《第三章氧气的性质和制取》导学案.doc

甘州区金安苑学校导学案科粤版九年级化学（上册）
第三章 维持生命之气---氧气
3.1认识氧气
课时：一课时
学习目标：
1．认识氧气的物理性质。
2．探究氧气可以与哪些物质反应，会用简洁的语言准确地描述实验现象，会正确书写有关反应的文字表达式和符号表达式。
3.理解氧气的化学性质（比较活泼、氧化性、助燃性）的涵义。
4.能区分氧化反应和化合反应，并理解其特征。5. 认识氧气的主要用途与其性质的关系。
重点：理解氧气的化学性质（比较活泼、氧化性、助燃性）的涵义。
难点：能区分氧化反应和化合反应，并理解其特征。
学习过程：
一、自主预习：
1.阅读课文66页，归纳氧气的物理性质
色、味、态
密度
水溶性
（液氧）沸点
固氧（熔点）
液氧、固态氧都是 色

2.回忆：哪些物质可以与氧气反应，写出反应的文字表达式和符号表达式。
、 、
、
3. 阅读课文67页，划出实验中用到的药品、仪器、步骤，并仔细阅读以下内容。
（1）对燃烧的现象可从以下四个方面加以观察和归纳：①与空气中燃烧比较；②发光、产生火焰或冒烟情况；③放热情况；④生成物的颜色、状态或主要特征。另外描述现象时，生成物的名称不能说出来，一旦说出了生成物的名称，那就是事实而不是现象了。
（2）“火焰”是可燃性气体或可燃性蒸气燃烧时产生的一种现象。固体小颗粒形成“烟”，小液滴形成“雾”。
（3）做可燃物在氧气中燃烧的实验时，应注意将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。
（4）在做铁丝的燃烧实验时，应注意以下操作：①预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；②把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；③绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度；④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）。
4.写出氧气的一些用途。
5．阅读课文68页，划出氧化反应和化合反应的概念，完成71页第5题。
二、合作探究：
1交流预习1，如图,是一瓶用排水法收集的气体,据此可得出该气体所具有的性质
2. 交流预习2、3，完成67页实验并填写
可燃物
实 验 现 象
表 达 式
木炭

硫磺（选做）

红磷

镁

铁

石蜡

3. 结论：氧气的化学性质 ，在一定条件下能与许多物质发生 反应，具
有 性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能 。
4．上述反应哪些是氧化反应，哪些是化合反应?交流预习5
5．交流预习4，讨论这些用途与氧气的化学性质的关系。
三、训练巩固：
1下列关于氧气的化学性质的叙述中，正确的是（ ）
A．化学性质活泼，常温下可以跟所有的物质发生剧烈的化学反应
B．具有可燃性、氧化性 C．是一种常用的氧化剂
D．与氧气发生的化学反应都是氧化反应和化合反应
2下列物质在空气或氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧时有白色火焰产生
B．硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁固体
D．磷在空气中燃烧有大量白雾生成
3. 甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有O2、N2和空气的一种，根据下图所示的操作与现象判断甲、乙、丙各瓶中盛的是哪种气体？甲瓶中是 ，乙瓶中是 ，丙瓶中是 。
甲乙丙 、乙、丙
乙甲丙 、乙、丙
用带火星的木条分别检验
用燃着的木条分别检验
木条在甲瓶中熄灭
木条在丙瓶中燃烧如初
木条的火星变成火苗

四、分层作业：
A(必做)：1．熟记合作探究2表中内容。2．课本70-71页1.2.3.4.6
B(选做)：某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体（体积比为4：1），采用燃烧法除去氧气而得到较纯净的氮气时，最好采用试剂 ( )
A．铁丝 B．红磷 C．木炭 D．硫黄
五、教学反思/学后心得：
与氧气反应的物质
条件
反 应 现 象
表达式

非金属
木炭

硫

磷

金

属
铁

镁

其它
石蜡

与氧气反应的物质
条件
反 应 现 象
表达式

非金属
木炭

硫

磷

金

属
铁

镁

其它
石蜡

第三章 维持生命之气---氧气
3.2制取氧气
课时：第1课时
学习目标：
1．知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。了解催化剂的特点。
2．记住用过氧化氢制氧气的反应原理，并会选择发生装置和收集方法，初步学会氧气的检验和验满。
重点：学会用过氧化氢制氧气。
难点：催化剂的特点。
学习过程：一、自主预习：
1．阅读73页，写出催化剂的概念，划出关键词。

2. 如何检查装置的气密性

3.阅读化学指导手册43-44页，画出过氧化氢制氧气的发生装置及收集装置并写出仪器名称。

二、合作探究：
活动一：检查预习，
活动二：催化剂
1. 完成课本72页观察活动及填表，73页讨论与交流。
2．总结催化剂的特点，完成下题：
下列有关催化剂的说法中正确的是 （ ）
A．反应前后性质和质量不变 B．一定加快反应的速率
C．催化剂就是二氧化锰 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢也能分解
活动三：过氧化氢制氧气（边实验边总结）
1．药 品：
2．反应原理：
3．发生装置
收集装置
4．检验方法
验满方法
5操作步骤：
6注意事项：（解释原因）
①检查装置的气密性？
②长颈漏斗要伸入液面以下？
③排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集?
④用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入到瓶底?
三、训练巩固：
1.在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是( )
A. 使产生氧气的量增多 B. 提高氧气的纯度
C. 使其在常温下迅速分解放出氧气 D. 使生成的氧气更干燥
2.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气用到的一组仪器是 ( )
A.集气瓶.导管.胶头滴管.药匙 B.漏斗.量筒.铁架台.集气瓶
C.铁架台.试管.导管.集气瓶 D.试管.酒精灯.铁架台.集气瓶
3．用排水法收集氧气时,出现下列哪种情况可以开始收集氧气 ( )
A．没有气泡冒出时 B．刚有气泡冒出时
C．气泡断断续续冒出时 D．有连续气泡冒出时
四、分层作业：A(必做)：78页1、5题
B(选做)：研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【 实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2
溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时间。
【 进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ， 此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g水泥块
1gMnO2
时间
165秒
46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假 设】 。
【实验方案】 。
五、教学反思/学后心得：

