化学反应与能量变化.docx

化学作业一　化学反应与能量变化

一、选择题

1．下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
2．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　
ΔH＝－283.0 kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　
ΔH＝－5518 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　
ΔH＝－89.3 kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)
A．H2(g) B．CO(g)
C．C8H18(l) D．CH4(g)
3.已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为(　　)
A．196.64 kJ B．小于98.32 kJ
C．小于196.64 kJ D．大于196.64 kJ
4．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)　
ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q3 kJ/mol
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 kJ(　　)
A．0.4Q1＋0.05Q3
B．0.4Q1＋0.05Q2
C．0.4Q1＋0.1Q3
D．0.4Q1＋0.1Q2
5．在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)
A．172.5 kJ B．1149 kJ
C．283 kJ D．517.5 kJ
6．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)
ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热是110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
7．已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2 mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
二、选择题
8．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由______________________________________________________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
9．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为：
________________________________________________________________________。

(2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。
(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。
10．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH＝－47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH＝＋640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式(要有推理过程)________________________________________________________________________
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