第四讲化合价与化学式.doc

11/12/2024
第四讲 化合价与化学式
[三维目标]一．爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染
1. 节约用水的一些具体措施：提高水的利用效率。使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。“一水多用”，如使用“中水”洗车、使用淘米水浇花等。
2. 防止水体污染的一些具体措施：
a) 不使用含磷洗衣粉。工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。
b) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。以预防为主，治理为辅。
二． 过滤（见下图）
1【实验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯
2注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是 或 。
3硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。硬水软化措施：煮沸或蒸馏，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑
三．物质的分类（讲）与化学式的含义，以H2O为例，注意正确的语句表达
表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；
表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；
表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；
表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；
表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
[巩固提高]初中常见化学式的书写：常见单质
氢气

氮气

氯气

氧气

臭氧

氦气

氖气

氩气

铁

铜

汞

银

碳

硅

硫

磷

碘

锰

钾

钙

钠

镁

铝

锌

二、化合物1、氧化物
水

三氧化硫

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

过氧化氢

二氧化氮

二氧化硫

氧化钙

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

氧化镁

氧化锌

二氧化锰

氧化汞

氧化铝

氧化铜

2、其他化合物
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
碳酸
H2CO3
硫化氢
H2S

氢氧化钠

氢氧化钾

氢氧化钙

氢氧化镁

氢氧化铝

氢氧化锌

氢氧化铁

氢氧化亚铁

氢氧化铜

氢氧化钡

氨水
NH3·H2O
硫酸钡

氯化钠

氯化铜

氯化铝

氯化钾

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

氯化钙

氯化镁

氯化钡

氯化锌

硫酸铜

高锰酸钾

锰酸钾

氯酸钾

碳酸钙

硝酸钾

硝酸钠

硝酸铁

硝酸亚铁

硝酸铝

碳酸钠

碳酸钙

碳酸铵

碳酸氢钠

硫酸铁

硫酸亚铁

硝酸银

硝酸钡

硝酸铵

常见的原子团：SO42－ CO32－ NO3－ OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43－ HCO3－ NH4＋
背诵化合价口诀：一价钾钠氢铵银， 二价钙铜汞钡镁和锌 。二三铁、二四碳， 三铝四硅五价磷。
氟、氯、溴、碘－1价；氧硫－2要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1价，
硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价。化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。
[注]铵是NH4原子团。＋ 2价的铁叫“亚铁”, ＋3价的铁叫“铁”。 +1价的铜叫“亚铜”， +2价的铜叫“铜”。+7价的元素前加“高”字，无氧时S为-2价，跟氧结合时＋4或＋6价。SO32－原子团叫“亚硫酸根”； 无氧时Cl为-1价。同一种元素在同一种化合物里可以显示不同的化合价，比如NH4NO3里，前边氮元素显—3价，后边氮元素显+5价，相差8个价态。
[中考链接]1.用化学用语表示：铁元素　 　2个氢氧根离子　 　．镁 ； 2个氮气分子 ； 5个硫酸根离子 ； +6价的硫元素 ；由Fe 3+和OH— 构成的氢氧化铁 。2个氮原子　 　；铁离子　 　；地壳中含量最多的元素　 　；氢氧化铝中铝元素显+3价　 　；（5）碳酸氢铵　 　．氧原子的结构示意图 ； 2个碳酸根离子 。氧化钙中钙元素显+2价：
（5）目前使用量最大的金属 。2个铵根离子 ； 3个氮分子
2．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
+17
+18
+9
+9

8
7

A B C D

（1）以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母代号）。
（2）以上四种粒子中，能得到电子的是 （填字母代号）。
（3）D元素的名称是 ；D中x = 。
3．从H、C、N、O、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质，用化学式填空：
（1）俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是 。
（2）属于钾盐，农业上可用作复合肥料的是 。（任写一种）
4．右图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号 ；
（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号 ；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价 ；
（4）写出右图标签的横线上氯化锌的化学式 。
第六讲 根据化学式进行计算
[三维目标]
1．化学式的含义，有关化学式的信息2．根据化学式的计算——六大类
2．常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：
(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比
(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)
　(杂质不含该元素时)
4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比，两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.
【例一】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。

答：这种化肥的纯度为98%。
【注意】① 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
② 纯度是百分数，不能小于0%，也不能大于100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。
例二． 有一瓶不纯的硝酸铵（NH4NO3）样品，经分析其中的含氮量为37%，则所含杂质可能是：
A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3
【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量）。三者之间的关系为：最大数＞中间数＞最小数。这里的37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以应该是最小数。然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于37%。在这里只有CO(NH2)2的含氮量为46.7%，超过了37%，成为最大值。所以最后答案应该是B。
[巩固提高]
1．在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：
（1）KIO3的相对分子质量为________。（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________。
（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）
2．土壤里常缺乏________三种元素。在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO(NH2)2 ⑤(NH4)2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________。（用序号填写）
3．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4 下列说法：①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的相对分子质量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是（ ）　
A．①② B．①②④ C．②④ D．①②③
4．血红蛋白相对分子质量为68000,铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子数为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
5．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C：68.29%，H：6.23%，O：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为（　 ）
A．3 B．1 　　C．2　　 D．4
6．世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7l：64，则RO2的化学式为（ ）
A．CO2 B．C1O2 C．SO2 D．NO2
7．已知某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氮的氧化物的化学式是 。
8．已知某种铁的氧化物中铁元素的质量分数为70%，则这种铁的氧化物的化学式是 。
9．石灰石的主要成分是CaCO3 。现有含CaCO390%的石灰石40t，其中含钙元素 吨（杂质中不含钙元素）
10．某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数6%（假设杂质不含碳元素），则样品中CaCO3的质量分数为__________。
11．人尿中含2%的尿素[CO(NH2)2 ]，人尿中氮的质量分数是 。
12．某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（ ）
A．36%          B．38.4%          C．42.6%          D．48%
13．含氧化铁80%的赤铁矿石2000t，最多能冶炼出含杂质3%的生铁 吨。
[中考链接]
1．若SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3两种物质的分子个数比为 质量比为 硫原子的个数比是 硫元素的质量比为 氧原子的个数比为 。
2．若SO2和SO3的质量相等，则SO2和SO3中所含氧元素的质量比是 氧原子的个数比是 硫元素的质量比是 硫原子的个数比是 SO2和SO3的分子个数之比为 。
3．含等质量的氧元素时，N2O3与NO2的质量比为（ ）
A．2：3 B．38：23 C．76：69 D．69：76
4．有三种化合物：碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）。若三种物质中所含碳元素的质量相同时，其所含氢元素的质量比是（ ）
A．84：85：79 B．1：1：1 C．23：24：18 D．1:1:5
5．已知碳酸钙和另一种物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能为（　　　）
Ａ．碳酸钠　　　 Ｂ．碳酸镁　　　 Ｃ．KHCO3 D．碳酸钾
6．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有（ ）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
7．某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（ ）
Ａ.MgO Ｂ.SiO2 Ｃ.CuO Ｄ.铁粉
8．R与X两种元素间可形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中，R元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中R元素的质量分数大于 46.7%的是（ ）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
9．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为________。
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