育英高中高二化学选修四第三章导学案.doc

育英高中 高二化学选修四第三章导学案
第三节 盐类的水解
编制：余丹 2014/10/21
三维目标

知识与技能
1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
过程与方法
通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、归纳、等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力
情感、态度与价值观
培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

预习案
一、盐溶液的酸碱性
任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性
水溶液呈 性
水溶液呈 性
弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液呈酸、碱性取决于 .
强酸强碱盐 溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH—)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .
强酸弱碱盐 电离出来的 离子和水电离出来的 结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和
NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和
NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
化学方程式
离子方程式
NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .
强碱弱酸盐 电离出来的 离子和水电离出来的 结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
例: CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.
化学方程式
离子方程式
CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .
三、盐类的水解
在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应. 1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.
2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）
3、实质：复分解反应 盐＋水酸+碱 （中和反应的逆反应）
中和反应 热,所以水解 热.
水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆符号.
由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.
另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO32-外），都要分步写.
探究案
1．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4
2．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( )

（A）HCO3—+H2O H3O++CO32—
（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

（C）HS—+H2O H2S+OH—
（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+
3．写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,
(1) 硫酸铁:

(2)明矾

(3)硝酸铵

(4)硅酸钠

(5)碳酸钾

训练案
1、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）
A. 一样大 B. 前者大
C. 后者大 D. 无法判断
2．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是 （ ）
A.1 B.5/9 C.1×104 D.1×10-4[来源:Z.xx.k.Com]
3．25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是（ ）
A、1 B、
C、 D、
4、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（ ）
A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO4
5. 将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
6．等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）
A 0.2mol·L—1K2S B 0.2mol·L—1Ba(OH)2
C 0.2mol·L—1NaCl D 0.2mol·L—1CH3COOH
7、为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）
A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体
C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体
8、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3— 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（ ）
A、加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解
B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7
C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7
D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离
9．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液（ ）
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
10．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是（ ）
（A）①②　　　（B）③　　　（C）③④　　（D）④

11．表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ）
（A）c(Na+)=c(HCO3—) （B）c(H+)＞c(OH—)
（C）c(Na+)＞c(HCO3—) （D）c(OH—)＞c(H+)
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
13．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 （ ）
A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)
B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)
14．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)<c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L 　D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L
15. 25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1 的体积比混合，若混合溶液中c (NH)＝c(Cl－)，则溶液的pH(　　)
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
16·在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为____mol·L－1。
(3)在B点，a______12.5 mL(填“>”、“<”或“＝”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)______c(OH－)。
(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：
___________________________________________________________________。
Ⅱ.现有常温下的0.1 mol·L－1纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：
___________________________________________________________________