第二单元化学反应的方向和限度.docx

化学平衡常数学案
例1． 煤化工常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：
（1） 请写出该可逆反应的平衡表达式
（2）上述正向反应是： 反应（填“放热”或“吸热”）
（3）若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为1mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
（4）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 。

考点一：平衡常数表达式的书写
【问题拓展】
1、写出下列反应的平衡常数的表达式：
①Cr2O72-(aq)+H2O(l) 2CrO42-(aq)+2H+ (aq) K=
②无水乙醇与冰醋酸(即无水乙酸)在一定条件下反应生成液态乙酸乙酯与液态水，反应如下：
CH3CH2OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH2 CH3 (l) +H2O (l)
K=
2、请写出下列平衡表达式对应的化学方程式
K= c(H2)·c(CO)/ c(H2O)
考点二：平衡常数的影响因素
【问题拓展】
1、已知：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H < 0要使该反应的K值增大，下列措施可行的是
A、加压 B、降低温度 C、增加N2的浓度 D、使用合适的催化剂
2、（2015年浙江学考·改编）

（1）ΔH1 0, ΔH2 0, ΔH3 0。（填“大于”、“小于”或“等于”，下同。）
（2）ΔH2 ΔH3 ,理由是
。

考点三：平衡常数的相关计算
考点四：利用K判断平衡的移动方向
【问题拓展】
容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2,发生反应：
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH (g) ΔH < 0。H2的转化率与温
度（T）、压强（P）的变化如图所示。
（1）K(A) K(C), K(A) K(B) 填“<”、 “>”或“=” ）。
（2）当达到平衡状态A时，容器体积为2L,此时刻该反应的
平衡常数为 ；
若维持温度与压强不变， 向容器中再充入5molCO (g)，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不” ，下同）；
若维持温度与容器体积不变，
① 向容器中再充入1molCO (g)，平衡将 移动。
② 向容器中再充入1molCO (g)和1molCH3OH (g)，平衡将 移动。
（3）已知反应：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH (l) ΔH=-91KJ·mol-1。将2molCO与4molH2放入2L密闭容器中，c(CO)随时间t变化趋势曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到L，请画出t1后c(CO)随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）。
【练习】
2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)
一定温度时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应： 。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1mol,n(NO)=0.2mol, n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4.则该反应的平衡常数
K= 。若保持温度和容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入
3 amol的N2， 0.2mol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不” ）。