涟滨实验学校高一下学期化学期中考试试卷.doc

涟滨实验学校高一化学期中考试试卷班级_姓名_学号_得分_相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）1以下互为同位素的是（ ）A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、和2元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A、元素原子量的递增，量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3已知A为第A族元素，B为第A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm104 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）。A B C D 5.下列变化由快到慢的是 （ ） A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成 B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成 C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸 D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX 7实验室中制取氢气，最好的方法是( )。 A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应8某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。 A铝 B铜 C锡 D硅9将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。 A正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少10已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根据此判断，锌片是( )。 A负极，并被氧化 B负极，并被还原 C正极，并被氧化 D正极，并被还原11在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A. 0.02 mol/(Lmin) B. 1.8mol/(Lmin) C. 1.2 mol/(Lmin) D. 0.18 mol/(Lmin) 12核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O层上，下列叙述正确的是（）AK层上容纳的电子数只能是2个BK层上容纳的电子数可以超过2个CL层上最多只能容纳8个电子D最外层上容纳的电子数可以超过813实际存在的 H+和H2，它们是（）。 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核 D氢元素的五种不同微粒14下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2Br2I2 D、还原性：LiNaK15某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）A 一定是金属元素 B最高化合价一定为 +2 价C一定是 A 族元素或是 He D无法确定属于哪类元素16 下列物质中酸性最强的（）。 AHClO4 BH2SO4 CH3PO4 DH2SiO317下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( ) A S BMg C Cl D Be18某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH419 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ） A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸20下列物质对应的电子式书写正确的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题(本题包括7个小题，共50分)21(4分)下列变化中，Br2挥发，烧碱熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)未发生化学键破坏的是_。仅发生离子键破坏的是_。仅发生共价键破坏的是_。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。22(6分).用化学符号填空在原子序数118号元素中:（1）与水反应最剧烈的金属是_。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_ _。（3）原子半径最小的元素是_。(4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。(6)非金属最强的元素是 。23(6分)化学反应中能量的变化变现为 的变化，化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于 ；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量 (填“”、“”或“”，下同）生成物具有的能量。若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量 生成物具有的能量。请写出一个放热反应的化学方程式 。24(4分)如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验过程中，试管中产生的现象是： ，烧杯中产生的现象是： ，请你解释出现这种现象的原因： 。由此你可以推测，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量。25(10分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称_；B在周期表中的位置第 周期，第_族；(2)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式 ；(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式 （4）A与B用于工业上合成氨，请写出化学方程式 （5）C与D最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 26. (8分)(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_，负极反应式为 正极材料是 。(2)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(4)电流方向从_极流向_极。27. (12分)(10分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式负极：_、_；正极：_、_。三、计算题（10分）28.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，(）若用200mL10molL1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是 。(）870二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则反应盐酸的物质的量是多少？ （反应方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O）4