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第四章非金属及其化合物单元训练
单元学习目标：
⒈了解硅、氯、硫、氮等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质在性质上有较大差异。通过实验进一步训练自己的实验操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的主要作用，培养求实、创新的科学品质。
⒉了解硅、氯、硫、氮的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。进一步认识元素周期律的价值，培养辩证唯物主义世界观。
⒊认识硅、氯、硫、氮及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。以非金属知识的学习为线索通过多种活动，进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
⒋了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
基础训练：
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素
C．硅是良好的半导体材料 D．硅的化学性质不活泼，与氧气、酸、碱都不反应
2．将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中后，颜色变为 （ ）
A．蓝色 B．黑色 C．红色 D．白色
3．下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是 （ ）
A．红宝石 B．水晶 C．刚玉 D．天然钻石
4．下列气体中，有颜色的是 （ ）
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．NO
5．下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硝酸的是 （ ）
A．Al B．Cu C．Pt D．Zn
6．镁橄榄石Mg2SiO4可以用下列哪一种氧化物形式表示 （ ）
A．MgO·SiO2 B．2MgO·SiO2 C．MgO·2SiO2 D．MgO·3SiO2 
7．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是 （ ）
A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸
C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3
8．下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是 （ ）
A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（光导纤维）
C．碘化银（人工降雨） D．碳酸钡（医疗上“钡餐”）
9．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 （ ）
A．石蕊 B．AgNO3 C．AlCl3 D．NaOH 
10．制备下列气体时，不需要进行尾气吸收的是 （ ）
A．NH3 B．Cl2 C．SO2 D．CO2
11．常温时，下列各组气体能大量共存的是 （ ）
A．NH3、HCl、O2 B．H2、O2、N2  C．Cl2、HBr、CO D．H2、O2、NO 
12．将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是 （ ）
A．石英坩埚 B．瓷坩埚 C．铁坩埚 D．玻璃坩埚
13．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全。下列有关事故处理措施中不正确的是 （ ）
A．可用毛巾蘸取纯碱溶液捂嘴 B．在氯气泄漏地区的人应站在高处
C．将泄漏的氯气在空气中点燃除去 D．向氯气中喷洒水
14．下列物质中，属于纯净物的是 （ ）
A．液氯 B．氯水 C．漂白粉 D．盐酸
15．二氧化硅是酸性氧化物是因为 （ ）
A．硅是非金属 B．它是非金属氧化物
C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水
16．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是 （ ）
A．常温下可使某些金属钝化 B．具有吸水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D．溶于水放出大量的热
17．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．100mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．10mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C．10mL 0.2mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.8mol/L NaCl溶液
18．以下说法中错误的是 （ ）
A．Cl－已达到8电子稳定结构，Cl－显电性 B．Cl没达到8电子稳定结构，化学性质活泼
C．氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同
D．氯原子和氯离子的性质相同，因为它们的质子数相同
19．以下实验室制取氨气的试剂组合中，最合适的是 （ ）
A．固体氯化铵和消石灰 B．氯化铵溶液和石灰水
C．硝酸铵和碱石灰 D．稀氨水和碱石灰
20．将适量的下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 （ ）
A．新制的氯水 B．漂白粉溶液 C．液氯 D．用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
21．下列反应起了氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）
22．下列气体不会造成空气污染的是 （ ）
A．NH3 B．N2 C．NO D．NO2
23．通过一次反应不能直接完成的是 （ ）
A．NO2→NO B．Cu→Cu(NO3)2　　 C．HNO3→NO2 D．N2→NO2　
24．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不会减少的是  （ ）
A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O
25．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A．S→SO2 B．SO32－→SO2 C．S→H2S D．S2－→SO42－
26．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．浓硝酸常因溶有二氧化氮而呈黄色 B．铁、铝遇硝酸发生钝化
C．浓硝酸与浓盐酸以体积比为1 : 3混合，所得的混合液叫王水
D．在光照或加热时浓硝酸易分解放出氧气
27．某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过NaOH溶液，无明显现象；再通过红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入AgNO3溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是 （ ）
A．CO和H2中至少有一种 B．肯定没有Cl2和HCl 
C．肯定有SO2 D．不能确定有无Cl2、HCl、SO2
28．下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）
A．新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子 B．新制氯水使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后仍为黄绿色液体
29．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是 （ ）
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色 D．①不变浑浊②变浅黄色
30．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内独特功能。近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是 （ ）
A．NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
