从海水中获得的化学物质.doc

专题二 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物 （课时3） 离子反应2
【典型例题】 例1、写出下列反应的离子方程式：
（1）向石灰水中滴加少量NaHCO3 （2）向小苏打溶液中滴加少量石灰水
【解析】 这是由物质的量比不同带来的离子方程式书写的问题，关键是抓住哪种物质在反应中完全消耗，在书写离子方程式时紧扣住该物质中的部分或全部离子完全反应来书写。 本题首先弄清反应实质是：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O，Ca2＋＋CO32－＝Ca CO3↓。那么，若NaHCO3过量则Ca(OH)2的OH－完全被消耗，生成CO32－多；若NaHCO3少则只能中和Ca(OH)2中OH－的一半，必剩余OH－，将余下的相同离子删去，即得到正确结果。
【答案】（1）Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
（2）Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
例2、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．Cu2+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、K+、OH–、Mg2+ D．H+、K+、HCO3–、CO32－
【解析】 离子共存问题的核心是要求组内离子相互间不反应，另外还要审清题目信息。题目信息往往是要求溶液的颜色和酸碱性。首先判断组内离子的颜色以排除B项；离子是否共存要抓住离子间是否反应以生成难溶物、挥发物、弱电解质：C项中可生成Mg(OH)2沉淀，D项中H+与HCO3–、CO32－都能发生反应生成H2O和CO2气体。
【答案】A

【基础巩固】
1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、Mg2+、Cl–、OH– B．H+、Ca2+、CO32–、NO3–
C．Cu2+、K+、SO42–、NO3– D．Na+、HCO3–、OH–、Ca2+
2、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ）
A．K+、Na+、SO42–、CO32– B．NH4+、Mg2+、SO42–、Cl–
C．Na+、K+、HCO3–、Cl– D．K+、Na+、OH–、NO3–
3、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A．K+、Na+、NO3–、MnO4– B．Mg2+、Na+、Cl–、SO42–
C．K+、Na+、Br-、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH–、SO42–
4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．Na+、Mg2+、Cl–、OH– B．H+、Ca2+、CO32–、NO3–
C．Cu2+、K+、SO42–、NO3– D．Na+、HCO3–、OH–、Ca2+
5、下列离子能大量共存而且溶液为无色透明的是 （ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．Cu2+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、K+、OH-、Mg2+ D．H+ 、K+、HCO3-、CO32－

【拓展提高】
6、（06河南高考）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H＋、I－、Br2、Na＋ B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
7、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组 （ ）
A．Cu2＋、K＋、S2–、Cl– 　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3–、Cl–
C．Al3＋ 、Ca2+ 、NO3–、Cl– 　　　 D．Ca2＋ 、Na＋ 、NO3– 、SO42–
8、（07广东高考）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往NaOH溶液中滴加氯化镁：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
9、在溶液中可以共存，加OH–产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 （ ）
A．Na+、Cu2+、CO32–、Cl– B．HCO3–、Cl–、Na+、Mg2+
C．Cl–、NO3–、K+、Ca2+ D．SO42–、H+、K+、Mg2+
10、（08天津高三联考） 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．含有大量Ca2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－
B．无色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+
C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D．加入铁粉能产生大量氢气的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5R2O8x－+8H2O==16H＋+10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x–中，x的值是 （ ）
A．0 B．1 C．2 D．3
12、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42–、SO32–、CO32–、Cl–。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则不可能有 存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有 存在。
(3)当溶液中有 和 的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

答案：
1．C 2．B 3．B 4．C 5．A 6．A 7．AD 8．AC D项中要注意在离子方程式书写中，对系数的部分约简不能代表反应的微粒的真正的物质的量之比，是错误的。
9．B 10．C 离子方程式的书写和判断正误类的选择题中一定要充分注意题目的信息。
11．C 本题是一道氧化还原反应与离子反应相结合的题目，解题的关键是抓住氧化还原反应中价态升降守恒，2molMn2＋反应后变为2molMnO4－，Mn元素化合价共生高10价，则反应中化合价共降低10价，即元素R每个原子降低1价，反应后的产物RO42－中元素R为＋6价，那么反应物R2O8x－中元素R为＋7价，由此判断出x为2。
12．(1)、 (2) 、、 (3)Ba2+ Ag+
亚硫酸是弱酸，H+ 代表强酸，可以与SO32–反应生成亚硫酸；亚硫酸不稳定，易分解为SO2气体和H2O 。
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