第三节元素周期表.doc

扬中市第二高级中学高一化学备课组
1．1．3 元素周期表
[教学目标]
（一） 知识与技能
1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系
2、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。
3、 了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（二） 掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
（三） 过程与方法
1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。
2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
（四） 情感、态度与价值观
培养学生辨证唯物主义观点，培养学生科学创造品质以及理论联系实际的能力。
[教学重点]周期表、周期律的应用
[教学难点]“位、构、性”的推导
[教学过程] [引入]至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，
得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。
[板书]一、元素周期表
[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数═ _____________═______________═ __________________
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
（一）、元素周期表编排原则：
1、按原子序数______的顺序从左到友排列。
2、将____________相同的元素排列成一个横行。
3、把____________相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。
（二）、元素周期表的结构
[指导阅读]1、周期
周期（ 个横行， 个周期）
______（ 个）
第1周期（共 种元素）
______（ 个）
第7周期，目前发现 种元素
第2周期（共 种元素）
第3周期（共 种元素）
第4周期（共 种元素）
第5周期（共 种元素）
第6周期（共 种元素）
______（ 个）

2．族

族（ 个纵行，___个族）
副族（ 个；用 表示 ）
第 族（ 个， 列）
_____族（ 个， 列）
主族（ 个；用 表示 ）

过渡元素：______________________________________________
[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
二、元素周期表、元素周期律的应用
【设问】 请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：
（1）哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？

（2）哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?

1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

【反馈练习】 X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）
A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
【设问】 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系？
（1）主族元素最高正化合价＝____________＝_________________
【知识拓展】 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。
【过渡】 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：
Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4
分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。
（2）非金属元素，最高正化合价与_____________________等于8。
【反馈练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为： ；
若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是： 。
【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）
3、元素周期律、元素周期表的应用
(1)预测未知物的位置与性质
【反馈练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A、原子半径是第ⅡA族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
(2)寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ；
在 能找到制造农药的材料，如 ；
在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【总结】

【巩固练习】
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是

2．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能处在第

　　A．ⅢA族 B．ⅠA族 C．ⅠB族 D．ⅢB族
3．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是
A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8
4．非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
5．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
6．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品
7．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．

8．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
9．指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）

10．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。
元素组
例外元素
其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg

P、Sb、Sn、As

Rb、B、Te、Fe

归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素
（5）金属元素 （6）非金属元素

6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
二、填空题
10．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
11．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_____。

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