B．NO可以是某些高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
C．实验室制取少量的NO可以用Cu和浓HNO3反应制取，且只能用排水取气法收集
D．生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力
31．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1 : 1.9，原子个数比为1 : 3，则该金属的相对原子质量为 （ ）
A．27 B．56 C．23 D．64
32．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是 （ ）
A．溶液中一定含有SO42－离子 B．溶液中一定含有Ag+离子
C．溶液中一定含有SO32－离子 D．溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种
33．下列化学反应中，SO2是还原剂的是 （ ）
A．2SO2+O2 SO3 B．SO2+2Mg 2MgO+S
C．SO2+2H2S＝3S↓+2H2O D． SO2+NaOH＝NaHSO3　
34．下列离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、H＋、CO32-、Cl－ B．Na＋、Ba2+、Cl－、SO42-
C．H＋、K＋、OH－、SO42- D．Ag＋、H＋、Al3＋、NO3－
35．下列反应中氨作氧化剂的是 （ ）
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．4NH3 + 5O2 4 4NO + 6H2O
C．2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 D．NH3 + NaH = NaNH2 + H2
36．欲迅速除去铝壶底部的水垢（主要成分为难溶于水的碳酸钙和碳酸镁）又不损坏铝壶，最好的方法是（ ）
A．加浓盐酸 B．加冷的浓硫酸     C．加稀硝酸 D．加冷的浓硝酸
37．已知碱能除去硝酸尾气：2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能完全被过量NaOH溶液吸收的是 （ ）
A．1molO2和4molNO2 B．1molO2和4molNO C．1molNO和5molNO2 D．4molNO和1molNO2
38．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）
A．只有NO2 B．只有NO C．NO和NO2 D．NO2和 H2
39．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 （ ）
A．自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌 B．用二氧化硫漂白食品
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团蒸馒头
40.下列化学方程式中，不能用H++ OH- = H2O表示的是 （ ）
A．2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O
C．Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl == KCl + H2O
二、填空题
41．在一支试管里放入一块铜片，再注入一定量的浓硫酸，并给试管加热，反应后：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学反应方程式：
（2）若铜片还有剩余，硫酸是否消耗完毕？ ；其理由是 。
42．实验室用固体加热法制取氨气的化学反应方程式是： 用 检验NH3是否充满。液氨常做制冷剂，其原因是 。
43．漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳( Ca(OH)2 )制取漂白粉，化学方程式为： 。
（2）漂白粉的有效成分是（填写化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白作用的次氯酸，化学方程式为： 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）： 。
44．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A 、 B 、 C 、 F 、H 乙 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
45．下列各反应中，SiO2表现的是什么性质或作用？在①～④项中选出正确答案，将其标号填在“—”上：
① 酸性氧化物的通性 ② 弱氧化性 ③跟挥发性酸酐的盐反应得到硅酸盐及挥发性酸酐 ④ 作为玻璃的成分跟氢氟酸反应
(Ⅰ) SiO2＋4HF＝SiF4＋2H2O                  
(Ⅱ) SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2↑                       
(Ⅲ) 2C＋SiO2 2CO↑＋Si                       
(Ⅳ) 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O                       
46．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 ：      　
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ：     
42．用废金属铜制取胆矾有两种方法：一是取Cu与浓H2SO4直接共热；二是将Cu先在空气中加热使之变为CuO，而后再与稀H2SO4反应。第 种方法好，原因是：   。
47．如何除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)？请将所选试剂及分离方法填入空白处。
(1) SiO2(H2SiO3)
(2)SiO2(CaCO3)
(3)CO(CO2) 　
48．有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定它们各是哪种溶液，进行了下面的实验，记录为：
①a+d→溶液+气体；②b+c→溶液+沉淀；③b+d→溶液+沉淀x；④a+b→溶液y+沉淀；⑤沉淀x+溶液y→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质：a__________；b____________；c____________；d___________。
(2)写出①～⑤各反应的离子方程式。
三、简答题：
49．漂白精、漂白粉等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧、活性碳进行消毒，请你利用学过的化学知识试解释为什么用臭氧、活性碳进行消毒好于用漂白精、漂白粉。
50．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

操      作
结    论
甲
火柴梗
变黑者为浓硫酸
乙
加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
丙
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
丁
用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口
冒白烟者为浓硫酸
戊
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸
（1）其中可行的是                       （2）其中一个稍作改进就能成为可行的是           ，
改进方法是              。（3）完全错误的是         ，
因为                          。
（4）请你试写出另外两种鉴别方法

操       作
根据现象做出结论
A

B

51．A、B、C是中学化学中常见的三种非金属元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A            B            C         
（2）写出由C元素组成的单质和强碱溶液反应的离子反应方程式：
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为类似氨分子的三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。试写出X的分子式         ，试写出此分子与水反应的化学方程式：               .
