期中考试化学.doc

命题老师：梁 雷 审核老师：韦云华
忻城县高级中学2015年秋季学期（期中）测试试卷
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Al：27 Ba：137
一、选择题（本大题共14道小题，每小题3分，共42分。）
1.一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中贴法有错误的是（ ）

2.你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取
3.下列叙述中正确的是（ ）
A.在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
B当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
C标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
D标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
4.浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )
A.外观浑浊不清 B.分散质粒子不能透过滤纸 C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm
5.下列说法中，正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28 B．22.4 L CH4的物质的量为1 mol
C．1 L 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有分子数为NA D．2 mol O2的质量为64 g
6.下列各选项中，后者不属于前者的是（ ）
A．酸、硫酸 B．碳酸盐、Na2CO3 C．化合物、氧化物 D．钾盐、KOH
7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合
D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
8.下列物质中含分子数最多的是( )
A．标准状况下44.8L氨气          B．66g CO2
C．标准状况下90mL水           D．3.01×1023个氢分子
9.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A．胶体的电泳 B．胶体的聚沉
C．血液中发生复分解反应 D．血液的氧化还原反应
10.每摩尔物质含有（ ）
A. 6.02×1023个分子 B. 6.02×1023个原子
C. 阿伏加德罗常数个原子  D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子
11. 1L H2SO4 溶液中含有H2SO4 294g，取250ml溶液稀释到6L，则稀释后溶液中溶质的物质的量浓度是
A．0．125mol/L B．0．25mol/L C．0．75mol/L D．0.025mol/L
12.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为（ ）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
13.比较1mol N2 和1mol NO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数 ④体积，其中一定相等的是（）
A．① B．②③ C．①②③ D．①②③④
14.把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

二、 非选择题(本大题共7小题，共58分。请把答案填写到答题卡对应区域。)
15.（7分）请写出相应的化学符号或名称：
①2个硫原子 ②+2价的镁元素 ③2C1- ④H2O2：
⑤2个硝酸根离子 ⑥五氧化二氮分子 ⑦铁离子
16. （7分）（1）0.2mol CO的质量是_________g，含有___________个电子，标况下其体积是________L；
（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有____________mol Ba2＋，含有____________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH－的Ba(OH)2的物质的量是________。
17.（8分）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
①该气体的物质的量为　 　 mol ②该气体中所含的原子总数为　 　个
③该气体在标准状况下的密度为　 　g/L ④该气体的一个分子的质量为　 　g
18.（8分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+ 以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ．
19.（7分）日本福岛核电站发生事故以来，目前在我国各地监测出的人工放射物质碘-131(碘元素符号:I)的数值水平极其微小，不会对人体造成任何影响。碘-131能与水发生化学反应，生成两种酸。

⑴写出全部反应物的化学式 ，写出全部生成物的化学式 。
⑵地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。
⑶下列微粒结构示意图中属于离子的是 （填字母），共表示 种元素。

20.（10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：

（1）上图所示的物质分类方法名称是 ；
（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、K2Cr2O7、SO2属于碱的是______（填物质名称），属于盐的物质其酸根中的金属元素化合价为：_______。
（3）这些物质间有的可发生化学反应，请写出：
属于置换反应的方程式： _______________________________；
属于复分解反应的方程式：_______________________________。
（4）人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如CO2属于二元弱酸的酸性氧化物，Ca(OH)2属于强碱，已知将过量CO2缓缓通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊，后又变澄清；NaOH也属于强碱，请写出：过量CO2与NaOH溶液反应的方程式：_________________________________。
21.（11分） 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据配制情况回答：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E是 。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度
0.1mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。

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