第三章 维持生命之气---氧气
3.2制取氧气
课时：第2课时
学习目标：
1．记住用氯酸钾、高锰酸钾制氧气的反应原理，并会选择发生装置，进一步学会氧气的收集、检验和验满
重点：学会用高锰酸钾制氧气。
难点：高锰酸钾制氧气操作中的注意事项及原因。
学习过程：
一、 自主预习：
1．阅读76页，写出高锰酸钾、氯酸钾制氧气的反应原理（文字表达式）：

2.阅读74-75页，画出高锰酸钾制氧气的装置图

二、合作探究：
活动一：高锰酸钾、氯酸钾制氧气的反应原理
检查预习1，
活动二：高锰酸钾制氧气
1．检查预习2，讨论选择发生装置与收集装置的依据是什么？

2．学生实验后归纳:①药 品：
②反应原理：
③发生装置
④实验步骤:
3.思考和讨论:
①铁夹应夹在离试管口1/3处？
②试管口略向下倾斜？
③药品应平铺在试管底部？
④试管中的导管应稍露出橡皮塞？
⑤若用高锰酸钾制氧气，试管口部要塞一团棉花?
⑥排水法收集完毕，先移导管再熄灭酒精灯?
⑦收集满氧气的集气瓶应正放在实验台上?
三、训练巩固：
1．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （ D）气泡连续并均匀放出时
2．某气体既能用排水法收集又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是 ( )
A．易溶于水，密度比空气水 B．难溶于水，密度比空气小
C．易溶于水，密度比空气大 D．难溶于水，密度比空气大
3．实验室制取氧气的主要步骤有：①装药品，②检查气密性，③固定装置，④加热，⑤收集气体，⑥将导管拿出水面，⑦熄灭酒精灯。其正确的操作顺序是 ( 　 )
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③①②④⑤⑥⑦
C．②①③④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑦⑥
4．结合下列图示装置，回答有关问题。

⑴ 写出编号所指仪器的名称：a ；b 。
用A装置制取某种气体的一个文字表达式为 。
⑵ 实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？ 。
⑶ 氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号)
四、分层作业：
A(必做)：78页2、3、4题
B(选做)：下图是化学实验中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1)指出有编号的仪器名称：① ，② 。
(2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是 ，写出实验室制取该气体的文字表达式 。
(3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置
五、教学反思/学后心得：

第三章 维持生命之气---氧气
3.2制取氧气
课时：第3课时
学习目标：
1．理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
2.说出工业制氧气的过程。
重点：学会用高锰酸钾制氧气。
难点：高锰酸钾制氧气操作中的注意事项及原因。
学习过程：
一、自主预习：
1．写出分解反应的概念划出关键词:

2.阅读76-77页，写出工业制氧气的过程。

液氧 该过程属于 变化

空气　　→

二、合作探究：
活动一：检查预习1，总结分解反应的特点
活动二：氧气工业制法
检查预习2，交流工业制法与实验室制法的本质区别。
活动三：比较化合反应与分解反应
1.下列化学反应中属于化合反应的是( )，属于分解反应的是（ ）。
A. 铜+氧气氧化铜 B. 二氧化碳+碳一氧化碳
C. 氧化汞汞十氧气 D. 乙炔+氧气二氧化碳+水
2. 下列变化既不属于分解反应，又不属于化合反应的是（　　）。

三、训练巩固：
1.现有以下仪器，请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是 （填序号）。
（2）如果用加热KMnO4的方法制取氧气，制气装置应选仪器 （填序号）。
（3）如果用H2O2分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 （填序号）；其文字表达式为： ；
（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是 。
（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为： 。
2、在用氯酸钾制取氧气时，忘记加二氧化锰，其后果是 （ ）
A、加热时无氧气产生 B、加热时产生氧气少 C、产生氧气缓慢 D、没有影响
四、分层作业：A(必做)： 某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
　　a、氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒(催化剂)的条件下产生氨气；
　　b、氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
　　(1)请你帮该小组同学选择制取氨气的方法　　　　(填字母a或b)；
　　(2)氨气极易溶于水，密度比空气小。根据以上信息、你所选方法和如下图所示装置，完成下列空白。①制取氨气发生装置是　　　(填字母)，理由　　　　　　　　；
　　②收集氨气装置是　　　(填字母)，理由　　　　　　　　　　　　　。

A B C D E
B(选做)：1某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是 ( 　 )
A．反应速率不变 B．生成氧气质量不变
C．反应速率加快，生成氧气质量不变 D．反应速率加快，生成氧气质量增加
2通过学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用加热高锰酸钾制取氧气：实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
注射器

b
a

丙
乙
甲

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
五、教学反思/学后心得：
8
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