52．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：⑴ 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
⑵ 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
⑶ 取⑵的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钻玻璃观察，能观察到紫色火焰。
根据以上实验现象试判断：
这种混合物里一定含有 ；一定没有 ；
可能有 。
四、计算题：
53．在标准状况下，35.5g氯气的体积是 L ，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是 mol，将生成的气体溶于水制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是 mol/L，将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L 。
54．某金属M的硝酸盐受热发生分解反应为：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑加热6.80g该硝酸盐，完全分解后，生成NO2和O2共1.344L(标准状况)，则M的相对原子质量是多少？此元素是什么元素？

拓展提高：
1．常温下在浓硝酸中难溶解的金属是 （ ）
A．铝 B．镁 C．铜 D．银　
2．N、P、K三种元素是植物生长所必需的营养元素，下列物质可以直接作为肥料施用的是 （ ）
A．磷酸钙 B．稀氨水 C．氢氧化钾 D．硝酸
3．下列制取气体的方法在实验室不可取的是 （ ）
⑴铜和稀硝酸反应，用排空气法收集NO　 ⑵锌和稀硝酸反应制氢气
⑶氮气和氧气反应制NO　　　　　　　 ⑷加热氯化铵制取氨气
A．⑴⑵ B．⑵⑶ C．⑴⑵⑷ D．全部
4．下列混合气体，光照会发生爆炸的是 （ ）
A．H2、O2 B．H2、Cl2 C．N2、H2 D．N2、O2
5．下列试剂保存方法不正确的是 （ ）
A．浓HNO3存放在棕色试剂瓶中 B．氢氟酸存放在玻璃试剂瓶中
C．铝片长期存放在不密封的纸盒里 D．钠存放在煤油中
6．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是  （ ）
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
7．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟指的是 （ ）
A．原子 B．单质 C．元素 D．分子
8．已知下列氧化剂均能将+4价的硫元素氧化，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）
A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2
9．如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能 （ ）
A．收集到NO B．收集到NO2    C．收集到O2 D．收集不到任何气体
10．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色将发生怎样的变化 （ ）
A．颜色变浅 B．变为绿 C．没有改变 D．变棕黄色
11．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度与原来相比会 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
12．下列说法错误的是 （ ）
A．与稀硫酸相比，浓硫酸具有的特殊性质是吸水性、脱水性、氧化性等
B．浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属锌、铁等反应放出氢气
C．浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，能氧化铜、银等不活泼金属　
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
13．2005年3月29日，一辆装有30吨液氯的槽罐车在京沪高速路淮阴段与另一货车相撞，液氯泄漏造成28人死亡，一万多人紧急撤离。下列有关说法正确的是 （ ）
A．事故发生时，附近人员应戴上口罩躲到低洼处的水塘边
B．事故发生时，附近人员应用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移
C．消防人员用烧碱液处理现场时发生的反应为 Cl2+2NaOH＝2NaClO+H2O
D．中毒者可服用大量的豆浆或牛奶解毒
14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会
儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色（实际为纸蝴蝶上喷洒液颜
色的变化），则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液可能是 （ ）

A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧杯中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
15．有Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4、Na2CO3四种溶液，若只用一种试剂鉴别，应选用的试剂是 （ ）
A．NaHCO3 B．NaOH C．HCl D．BaCl2
