《原子的构成》活动单.doc

九年级化学学生课堂学习活动单 设计人：金王建
第四单元物质 构成的奥秘
课题1 原子的构成
【学习目标】
1．了解原子的构成。
2．了解相对原子质量，并会查相对原子质量表。
【活动方案】
活动一、了解原子的构成
1．原子的构成
观察下图，回答问题：

原子的构成示意图              原子结构模型图 
原子是由居于原子_________带_________的_______和核外带_____的______构成。原子核是由________和________构成的。
2．知道构成原子的粒子的电性和电量
阅读课本P70填表
粒子种类
电 性
质 量
质子

1．6726X10－27kg

不带电
1．6749X10－27kg
电子

质子质量的1/1836
3．感受原子的体积和质量
我们知道，原子是由原子核和电子组成的，原子的质量绝大部分集中在原子核上，而原子核的体积很小。比如氢原子的半径为一亿分之一厘米，而氢原子核的半径只有十万亿分之一厘米。假如核的大小像一颗玻璃球，则电子轨道将在两公里以外。阅读课本71第一节，展开你想象的翅膀，与同学交流。
⑴原子是实心的吗？
⑵如果去掉电子，把原子核堆积起来构成物质，你认为会具有什么样的性质？
活动二、认识相对原子质量
1．相对原子质量的含义和作用
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
原子实际质量
相对原子质量
氢
1
0
1
1．67X10－27kg
1
氧
8
8
8
2．657X10－27k
16
思考：为什么要采用相对原子质量？
阅读课本，写出相对原子质量的计算表达式：

某原子的相对原子质量=

应用：从课本附录2中查出氮，氯，钠，铁的相对原子质量（取4位有效数字）
氮_______，氯__________，钠________，铁________
现有质量相同的钠，镁，铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？为什么？

2．思维拓展：原子结构规律的探究
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
 你还能总结出：
⑴_____________________________________________________
⑵____________________________________________________
⑶_____________________________________________________
【课堂反馈】
1．有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质、9个中子，则它们不相等的是 （ ）A．核外电子数 B．核电荷数 C．原子的质量 D．原子带电量
2．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为 （ ）
A． 1:1 Ｂ． 1:6 Ｃ． 2:1 Ｄ． 1:2
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子和原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是 （ ）
Ａ．氧分子的不规则运动 Ｂ．氧原子结合成氧分子的过程
Ｃ．氧分子分解成氧原子的过程 Ｄ．氧原子内部的质子、中子、电子的运动
4．英国科学家、被称为“原子之父” 的道尔顿（J·Dolton）于19世纪初提出近代原子学说。道尔顿在其著作中指出：一切物质都是由数量巨大、极其微小、不可分割的原子构成，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实现的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”请根据你所学知识，对他这段话作出正确的评价。
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