化学式是否正确的依据)【步骤】：正价在左,负价在右；把化简后的数字交叉写出氯化铁： 硫酸亚铁： 【注】：元素原子个数为“1”时，“1”可省略不写。氢氧化铜：【注】：原子团添加个数时，应加括号。四、化学式的读法：(一般“从尾读到头”)由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如： FeCl3读作氯化铁；氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P2O5读作五氧化二磷。含有酸根的原子团(NO3、CO3 、SO4)化合物读作“某酸某”，例如：AgNO3读作硝酸银；Na2CO3读作碳酸钠； Na2SO4读作硫酸钠。含有原子团(OH)的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)2读作氢氧化钙。H与酸根结合读作“某酸”。例如：HCl读作盐酸；H2SO4读作硫酸；HNO3读作硝酸；H2CO3读作碳酸。【注】：+2价的铁读作亚铁，如FeCl2 读作氯化亚铁 ；FeSO4读作硫酸亚铁。五、化合价有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零【常见元素的化合价口诀】：钾、钠、银、氢1价；钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜2价；铝、铁3价；氯显负价为1价；氧2价。【原子团的化合价口诀】：根的名称根的符号常见化合价铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2同种元素的化合价数与离子的电荷数相等例如：镁元素的化合价 Mg(+2)； 镁离子Mg2+【离子符号】：氧离子O2、氯离子Cl、氢离子H、钾离子K、钠离子Na、银离子Ag、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铝离子Al3+、铁离子Fe3、亚铁离子Fe2、铵根离子NH4、氢氧根离子OH、硝酸根离子NO3、硫酸根离子SO42、碳酸根离子CO32、【常见物质的化学式】：氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝Al2O3、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、五氧化二磷P2O5、二氧化锰MnO2氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化铝AlCl3、氯化铁FeCl3、氯化亚铁FeCl2氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3硝酸钾KNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3硫酸钠Na2SO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸亚铁FeSO4碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4、硝酸铵NH4NO3盐酸HCl、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、硫酸H2SO4.【注】：水H2O、过氧化氢H2O2、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3六、计算SO2中S的化合价【依据】：正负化合价的代数和为零。【公式】：代数和 = 各种元素的化合价原子个数之和 = 0解：设SO2中S的化合价为x x+(-2)2=0 2x+(-2)3=0 x=+4 解得x=+3 (+2)+ x +(-2)2=0 解得x=+1 七、根据化学式的简单计算（1）计算相对分子质量【以物质A2B3为例】 【公式】：A的相对原子质量A的原子个数B的相对原子质量B的原子个数求CaCO3的相对分子质量？ 求NH4NO3的相对分子质量 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】解: CaCO3的相对分子质量为: 解:NH4NO3的相对分子质量为: 401216X3 141X41416X3 100 80 求(NH4)2CO3的相对分子质量 求2H2O的相对分子质量【H-1；C-12；N-14；O-16】 【H-1；O-16；Ca-40】解:(NH4)2CO3的相对分子质量为: 解: 2H2O的相对分子质量为: (14+1X4)X2+12+16X3 2(12+16)96 36（2）求化合物中原子个数比【以物质A2B3为例】数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A: B2:3求CaCO3中各原子个数比 求NH4NO3中各原子个数比 求(NH4)2CO3中各原子个数比解：Ca:C:O1:1:3 解：N:H:O2:4:3 解：N:H:C:O2:8:1:3（3）计算物质组成元素的质量比【以物质A2B3为例】【公式】：A的相对原子质量A的原子个数:B的相对原子质量B的原子个数求CaCO3中各元素的质量比 求NH4NO3中各元素的质量比 【H-1；O-16；Ca-40】 【H-1；N-14；O-16】解：Ca:C:O40:12:16X3 解：N:H:O14X2:1X4:16X3 10:3:12 7:1:12求(NH4)2CO3中各元素的质量比 解：N:H:C:O14X2:1X8:12:16X37:2:3:12（4）计算化合物中某元素的质量分数【以物质A2B3为例】【公式】：求水(H2O)中氢元素的质量分数？ 求硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数？ 【H-1；O-16】 【H-1；N-14；O-16】（5）元素质量(g)与化合物质量(g)的相互换算【以物质A2B3为例】【公式】：A元素质量(g)化合物质量(g)A%求36g水中含有多少g氢元素?【H-1；O-16】【公式】：化合物质量(g)A元素质量(g)A%求多少g水中含有4g氢元素?【H-1；O-16】 第五单元 化学方程式课题1质量守恒定律1.测定红磷燃烧前后的质量实验【现象】：红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小【实验原理】：4P+5O22P2O5【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【注意事项】：锥形瓶底部铺一层细沙的作用：防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂用红热的玻璃管接触红磷的作用：引燃红磷气球的作用：防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞2.测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验【现象】：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色【实验原理】：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu【结果】：天平平衡【结论】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【注意事项】：先用砂纸将铁钉打磨干净的原因：除去铁钉表面的铁锈3.测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验【现象】：固体粉末逐渐溶解，有气泡产生【实验原理】：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏右(变轻)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中。4.测定镁条燃烧反应前后的质量实验【现象】：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末【实验原理】：2Mg+O22MgO【结果】：天平不平衡【分析】：该反应是符合质量守恒定律。天平指针偏左(变重)，原因是：增加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量)。【小结】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭装置中进行。一、质量守恒定律【概念】：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。【注意事项】：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释；没有参加反应(或剩余)的物质的质量不能算在内。二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【归纳】： 原子的种类 原子的数目 物质种类五个不变 原子的质量 两个一定改变 元素的种类 分子的种类 元素的质量 课题2化学方程式【概念】：用化学式表示化学反应的式子【含义】：以C+O2CO2为例。【C-12；O-16】质：表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。量：表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。粒子：表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 1:1:1【书写步骤】：写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连.并注明反应条件配:配平化学方程式，配平后将短线改成等号“”标:标出生成物状态“”或“”一、【配平方法】：用最小公倍数法找原子数目最多的 如： P+O2点燃P2O5看分布(两边各出现一处) 2 5计算出最小公倍数 10配上化计量数 P+5O2点燃2P2O5再配平其他原子 4P+5O2点燃2P2O5短线变成等号 4P+5O22P2O5找原子数目最多的 如：CO + Fe2O3高温Fe + CO2看分布(同边都出现)