九年级-化学-金属的化学性质-训练题.doc

九年级 化学 金属的化学性质 及拓展训练 训练题
一、判断金属的化学性质活泼程度
1、出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属化学性质活泼程度的顺序是（ ）
A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁
11、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：
(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙
二、判断金属的活动性强弱
1、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的是 ( )
2、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）
A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu
3、将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（ ） A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
4、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
5、将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ）A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜
6、X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ） A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X
8、将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

9、x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X
10、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为 ( )A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z
12、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，
14、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )A.①或④ B.①或② C.②或③ D ③或④
15、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu

三、金属与酸反应中图像题判读方法
（一）、例题讲评
1、用相同质量的锌和镁分别跟足量的稀硫酸反应，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图像是（ ）
2、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
3、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
（二）、训练
1、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
氢气的质量\g
O 反应时间/s
甲 乙
2、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分
别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反
应时间的关系（见右图）。分析图像得到的以下结论中一定正确的是（ ）
A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高
3、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，
得出的结论正确的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是C＞B＞A    B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A         D．相对原子质量是C＞B＞A
A B C D
t
Mg

m
Al
m

Mg
t
Al
Al
m
t
Mg

t
Mg
m
Al

4、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
5、某校化学活动小组为探究X、Y、Z
三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 ( ) 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y  B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe   D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
6、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（ ）
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
四、滤渣、滤液成分判断
题型一：将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）
例题讲解：1、（2011年4月） 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。 ①溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为Cu
②溶解在水中的物质有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物为 Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe
④溶解在水中的物质有FeSO4 ，不溶物为 Fe 、Cu
关于该实验，可能出现的结果是（ ） A． ①③　　　B．①④　　　C．②③　　　　D．③④
2、某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。下列说法中正确的是（ ）
A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2 B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2
C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2
3、（09重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
4、（2012年1月）向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜 ②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜 ④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜
A．①④ B．①③ C．②③ D．③④
题型二：将一种金属放入另两种金属的盐（酸）溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）
例题讲解：1、在氯化镁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的物质是（ ）
A、铜 B、铜和铁 C、铜、铁、镁 D、铁
2、在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，所得滤液中含有的溶质是 （ ）
A. CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B. CuCl2、ZnCl2 C. FeCl2、ZnCl2 D. 只有FeCl2
3、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A．ZnSO4 H2SO4 B．FeSO4 H2SO4 C．ZnSO4 CuSO4 D．ZnSO4 FeSO4
4、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
变式一：将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
变式二：向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）
A 滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+
C 滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
训练：1、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）
A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
2、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（ ）
A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+
3、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁
C．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 D．滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有硝酸银和硝酸铜
4、有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入少量稀硫酸有气泡产生。下列有关说法中正确的是（ 　）
①一定含有Zn ②一定含有Fe ③一定含有Cu ④可能含有Zn⑤可能含有Fe ⑥可能含有Cu
A．①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④
5、（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
6、（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是（ ）
A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C.一定有银粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
题型三：将两种金属放入一种金属的盐溶液中，判断滤液和滤渣的成分（方法）
例题讲解：1、把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是（ ） （填写字母序号）。（多选）
A．剩余固体肯定含有银 B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+
2、（2012年5月）已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是（ ）
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤液中一定含有FeCl3
3、在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有：（ ）
①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁
④溶质中一定含有氯化锌 ⑤溶质中一定没有氯化亚铁 ⑥溶质中肯定没有氯化铜
A．①③④⑤ B. ②④⑥ C.③④⑥ D．③⑤⑥
4、（2012年6）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 ②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。 ④滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。
以上说法正确的个数为（ ） A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个
其它题型训练：
1、（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
2、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ）
A．滤出的不溶物中一定含有铜 B．滤出的不溶物中一定含有铜和铁
C．滤液中一定不含有硫酸铜 D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
3、某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，
4、（2013.泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁
5、（2013.河南省）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有的溶质有______________ __________（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
6、（2013.大连市）取铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
　（1）滤渣中一定有 ；（2）滤液中溶质一定有 。

17、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
18、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
19、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）
A..Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物
C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A．
稀硫酸
铜
过滤
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3、过滤
C．
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D．
二氧化碳
一氧化碳
点燃
20、下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）

21、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）

22、每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。
(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，
发生反应的化学方程式为：
(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
① ②
(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定
有 (填写化学式)。

23、下图是同学们经常使用的铅笔示意图。
(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，
燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种，填序号)
(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
24、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。
（1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；
（2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。
无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。

26、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
27、已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。
（1）探究产生的气体是什么。 【猜想】①可能是氢气；② ③ ……
【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。
。
（2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：
蓝色溶液
固体M
铜
加入过量的A
操作1
加入过量的B
操作2

操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有
，加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。
②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。
28、兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：
(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢
的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁______
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想 (选填“正确”或“错误”)
金属活动有强到弱的顺序
…
…
…
…
(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

29、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
30、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见右表：试求：（1）m= 。 （2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

31、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气 克， 这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)

(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。
(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他
们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是
。

13、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )
A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若X为金属镁，则Z可能是铁
D.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
25、人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性。
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰
(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。
(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：
①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；
②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学方程式书写错误的是 。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓
2. (07上海)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤

足量稀硫酸

过滤

B中含有________________________，气体C是________________。

1. （07常州）（4分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。

6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

5. (07南昌)（4分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为 ；
(2)反应①的化学方程式为
；
写一个能实现反应④的化学方程式

8. (07镇江)（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材
料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）请写出物质A的化学式 。
上述蓝色溶液中的溶质有 、 。
（2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。
（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。
请举出其中一例，用化学方程式表示 。
9. (07汕头)(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。
②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。
2. (07苏州)(5分) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：
。
（2）甲图中尾气处理的目的是 。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。

乙

甲

3. (07自贡)（3分）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。
33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，