涟滨实验学校高一下学期化学期中考试试卷.doc

涟滨实验学校高一化学期中考试试卷
班级______________姓名____________学号____________得分_____________

相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每题2分，共40分）
1．以下互为同位素的是（ ）
A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、和
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A、元素原子量的递增，量变引起质变
B、元素的原子半径呈周期性变化
C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11
C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
4 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。其中正确的是（ ）。 
A． ①②③ B．①③ C．①② D．①
5.下列变化由快到慢的是 （ ）
A. 牛奶变质 炸药爆炸 溶洞形成
B. 炸药爆炸 牛奶变质 溶洞形成
C. 溶洞形成 牛奶变质 炸药爆炸
D. 炸药爆炸 溶洞形成 牛奶变质
6. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
8．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
9．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
10．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H-
根据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
11．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min)
C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
12．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）
A．K层上容纳的电子数只能是2个    B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子     D．最外层上容纳的电子数可以超过8
13．实际存在的 H+和H2，它们是（ ）。            
A．氢的五种同位素 B．五种氢元素  C．氢的五种核  D．氢元素的五种不同微粒
14．下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F2<Br2<I2 D、还原性：Li<Na<K
15．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ ）
A． 一定是金属元素 B．最高化合价一定为 +2 价
C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．无法确定属于哪类元素
16． 下列物质中酸性最强的（ ）。 
 A．HClO4     B．H2SO4     C．H3PO4   D．H2SiO3
17．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( )
A． S B．Mg C． Cl D． Be
18．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ） A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4
19． 锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸
20．下列物质对应的电子式书写正确的是(　　)
A．NH4Br：[NH][∶B∶]－
B．CaCl2：∶C∶－[Ca2＋]∶C∶－
C．N2：N⋮⋮N
D．Na2O2：Na＋[∶∶∶]2－Na＋
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
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14
15
16
17
18
19
20
答案

二、非选择题(本题包括7个小题，共50分)
21．(4分)下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号做答)
未发生化学键破坏的是__________。
仅发生离子键破坏的是__________。
仅发生共价键破坏的是__________。
既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。
22．(6分).用化学符号填空在原子序数1—18号元素中:
（1）与水反应最剧烈的金属是___。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_ __。
（3）原子半径最小的元素是_____。(4）气态氢化物最稳定的化学式是_____。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是____________。
(6)非金属最强的元素是 。

23．(6分)化学反应中能量的变化变现为 的变化，化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于 ；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量 生成物具有的能量。请写出一个放热反应的化学方程式 。

24．(4分)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验过程中，试管中产生的现象是： ，烧杯中产生的现象是： ，请你解释出现这种现象的原因： 。由此你可以推测，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量。

25．(10分)A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名称______；B在周期表中的位置第 周期，第________族；
(2)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式 ；
(3) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
（4）A与B用于工业上合成氨，请写出化学方程式
（5）C与D最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式

26. (8分)(6分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：
(1)铅蓄电池的负极材料是________，负极反应式为
正极材料是 。
(2)工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。
(4)电流方向从________极流向________极。

27. (12分)(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，说明其原因
_________________________________________________________；
(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式

负极：________、______________________________；
正极：________、________________________________。
三、计算题（10分）
28.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，
(１）若用200mL10mol·L－1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发)，则产生氯气的物质的量为 0.56mol(填大、小于、等于)，原因是
。
(２）870ｇ二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则反应盐酸的物质的量是多少？
（反应方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O）

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