16．下列关于二氧化硅的化学性质的叙述中，正确的是 （ ）
A．二氧化硅常温时不和任何酸反应 B．二氧化硅晶体中每个硅原子周围结合2个氧原子　
C．二氧化碳溶于水可以制得碳酸，二氧化硅溶于水也可以制得硅酸 D．二氧化硅的熔点高于二氧化碳
17．只用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英（主要成分为SiO2），下列试剂适宜的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
18．下列各组物质中，不用其他试剂就能互助鉴别的一组是 （ ）
A．NaCl溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3 B．NaCl溶液、Na2SO4溶液、盐酸、AgNO3溶液
C．Na2CO3溶液、盐酸、氯水、AgNO3溶液 D．盐酸、氯水、AgNO3溶液、NaCl溶液
19．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是 （ ）
A．该混盐具有与漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性
C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 D．该混盐溶液长期放置不易变质
20．如右图所示，图中的四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应消耗金
属的质量(纵轴)与反应掉氯气的质量(横轴)的关系，其中代表铁和氯气反
应的直线是 （ ）
A．a B．b C．c D．d
21．向溶有NaOH和酚酞的红色混合液中滴加氯水，溶液的红色褪为无色，某学生联想到氯水有酸性、漂白性，提出了如下可能：①氯水中的HClO氧化酚酞，红色褪为无色；②氯水中的H+中和NaOH中的OH－，红色褪为无色；③氯水中的Cl2氧化酚酞，红色褪为无色。上述说法中可以合理解释褪色原因的是
A．①② B．②③ C．只有① D．只有② （ ）
22．两种金属组成的合金50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该合金可能的组成是 （ ）
A．锌和铜 B．铝和铁 C．钠和铝 D．钙和铜
23．下列反应的离子方程式错误的是 （ ）
A．将NH3通入H2SO4中:NH3+H＋= NH4＋ B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
C．Cu和稀硝酸反应:3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．CuO和稀硝酸:CuO+2H＋=Cu2＋+H2O.
24．下列各组中的两种物质，所含氮原子数相同的一组是 （ ）
A．1mol硝酸和1mol硝酸酐（N2O5） B．1L 1mol/L的氨水和100g 17%的氨水
C．物质的量相同的NO2和N2O4 D．质量相同的NO和N2O
25．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行，又尽可能减少对环境负作用的化学反应。下列化学反应中，不符合“绿色化学”概念的是 （ ）
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工业的尾气污染：NO+NO2+2NaOH=== 2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=== CuSO4+H2O
26．为除去混在KCl晶体中混有的少量K2SO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是（ ）
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
27．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸，若将甲用水稀释；在乙中加入少量BaCl2溶液；丙不变，然后分别与等浓度的NaOH溶液混合，至完全反应时，所消耗的NaOH溶液的体积是 （ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞丙＞甲 D．甲＝丙＝乙
28．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 （ ）
A．常温下都能用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内溶液质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气一段时间后，容器中酸液的浓度都变大
29．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列不同的反应 （ ）
①3H2S + 2HNO3 = 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O ②H2S + 2HNO3 = S↓+ 2NO2↑+ 2H2O
③4H2S + 2HNO3 = 4S↓+ NH4NO3 + 3H2O ④5H2S + 2HNO3 = 5S↓+ N2↑+ 6H2O
结合学过的有关硝酸的知识，试判断硝酸浓度由大到小的正确顺序
A．①②③④ B．②①④③ C．②①③④ D．④③②①
30．某无色气体可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的几种气体混合而成。在恒温恒压下，将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见石灰水变浑浊，但