章末检测（四）.doc

章末检测卷（四）
(时间：90分钟　满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题　共45分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　)
A．次氯酸不稳定，易分解
B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C．次氯酸是一种强氧化剂
D．次氯酸能使染料和有机色素褪色
答案　B
解析　A项只表明次氯酸的不稳定性；C项表明次氯酸的氧化性；D项表明次氯酸的强氧化性(漂白性)，此三项均与弱酸性无关。据强酸制弱酸原理，碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸是比碳酸还弱的酸。
2．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg，Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是(　　)
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
答案　D
解析　铁的活动性是不会改变的，只是月球上没有氧气，故在月球上存在游离态铁，D错误。
3．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是(　　)

A．浓H2SO4 B．NaCl溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液
答案　B
解析　由题意可知甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A项浓H2SO4)将Cl2干燥而不能使红色布条褪色，也可能是能消耗Cl2的试剂(如C、D项中强碱)将Cl2反应掉，而Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，故选B。
4．下列离子方程式不正确的是(　　)
A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO
C．向硅酸钠水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
D．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
答案　A
解析　A项错误，通入过量的CO2，应生成HCO。
5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)
A．2 mol·L－1 H2SO4溶液
B．18 mol·L－1 H2SO4溶液
C．6 mol·L－1 KOH溶液
D．3 mol·L－1 HNO3溶液
答案　A
解析　B项浓H2SO4、D项HNO3均具有强氧化性，不产生H2；C项Mg不与KOH反应。
6．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体通过盛有Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有(　　)
A．NH3、O2 B．H2O、O2 C．CO2、O2 D．O2
答案　A
解析　整个过程可表示为NH4HCO3NH3、H2O、CO2NH3、O2NH3、O2。
7．下列有关氨的性质的叙述中正确的是(　　)
A．氨不能在空气中燃烧，是因为O2不能将NH3氧化
B．氨水显碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨失去电子被氧化
答案　B
8．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

答案　B
解析　氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。
9．下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是(　　)
A．硫酸中加入锌粒
B．硝酸中加入铜片
C．硫粉在空气中燃烧
D．碳与氧气反应
答案　C
解析　A、B考虑硫酸、硝酸的浓度，浓硫酸与锌加热反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，浓硝酸与铜反应生成NO2，稀硝酸与铜反应生成NO；C中不管是空气还是氧气均生成二氧化硫；D中氧气足量生成二氧化碳，少量生成一氧化碳。
10．下列说法中，正确的是(　　)
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀
答案　A
解析　SO2、CO2均是酸性氧化物，与Ca(OH)2反应都产生白色沉淀；S与O2反应只能生成SO2；SO2与CaCl2溶液不能反应。
11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是(　　)

答案　B
解析　根据化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的1/3，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。
12．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)

答案　C
解析　A项氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项H2O与Na2O2反应产生O2。
13．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
答案　B
解析　将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物。
14．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是(　　)
A．NH3→NO→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C．S→SO2→H2SO4→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
答案　B
解析　氧化铝不能一步到氢氧化铝。
15．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
答案　B
解析　SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C、D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。
第Ⅱ卷(非选择题　共55分)
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(12分)下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。

试回答下列问题：
(1)写出下列各物质的化学式
A________________；B________________。
(2)按要求写出下列反应的有关方程式
E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；
G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。
(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。
答案　(1)(NH4)2SO3　SO2
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
(3)C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO。
17．(9分)用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
(1)要使用的实验用品：______________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)要进行的实验操作：_________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)实验现象和结论：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液呈碱性
(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确
解析　酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，但不再变红色；若②的推测正确，再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
18．(12分)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
②装置D中碱石灰的作用是_____________________________________________________。
(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示________随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________。
(3)氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是________。
答案　(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
②除去气体中含有的水蒸气
(2)①A　②NO　250
③15/8 (或1.875 )
(3)将有毒气体转化成无毒的物质，防止有毒气体的污染
解析　(2)因为是完全吸收n(NO2)≥n(NO)
②用极限法：若x＝1.5，气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1∶1。按Ⅰ式反应，没有NO，线a应该表示NO。
用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1∶1，所以1 mol NOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5 mol，质量为53 g，计算得碳酸钠溶液的质量为250 g。
③设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2　　Δm＝48 g
a 48a
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2　　Δm＝32 g
b 32b

n(NO2)＝0.75 mol×2＋0.25 mol＝1.75 mol
n(NO)＝0.25 mol
x＝＝＝1.875。
19．(12分)(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。
①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了＋2价铜的化合物：________________________________________________________________________。
②反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。

①乙中的现象________，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_______________________________________________。
②甲中的反应方程式为_____________________________________。
(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验________。
A．铜是一种不活泼金属
B．选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
C．铜是一种常见金属
D．铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显
答案　(1)①燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液　②Cu＋Cl2CuCl2
(2)①品红溶液褪色　防止SO2逸出污染空气
②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)ABCD
20．(10分)Na2O2与NO2能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。
假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入NO2至Na2O2反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。
[实验结论]　实验表明，Na2O2与NO2按“假设二”反应。
(1)Na2O2与NO2的反应中，氧化剂是___________________________________________；
(2)装置A中反应的离子方程式是___________________________________________；
(3)装置C的作用是______________________________________________________；
(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。
实验操作
实验现象
取玻璃管中的固体于试管中，______________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)Na2O2
(2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(3)吸收未充分反应的NO2(或吸收尾气中的NO2，防止污染)
(4)向试管中加入适量盐酸　无明显现象(或未见红棕色气体生成)
(5)不对　若NO2未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出