理综化学试卷.doc

化学（理科综合）期中试卷
说明：（1）测试时间：50分钟 （2）满分：100分
（3）测试范围：选修4第四章、选修五第一、二章
（4）本卷包括试题和答题卷两部分共6页，必须把答案做在答题卷。只交答题卡。
（5）相对原子质量：Cu:64 Fe:56 H:1 O:16 Cl:35.5
一、单选题：本题共6题，每小题4分。第7—12题只有一项符合题目要求。把答案填写在答题卡上。
7．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是(　　)

8、某烯烃与氢气加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是(　　)
A．2,2－二甲基－3－丁烯
B．2,2－二甲基－2－丁烯
C．2,2－二甲基－1－丁烯
D．3,3－二甲基－1－丁烯
9、关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．
铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．
铜片质量逐渐减少

C．
电流从锌片经导线流向铜片

D．
铜离子在铜片表面被还原
10、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电．电池负极反应为（　　）

A．
CH4﹣8e﹣+8OH﹣=CO2+6H2O
B．
O2+4H++4e﹣=2H2O

C．
CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
D．
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
11、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ）
A．CH3CH2OCH3 B．CH3CH(OH)CH3 C．CH3COCH3 D．CH3CH2CHO
12、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

A．
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．
装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．
装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．
装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
二、双选题：第22—23题有两项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，把答案填写在答题卡上。
22、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（ ）
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
23、下列物质间的反应属于消去反应的是（   ）
A．浓硫酸和乙醇的混合液（3∶1）加热至170℃
B．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃
C．氯乙烷和NaOH的水溶液加热
D．氯乙烷和NaOH的醇溶液加热
三、非选择题：共4题，总分64分，请把把答案填写在答题卡上。
30、（20分）(1)按系统命名法命名．
①：
②(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)CH=CH2 ：
(2)写出支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃结构简式
（3）写出官能团的结构简式或名称：—OH 羧基
酯基
（4）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填序号)。
①由乙炔制氯乙烯②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦甲苯制三硝基甲苯。其中属于取代反应的是______；属于氧化反应的是_______；属于加成反应的是__________；属于聚合反应的是__________
（5）用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，该金属的相对原子质量为 ，电路中有 mol电子通过。 

31．推断题（13分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A与氢气加成可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式：

A　　 B　　 C　　 D　　

E　　 。A转化为D的化学方程式为 。
32、（16分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。（说明：溴的沸点是58.5℃，容易挥发。溴能溶于水，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂中。）

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；
(2)观察到D中的现象是______________________________；
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，写出有关的化学方程式_____________________________ _；
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入________（填试剂名称），现象是______________________________。

33、（15分）铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用。工业上为了处理含Cr2O72-的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；两电极材料均为铁进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．
试回答：
(1)加入适量的NaCl是为了________ 。
(2)电极反应式：阳极________ ，阴极 。
(3) Fe2+ 还原酸性废水中的Cr2O72一 使其转化为Cr3+的离子方程式是：________ 。
(4)工业废水由酸性变碱性的原因为
。
(5)能否改用石墨作电极________(填“能”或“不能”)，原因为
。

5
高二化学期中试卷 共4页 第 页