第一节弱电解质的电离教案.doc

自编教案 选修4 第三章 电离平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节　弱电解质的电离平衡
教学目标
　1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。
教学重点：弱电解质的电离平衡
课时安排：
【导入】我们知道，地球上，地表，地下，人体内，工农业生产中，无处不与水溶液有关，很多反应、很多生命活动都是在水溶液中发生的。在这一章我们将在化学平衡的基础上进一步研究在水溶液中的化学平衡问题——电离平衡。
【复习】电解质与非电解质
【提问】下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质？
食盐、稀硫酸、硫酸钡、铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、氧化钠、醋酸、一水合氨
【过渡】我们今天要讨论的是电解质中的强电解质和弱电解质，它们强与若的实质是什么呢？
一、强弱电解质
【提问】盐酸除水垢的原理？写出方程式
醋酸除水垢的原理？写化学方程式
【思考】盐酸、醋酸都比碳酸强，那盐酸和醋酸谁强？
【实验3-1】⑴ 等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁条反应
⑵ 测等浓度的盐酸和醋酸的PH
实验说明：实验说明，盐酸比醋酸强。
【解释】盐酸是强电解质，全部电离，醋酸是弱电解质，部分电离。
【思考】离子反应的实质是什么？
（生成更难溶的，更难电离的物质）
二、弱电解质的电离
1、电离平衡：弱电解质在水溶液中，当电离速率和结合速率相等时，达到电离平衡状态。
2、弱电解质电离方程式的书写：
⑴ 要用“”符号；
⑵ 多元弱酸的电离是分步电离的。
例如：（NaHSO4、NaHCO3）硫酸、盐酸、碳酸、氢硫酸、氨水、醋酸、氢氧化铝

3、电离平衡常数：
⑴举例说明，电离平衡常数表达式如何表示

⑵电离平衡常数的意义：可以用一级电离常数衡量弱电解质的相对强弱（见43页表格）

4、影响弱电解质电离平衡的因素
内因：电解质的强弱
外因：
⑴ 浓度：越稀越电离（一般的弱酸弱碱电离常数不会超过10%）
⑵ 温度：电离是吸热反应，升温有利于电离
⑶ 同离子效应：加入与电解质含有相同离子的强电解质，会抑制电离。
举例说明：

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